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2019-2020年高三第一次考试（化学）相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1 Cu-64 C-12 N-14 Na-23 K-39一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1联合国气候变化大会于xx年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是（ ） A金属钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 B焦炭与水反应：C+H2OCO+H2C太阳能光催化分解水：2H2O2H2+O2D天然气与水反应：CH4+H2OCO+3H22下列化学用语错误的是（ ） A氨分子的结构式：B二氧化碳的电子式：CMg2+的结构示意图：D乙烯的最简式：CH23下列有关除杂的实验操作合理的是（ ） A除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液4下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（ ）A硫酸 B碳酸钙 C氢氧化钠 D氧化镁5下列说法正确的是（ ） A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BNH3易液化CHF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱DH2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点7下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是（ ） A含有大量NO3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+ B在pH=12的溶液中：ClO、SO2-3、Na+、K+ C能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO、I D含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cr、Na+8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A80g硝酸铵中含有氩原子数为2NA B在常温下，1mol氩气含有原子数为NA C32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5NA D在标准状况下，11.2L SO3含分子数0.5NA9下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应10下列离子反应方程式正确的是（ ） A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OHCl+ClO+H+ B将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2 C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO2-3+2H2O11下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D12右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ） A此装置属于电解池 B此装置中的铁极上发生氧化反应 C该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” D该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”13右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C D14下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2-FNa+ A B C D15下列实验目的可以达到的是（ ） A醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体 D用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液16已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ） A1.5mol/L B2moi/L Clmol/L D无法确定17关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HC1或NH3气体 C装置可用于分解NH4C1制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（ ） A分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21 B该分子的空间构型可能为折线型 C该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子 D该分子中3个原子一定共平面19香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是（ ）A香柠檬醚前分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH 20向100 mL 0.l molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.l molL-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法中正确的（ ）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO2-4+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL Dc点溶液呈碱性21某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L 则下列分析推理中不正确的是（ ） A根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 B加入混合物92 g时盐酸过量 C盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1 D157 g混合物恰好与盐酸完全反应22下列各表述与示意图不一致的是（ ）A图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B图表示25时，用01 molL盐酸滴定20mL 01 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C图表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图D图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化第二卷四、（本题共24分）23组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。 （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有_（写元素符号），它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。 （2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ _。 （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_（填“极性”或“非极性”）键。 （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是_（填序号）。a离子半径：S2- Na+O2-H+ b与水反应的剧烈程度：KNaMgCac熔点：CO2SiO2Na2OSO3 d还原性：PH3H2SHClHF （5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 。24为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层“发蓝”。主要反应如：3Fe+NaNO2+5NaOH3NaFeO2+NH3+H2O_Na2FeO2+_NaNO2+_H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH （1）配平化学方程式，标出电子转移方向和数目。 （2）上述反应中还原剂为 ，被还原物质是_ 。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有_mol电子转移。 （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。251000时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。 （1）该温度下，在2L盛有142 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为110 g。则5分钟内H2的平均反应速率为 。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内压强保持不变 b容器内气体密度保持不变cc（H2）=c（H2O） dv正（H2）=v逆（H2O） （3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）加入少量Na2SO4固体，则平衡： 加入少量灼热的碳粉，则平衡：_ （4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性_ _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是 。五、（本题共24分）26硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO47H2O的片剂。27重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下： （1）写出步骤的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。 （2）为进行反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是 。 （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应的化学方程式是： 。 （4）有人提出反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则反应的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。 （5） BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”的。六、（本题共20分）28水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为请回答下列问题： （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团 ； （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式： 。 （3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式： （4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：则阿斯匹林的分子式为 ；1摩尔阿司匹林完全水解需要氢氧化钠溶液_摩尔。 （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可） 29xx年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。请回答下列问题： （1）反应中属于加成反应的有 ，属于消除反应的是 。 （2）写出反应条件 。 （3）写出结构简式B ，H 。 （4）写出下列反应的化学方程式： CD EF 七、（本题共16分）30生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热Cu0粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻48g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀85g。求： （1）原混合气体中甲烷的物质的量。 （2）原混合气体中氮气的体积分数。31Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。 （1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式_。 （2）产物中硝酸铜的物质的量 mol。 （3）如混合物中含001 moI Cu，则含Cu2O mol、含CuO_mol。 （4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。参考答案