2019-2020年高二化学12月联考试题平行班.doc

2019-2020年高二化学12月联考试题平行班总分：100分 时量：90分钟 考试时间2017年12月12日 相对原子质量；H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Fe56 Cu64 Ba137一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列实验装置正确且能完成实验目的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率 B.提取海带中的碘C.检验火柴燃烧产生的SO2 D.证明非金属性：ClCSi3.下列说法正确的是A.在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热4.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJ/mol，S=+247.3J/（molK），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A.在1 000时，此反应能自发进行B.在1 000时，此反应不能自发进行C.该反应能自发进行的最低温度约为730D.该反应能自发进行的最高温度约为730 K5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生6.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）7.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.该反应的H0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PDPB8.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含0.2mol H2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NAB常温常压下，22.4L NH3分子的电子数、质子数均为10NAC1mol N2与3mol H2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NAD4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA10. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、HSO、ClOB.0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na、H、Cl、IC.0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K、H、NO、SOD.由水电离产生的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)下列关于该电池在工作时的说法中正确的是A.生成108 g银，转移电子个数为1 molB.Cu在负极发生氧化反应C.Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D.Cl由负极迁移到正极13.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳气体、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体14.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色15.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1=H2+H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH- 2e-=CO32-+2H2O16已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为A. (3.5 , 5.0) B.(3.5 , 7.1) C.(5.0 , 7.1) D. ( 4.0 , 7.1)17.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)18. 25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时：c(NH4+)c(H)c(OH) C.加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D.加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH4+)c(Na) 19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深20.c(H)0.01mol/L的CH3COOH溶液； c(H)0.01mol/L的H2SO4溶液；c(OH)0.01mol/L的氨水； c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A.水电离的c(H)：B.将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：21.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是A.25 时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0C.25 时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)D.该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)第卷（共五个大题，总计58分）二、填空题22.(10分)2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26 ，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_ (2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式_(3)爆炸残留在废水中的CN可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 _a混凝法b中和法c沉淀法d氧化还原法2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_3)步骤中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_23.（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL(1)该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ( )( )D( ) A( ) ( ) 配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 _ 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 _ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的H等于_ 24.(12分)氨在国民经济中占有重要地位。I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。 由图可知：p1、p2、p3的大小关系为_,理由是_A、B点生成氨气的速率大小关系为_，C点，N2的转化率为_。下列关于合成氨的说法正确是_ (填序号)。A.断开1个NN键的同时有6个NH键形成，反应一定达到平衡状态B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态C.由于H0，故合成氨反应一定能自发进行D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极的电极反应式：_25.(14分) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。氮氧化物研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是。a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗2molNO同时生成2 molNO2（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的H_0(填“”或“”)。（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：_。二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。26.(12分)(1) 常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有110-3mol的钡离子，将此溶液与pH3的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是 。(2) 25时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为 ；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H）/c（CH3COOH）的值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。(3) 25 时，PH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3) （取近似值）（4）室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_xx下学期高二年级联考化学试卷参考答案 1-21 CAAAC DCCDD CBDDC CBBDA B 22.（10分）CNH2O=HCNOH NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3d CNClO=CNOCl3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O 23. （10分） (1)E C B G F； (2)100mL容量瓶；(3)偏低；(4) 4.20mol/L(5) +43.5 kJmol-1 24.（12分） p1p2p3相同温度下，p1到p3氨的体积分数降低，说明平衡左移，压强减小 vA0 II (1)800Lmol-1 =(2)1.60NA(或1.6NA) 173.426（12分）(1) 1：10 (2) 10-5molL1 减小（3）103molL1（4）a c(Na)c(SO42-c(NH4+c(OH)c(H)