2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破46 获取洁净的水（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破46 获取洁净的水（含解析）1、某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC产生的气体遇空气能变成红棕色D若再向KSCN溶液，溶液显血红色【答案】B【解析】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+A由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正确；B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故B错误；C生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故C正确；D该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故D正确；故选B2、某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中的是( )A.遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B.该分子中的所有原子不可能共平面C.该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应D.1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应【答案】A3、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（ ） 具有导电性具有较强的还原性具有延展性被氧化过程中放出大量的热A B C D【答案】C 4、常温下，下列不发生反应的一组物质是()铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】反应生成硅酸钠，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应生成二氧化氮，生成硫单质和水，所以C正确。5、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（ ） A、4：6：1 B、8：6：1 C、3：3：1 D、2：2：1【答案】A 6、下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ）A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：B. 无色透明的溶液中：C. 使甲基澄变红的溶液中：D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：【答案】C 7、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA 1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAA B C D【答案】A【解析】在标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，使用1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目小于NA，错误；0.44gC3H8的物质的量是0.01mol，其中含有的共价键总数目为0.0110NA=0.1NA，正确；25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA，错误；由于S原子的相对原子质量是32，使用6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA，正确；11.2LCl2由于缺少条件，使用其物质的量不一定是0.5mol，因此通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定等于0.5NA，错误。8、工业上获得苯主要通过()A煤的干馏B石油常压分馏C石油减压分馏 D石油催化裂化【答案】A【解析】煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯。石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油。故选A。9、下列说法中，不正确的是()A煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3 沉淀，水就软化了C永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D如果用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca22HR=CaR22H【答案】B【解析】水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的，称为暂时硬水，可通过加热煮沸方法进行软化。水的硬度由Ca2、Mg2的硫酸盐或氯化物引起的，称为永久硬水， 加热煮沸不能软化，可通过药剂法加入Na2CO3、Ca(OH)2及离子交换法(如Ca22HR=CaR22H)进行软化，B项中加入Ca(OH)2，只能除去Mg2，再加入Na2CO3才能除去Ca2，故B项错。10、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质( )A.钙和镁的碳酸氢盐 B.小苏打C.含碘酸盐的食盐 D.漂白粉等消毒剂【答案】A【解析】只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫软水；明矾可净水而不能软化硬水；漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同时也增加了Ca2+；天然水 的硬度是泛指两种硬度之和.11、下列污水处理方法只涉及物理变化的是（） A.过滤法 B.氧化还原法 C.中和法 D.化学沉淀法【答案】A 【解析】根据题中信息分析，氧化还原、中和、化学沉淀都是化学变化，A项正确。12、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 ( )A.离子交换法可以软化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀【答案】C13、某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO FeyCrxO3中，3xy【答案】A【解析】Cr2O具有强氧化性，FeSO4(NH4)2SO46H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O中6价Cr被还原成3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeOFeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。14、在目前，下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A硬水的软化B电解饱和食盐水制NaOHC电渗析淡化海水D海水中提取金属Mg【答案】D【解析】暂时硬水、永久硬水的软化均可用离子交换法；电解饱和食盐水制NaOH，常用阳离子交换膜电解装置，以防止氯气与阴极的氢氧化钠接触反应；电渗析淡化海水常用离子交换膜作半透膜；从海水中提取镁的基本流程是：在海水中先加石灰乳，过滤得氢氧化镁，再加盐酸，通过蒸发得到氯化镁，然后电解得到镁，不需要离子交换膜。15、有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是 （ ）A. 