2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案胡 静 刘曼珍第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.下列说法正确的是( ) A可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动中|教D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是H283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )ACH3COOH = HCH3COO BNa2SO4= 2NaSO42-CH2S2H S2- DNaHCO3NaHCO4. 下列化学实验事实及解释都正确的是 ( ) A碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D非自发反应在任何条件下都不能实现5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)6对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) H0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（ ）7. 一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A B C D8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H7，则H2A是弱酸；若pH0 B反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB无色溶液中：K、Fe3、SO、SCNC. 1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 15. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9 B稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 C完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y) D若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小16.常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是() A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c（HA一）c（H+） c（A2- ）c（OH）B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小第II卷（非选择题，共52分）二、填空题(本题包括6小题共52分。)17（6分）（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量， 该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)H1 -197 kJ/mol； H2O (g) H2O(1)H2 -44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l) H3 -545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 18（4分）某同学取等体积、等浓度的a. 稀硫酸b. 盐酸c. 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是 （相同条件）。19. （20分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母) AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3mol HH键，同时生成2 mol HO键D.混合气体中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3（4）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1, CO2和H2的转化率比是 （6）下列措施中能使（5）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 _ (5)题中的CO2的体积百分数。(“”或“”或“bc ； abc19. (1) C ；较低 （2）略； （3）C、D ； （4）增大：（5）0.225； 11 （6）C、E； （7） （8）20. (1) 不变； 略 ；减小；增大 （2）1010 mol/L （3）1013 mol2/L2 （注：单位可不写） 900； 100121. (1) C； 锥形瓶中溶液颜色的变化； 由浅红色突然变为无色，且半分钟内不改变 (2) 26.00 ；0.1044mol/L （3）D22. (1) 图1； （2）20.00； （3）D； （4）略； （5）略; (6) (7) 4103 mol/L