2019-2020年高三第二次联考 化学.doc

2019-2020年高三第二次联考 化学 本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 641化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是 普通漏斗 量筒蒸馏烧瓶滴定管分液漏斗容量瓶 A B C D.2根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是 3下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是 A氯水、氯化钾、胆矾 B液溴、水和冰混合、澄清石灰水 C氮气、净化后的空气、氧化镁 D白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是 5含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是 AHN03具有氧化性 BNH3既具有氧化性又具有还原性 CN2只具有还原性 DNO2既具有氧化性又具有还原性6下列有关NaHC03和Na2 C03性质的比较中，正确的是 A热稳定性：Na2C03 NaHC03 B常温时在水中的溶解度：Na2C03 NaHC03 C等质量的NaH C03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C037，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为Be0 DBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=l的溶液中： Bc(Fe3+)=0.lmol/L)的溶液中： C. pH=12的溶液中： D与铝反应生成H2的溶液中：9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1L 0. 1mol/L的氨水中有0. 1NA个NH4+ B标准状况下，22. 4L盐酸含有NA个HCI分子 C常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子 D标准状况下，6. 72L N02与水充分反应转移0.2NA个电子10实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是11下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是 A三种分散系中分散质微粒都带电荷 B加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 CFeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体12在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：下列判断正确的是 AMn2+是氧化产物 BNa2O2作氧化剂 C高锰酸钾溶液用浓盐酸酸化 D标准状况下产生22. 4L O2时转移2mol e一13向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1molL-l稀盐酸，CO2生成量 与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。下列判断正确的是 A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：Ca=0.3D原混合溶液中NaOH与Na 2CO3的物质的量之比为1：214向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S208)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：，下列说法正确的是 A反应后溶液的pH降低 B该反应中起氧化作用的是Mn2+ C有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子 D检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失15下列有关物质的描述及其应用均正确的是 A氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 BFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板 CNa2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸16.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A氢氧化铁与氢硫酸反应：B铁与稀硝酸反应：C磁性氧化铁与浓盐酸反应：D溴化亚铁溶液与氯水反应：17下列离子方程式中，正确的是 A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：B向足量NaHSO4溶液中逐渐滴人Ba(HCO3)2溶液： C酸性KMnO4溶液与H2O2反应： D向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液： 18某溶液仅含中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶 液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 下列说法不正确的是 A.滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72g B加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C加入过量稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是：19(11分) 某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：) 冷却后测得生成物体积为11. 2L（标准状况下，下同），密度为1.25gL-1，则：(1)反应前O2的体积为_；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是 ；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是 ；(3) X2Y4中X元素的化合价为_；若反应生成0.Imol X2，则转移 mol电子。20（12分） 某废水中可能含有下列离子：。现进行如下实验探究： I取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。 ，另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ，向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ，向所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)该废水一定含有的离子是_；可能含有的离子是_； 【探究一】 (1)甲同学用左图装置进行a- Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是_；写出该反应的化学方程式： ； 【探究二】 乙同学用右图装置进行aFe粉与水蒸气反应并验证产物。 (2)实验前必须对整套装置进行的操作是_；试管a中的物质是 ； (3)水槽中的试管里收集的气体是 ；如果要点燃该气体，必须进行的操作是_； 【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： (4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）。 【探究反思】 (5)乙同学称取5.60g Fe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得688g。取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为_mol。安徽省示范高中xx第二次联考化学参考答案1. C 【解析】分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项C正确。2. B 【解析】A项，n；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，ncV；D项，n。3. B 【解析】A中氯水为混合物，胆矾是纯净物；C项净化后的空气仍然是混合物，氧化镁是纯净物；D中生锈的铁钉有铁和Fe2O3等，高锰酸钾充分加热后的剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，二者均为混合物。4. A 【解析】四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO和HCO发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。5.C 【解析】元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原；N元素最低价是3，最高价是5，所以C项错误。6.C 【解析】NaHCO3不稳定，受热分解；常温下在水中的溶解度为NaHCO3Na2CO3；等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量大，产生的CO2多：Na2CO3NaHCO3；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，产生的CO2一样多。7.A 【解析】Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。8. C 【解析】pH1的溶液呈酸性，MnO可将Fe2氧化，A项错误。Fe3与SCN可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO不能大量存在，若呈强碱性则NH不能大量存在，故D项错误。