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B. 经磺化煤软化处理后的水中c(Na+)增大；C. 用离子交换树脂使硬水软化时，阳离子交换树脂和阴离子交换树脂可装在同一支离子交换柱中进行；D. 硬水通过装有阳离子交换树脂的离子交换柱后，溶液的PH增大。【答案】B16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤17、物质的加热是中学化学实验的重要基本操作常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热；通过石棉网用酒精灯加热；通过水浴加热以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：用双氧水和二氧化锰制取氧气B食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C氯化铵与碱石灰反应制取氨气D浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E乙醇和浓硫酸制取乙烯F石油的分馏G苯与溴在铁催化下制取溴苯H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应I乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同） （2）用酒精灯通过石棉网加热的有 （3）通常用水浴加热的有 【答案】（1）BCJ；（2）EF；（3）HI【解析】（1）食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体用到蒸发皿，氯化铵与碱石灰反应制取氨气用到大试管，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应用到试管，可用酒精灯直接加热，故答案为：BCJ；（2）乙醇和浓硫酸制取乙烯、石油的分馏用到蒸馏烧瓶，用酒精灯通过石棉网加热，故答案为：EF；（3）乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应、乙酸乙酯在酸性条件下发生水解通常用水浴加热，故答案为：HI18、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。【答案】(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料【解析】（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知试剂为氢氧化钠，E中含有Fe2+，因此为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂为氢氧化钠，C中含有Cu2+，结合B转化为C和金可知为稀硝酸，B为铜和金。由A转化为B与E。结合B与E的组成可知A为铁、铜和金的混合物，故为稀硫酸。（2）处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cu2+Fe=Cu+Fe2+ 2Au3+3Fe=2Au+3Fe2+（3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。19、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。【答案】将含氰化合物全部转化为CN - 完全吸收HCN，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2【解析】（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。（2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.021 00 L0.010 00 molL-1=2.110-4 mol1 L 原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)10=4.210-3molm(CN-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mgL-1。20、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。【答案】11.6mol.L-121、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。22、已知，CO和H2按物质的量之比12可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：浓H2SO4/（1）A、E的结构简式分别为： 、 ；（2）BC、EF的反应类型分别为： 、 ；（3）写出下列转化的化学方程式：CD ；G+FH ；（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为 。(5)写出符合下列要求的H的同分异构体有一个支链能使溴的四氯化碳溶液褪色跟NaHCO3反应生成CO2 , .（只要求写出2个）【答案】（1）、（2）取代、消去（3）；（4）取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸盐溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br。（5）（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH 【解析】A和HBr反应生成B，可知A为CH2=CHCH3，由产物可知H应为甲基丙烯酸羟乙酯，即CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，则G为HOCH2CH2OH，I为CH2ClCH2Cl，F应为CH2=C（CH3）COOH，则E为（CH3）2C（OH）COOH，结合题给信息可知B为CH3CHBrCH3，C为CH3CHOHCH3，D为丙酮。（1）由以上分析可知A为CH2=CHCH3，E为（CH3）2C（OH）COOH。（2）B为CH3CHBrCH3，C为CH3CHOHCH3，B生成C的反应为取代反应；E为（CH3）2C（OH）COOH，F为CH2=C（CH3）COOH，E生成F的反应为消去反应。（3）C为CH3CHOHCH3，D为丙酮，C变化为D发生的是羟基的氧化反应；G为HOCH2CH2OH，F为CH2=C（CH3）COOH，二者发生的是酯化反应。（4）B为CH3CHBrCH3，如果要检验溴元素的话，首先应让溴元素水解生成溴离子，然后利用硝酸银生成溴化银沉淀进行检验。（5）H为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，与H互为同分异构体，则与H的分子式相同，能使溴的四氯化碳溶液褪色则含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色则应含有羧基，故同分异构体有：（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH，CH3CH=CCH3COOH, CH2=CHCH(CH3) COOH。23、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)B的俗名_。(2)写出下列反应的方程式：A与试剂反应的离子方程式：_。CF的离子方程式：_。HI的化学方程式：_。【答案】(1)铁红(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2、Fe。A、D为金属单质，则ABCD为置换反应，C为金属化合物，试剂为HCl，试剂为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。24、近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。