2019-2020年高三下学期第二次热身练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期第二次热身练化学试题 含答案 第I卷 选择题共6题只有一个选项符合题意，每题6分，共36分1下列说法正确的是 A陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金 B油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 C已知Ksp(MnS)Ksp(CdS) 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子 D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂2右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是 AR在周期表的第15列B元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点C简单离子的半径：X Z MDZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M3用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的的是电石饱和食盐水酸性KMnO4溶液浓硫酸溴水铜粉生石灰浓氨水碱石灰碱石灰水二氧化硫 图1 图2 图3 图4A图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B图2：制取干燥的NH3C图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D图4：验证乙炔的还原性 4下列说法正确的是 A. 通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱 B. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大C. Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 D. 总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) B. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3) C. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(OH) c(CO) 0.1molL1c(HCO) D. 0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)6 . 按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是A. a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小B. a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L(标准状况)C. a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出D. 不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同 第卷 共64分7.(14分) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。I.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示（1）图中X的电子式为 ；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式 ；该变化说明S的非金属性比O （填“强”或“弱 ”），从原子结构的角度解释原因： 。(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 （选填编号）。 aNa2S + S bZ + S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3(3)已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是 （选填编号）。 a测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率 b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间 c用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响II(1)氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡离子方程式表示: 。已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 （一种原因即可） 。 (2)在氯水中，下列关系正确的是 （选填编号）。 ac(HClO) + c(ClO) = c(H)c(OH) bc(H) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH) cc(HClO) c(Cl) dc(Cl) c(OH)8. （18分） I 乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。完成下列填空：(1) 写出反应类型： 反应； 反应。 反应的反应条件 。(2) 写出B生成C反应化学方程式 ；ClC4H9写出反应化学方程式 。(3) R是M的同系物,其化学式为 ，则R有 种。(4) 写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的所有同分异构体的结构简式 II 写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料,制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下： 已知 9（18分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据上述流程回答下列问题：（1）反应室中发生反应的化学方程式为 （2）反应室使用冰水的目的 （3） 操作I的名称 ，操作的名称 （4）反应室中加入Na2SO3的目的是 （5）操作III用到的玻璃仪器有 （6）工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 10（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O (g)HQ1kJmol1 又查资料得知：CH3OH(l)1/2 O2(g)CO2(g)2H2(g)HQ2kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:010min内H2O(g)的平均反应速率为。若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。a.升高温度 b.缩小容器的体积c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/LCuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题： a物质是,A电极的电极反应式为 。乙装置中的总化学反应方程式为 。当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH 第二次热身练答案1-6 C C B D D A 7、（本题共14分）.I (1) 略， 2H2S+O2=2S+2H2O；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子 （各1分） (2) b d（2分） (3) b （2分） II (1) Cl2(aq)H2O HClOH+Cl、HClO H+ClO 夏季，温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO ，合理即得分）。（各2分） (2) b c（2分）8、（本题共18分）催化剂I (1) 取代；加成 (各1分)。催化剂（铁或氯化铁）(2分)nCH3COO CH2 C H催化剂(2) 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH；nCH3COOCH=CH2 （各2分） (3) 4 （2分）(4)HCOOCH2CH=CH2； HCOOCH=CHCH3（顺反）；HCOOC(CH3)=CH2（4分，各1分）II异戊二烯（与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、催化氧化、催化氧化、与氯化氢加成）（或与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯化氢加成、催化氧化、催化氧化）（4分）9（18分）（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）（2）防止Br2和HBr挥发（2分）（3）蒸馏，过滤。（各2分）（4）还原粗品中的Br2（2分）（5）蒸馏用的主要仪器(3分)（6）KSCN溶液（1分），氢溴酸遇KSCN溶液变红色（1分）氢溴酸中含有Br2（1分），用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。（2分）10（14分）（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=(2Q13Q22Q3) kJmol1（2分）（2） 6103 molL1min1 （1分） ac （2分） 25%（2分）（3） CH3OH（1分）； CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O （2分） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 （2分） 1（2分）