9. D 【解析】NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，A项错误；标准状况下，盐酸为液体，B项错误；14 g N2与CO的混合气体为0.5 mol，含有的原子数目为NA，C项错误；NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO,3 mol NO2参加反应转移2mol电子，标准状况下6.72LNO2为0.3mol，故转移0.2mol电子，D项正确。10. B 【解析】Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。11. C 【解析】Fe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确（有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考虑FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受热分解等因素，可知B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，C项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，D项正确。12. D 【解析】该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2为还原产物，O2为氧化产物，A项错误；B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 molO2时，转移10mole，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2mole，D项正确。13. C 【解析】在0a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，B项错误；因a0.4范围内发生的反应是HHCO=CO2H2O， n(CO2)0.01 mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)0.01mol，n(H)n(CO2)0.01mol，所以a0.3，C项正确；在0a范围内，0.01mol Na2CO3消耗0.2 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸也是0.2 L，n(NaOH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，不是1:2，D项错误。14. A 【解析】根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，A项正确；根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2，B项错误；若反应中有1 mol还原剂Mn2参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。15. B 【解析】氢氟酸是弱酸，A项错误；FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，B项正确；过氧化钠中含有氧气错误，C项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，而铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铝罐，D项错误。16. A 【解析】氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，A项错误；铁与稀硝酸反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3，B项正确；Fe3O4可视为FeOFe2O3，FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO2H=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，两式相加得到Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，C项正确；氯水过量时，Fe2、Br可全部被氧化，D项正确。17. D 【解析】Mg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2与HCO以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH与HCO的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2与HCO以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCOBa22HSO=BaSO42H2O2CO2，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。18. A 【解析】向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明H、Fe2、NO之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO；已知溶液中含有4种离子，所含离子均为1mol，由电荷守恒可知，一定含有Na；在含Na、Fe2、NO、SO的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol160 g/mol80 g，A项错误；生成的NO遇空气易被氧化成红棕色的NO2，B项正确；向溶液中加酸，发生氧化还原反应生成Fe3，加KSCN溶液，溶液显血红色，C项正确；由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2、Na、SO、NO，D项正确。19.（11分）(1)11.2L(2分)；产物为氮气和水，不污染环境(1分，合理均给1分) (2)28g/mol(2分，单位不写得1分)；氢(2分，写化学符号不得分) (3)2(2分)；0.4(2分)【解析】(1)由方程式可知：V(O2)V(X2)11.2L；产物为氮气和水，不污染环境；(2)M(X2)1.2522.428g/mol，所以X元素为氮，由题意可知：n(X2Y4)11.2/22.40.5mol，M(X2Y4)16/0.532g/mol，所以X元素为氮,Y元素为氢； (3)由方程式分析，生成1molN2转移4mol电子，所以生成0.1molN2转移.4mol电子。20.（12分）(1)Fe2、Cu2、NO、SO(4分)；Cl(2分)；(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(2分)(3)NH3和N2(2分)；(4)AD(2分)【解析】(1)实验说明废水中不含Fe3；实验说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2、NO，一定不含CO、SiO；实验说明废水中含有SO；实验说明废水中含有Cu2，不含Al3，可能含有的离子是Cl；(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2、H、NO三者发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；(3)还原产物是化合价降低物质对应的生成物，即NH3和N2，配平得：16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O；(4)Cu2与硫酸盐不能形成沉淀，B项错误；复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C项错误。21.（12分）(1)溶液显蓝色(2分)；Cu(2分) (2)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O(2分) (3)1:5(2分) (4) KMnO4 Fe2(SO4)3 Cu2O(2分) (5)加入最后一滴KMnO4溶液时，所测溶液立即转变为紫色，并且30秒内不褪色(2分) 【解析】(1) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，溶液显蓝色，生成的还原产物是铜； (2) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，生成的铜被Fe2(SO4)3氧化，又生成CuSO4和FeSO4，Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O ；(3) 滴加KMnO4溶液时，发生反应为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为1：5；(4)依据上面两个方程式推断，氧化能力为：KMnO4 Fe2(SO4)3 Cu2O ；(5)KMnO4溶液既是氧化剂也是反应的指示剂，加入最后一滴KMnO4溶液时，所测溶液立即转变为紫色，并且30秒内不褪色。22.（11分）(1)提供水蒸汽作为反应物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分) ；(2)检查气密性(1分)；水(1分)； (3)氢气(1分)；验纯(1分)；(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分，Fe+ Fe3O4+8H+4Fe2+4H2O也给分)； (5)0.08(2分)【解析】(1) 加热试管使湿棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸汽，与-Fe粉发生反应：Fe+H2OFeO+H2 ；(2)反应生成气体氢气，所以实验前必须检查装置气密性，依据质量守恒，生成的液态产物应该是水；(3)点燃气体前为了防止爆炸，必须对气体进行验纯； (4)步骤I只能说明生成亚铁离子，步骤II说明没有铁离子，也有可能是生成了铁离子，但因为铁粉过量，与铁离子再反应生成了亚铁离子，所以不能确定是否存在Fe3O4，Fe+2Fe3+3Fe2+ ；(5)增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)0.08mol，根据关系式Fe3O44O3Fe计算，消耗0.06mol铁，即剩余0.04mol铁与氯化铁反应，消耗0.08mol氯化铁。