【答案】(1)负2CH3OH2H2O12e2CO212H还原3O212H12e=6H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H2O(3)1/3【解析】从示意图中可以看出电极Pt(a)原料是CH3OH和水，反应后产物为CO2和H，CH3OH中碳元素化合价为2，CO2中碳元素化合价为4，说明Pt(a)电极上CH3OH失去电子，电极Pt(a)是负极，则电极Pt(b)是正极，Pt(b)电极原料是O2和H，反应后的产物为H2O，氧元素化合价由02，发生还原反应，因为电解质溶液是稀H2SO4，可以写出电池总反应式为2CH3OH3O2=2CO24H2O，再写出较为简单的正极反应式：3O212e12H=6H2O，用总反应式减去正极反应式即可得到负极反应式为：2CH3OH2H2O12e=2CO212H。25、水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前:和是主要的去离子方法。(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、N和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:_。(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于中浸泡一段时间后便可再生。(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,下面是利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。请回答:阳离子交换膜是指(填“A”或“B”)。写出通电后阳极区的电极反应式_。【答案】(1)离子交换法膜分离法(2)2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2(3)软化盐酸或酸(4)B2Cl-2e-=Cl2【解析】(2)ClO2被还原为Cl-,CN-中的C被氧化为CO2,N被氧化为N2,配平可得离子方程式。(3)降低Ca2+、Mg2+浓度的方法为软化。(4)阳离子交换膜可使阳离子通过,所以为B,根据放电顺序,阳极为Cl-失电子。26、电镀厂镀铜废水中含有CN和Cr2O72离子，需要处理达标后才能排放该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 （2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 （3）步骤中，每处理0.4mol Cr2O72时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因： （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是 Ax=0.5，a=8 Bx=0.5，a=10Cx=1.5，a=8 Dx=1.5，a=10【答案】（1）氧化还原法；（2）CN+ClOCNO+Cl；（3）3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；（4）待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2+2OHCu（OH）2，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2（aq）CuS（s）+2OH（aq），使沉淀向更难溶方向转化；（5）D【解析】（1）从流程看，CN转化为CNO，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化还原法；故答案为：氧化还原法；（2）步骤中，无气体放出，CN被ClO氧化为CNO，则因为是在碱性环境中，故ClO只能被还原为Cl，反应式为：CN+ClOCNO+Cl；故答案为：CN+ClOCNO+Cl；（3）每0.4molCr2O72转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol2（6x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；故答案为：3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2+2OHCu（OH）2，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2（aq）CuS（s）+2OH（aq），使沉淀向更难溶方向转化；（5）处理1mol Cr2O72，需加入a mol FeSO4？7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72完全反应后生成 molFeO4，根据铁原子守恒得amol=mol，该反应中得失电子数相等，1mol23=mol（32）x，解得x=1.5，将x=1.5代入得a=10，故答案为：D27、根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 废水常用明矾处理实践中发现废水中的c（HCO3）越大，净水效果越好，这是因为 废水中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg2+ =CH3Hg+ 我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂 （填写化学式），使Hg2+除去，降低污染废水常用Cl2氧化CN成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵溶液滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是 中，发生的反应为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= mg/L（用含c、V1、V2的表达式表示）【答案】（1） OH+CO2=HCO3； HCO3会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强； CH4 ；H+；Na2S； 5Cl2+2CN+4H2O=10Cl+2CO2+N2+8H+；（2） 酸式滴定管（或移液管）； 【解析】（1）pH接近7，用CO2处理，生成HCO3，则反应的离子方程式为OH+CO2=HCO3，故答案为：OH+CO2=HCO3；HCO3和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4反应生成CH3Hg+和H+，对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去，反应的离子方程式为Hg2+S2=HgS，故答案为：CH4 ；H+；Na2S；废水常用C12氧化CN成CO2和N2，若参加反应的C12与CN的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN+4H2O=10Cl+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN+4H2O=10Cl+2CO2+N2+8H+；（2）K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；n（K2Cr2O7）=0.01L0.2500mol/L=2.5103mol，n（Fe2+）=V2103Lcmol/L=cV2103mol，由Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5103molcV2103mol=103mol，得电子：2（63）103mol=（15cV2）103mol，根据电子转移，相等于（15cV2）103mol氧气，m（O）=（15cV2）103mol32g/mol=8（15cV2）103g=8（15cV2）mg，所以：COD=mg/L，故答案为：