2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 氮和氮的化合物.doc

2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 氮和氮的化合物一、选择题(40分，每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意) 1.四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是( )。 A.OH4、C、Na2CO3、CO2 B.NH3、N2、NaNO2、NO2C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7 D.PH3、P、Na2HPO4、P2O5答案：C 2.下列各组气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是( )。 A.SiH4、PH3、H2S、HC1 B.HF、NH3、PH3、SiH4C.NH3PH3AsH3、HCl D.PH3、H2S 、H2O、HF答案：B 3.常温、常压下能大量共存，并能用浓H2SO4干燥的气体是( )。A.SO2、H2S、Cl2 B.O2、H2、SO2 C.NH3、N2、H2 D.O2、CO2、NO 答案：B 4.下列离子方程式正确的是( )。 A.盐酸跟氨水反应NH3+H+=NH B.铜跟稀硝酸反应3Cu+8H+2MO=3Cu2+4H2O+2NO C.氨水中通人过量二氧化碳 NH3H2O+CD2,=NH+HCO3- D.固体氯化铵和消石灰混合并加热答案：BC 5.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2NO2和O2NH3和N2，现将3支试管均倒置在水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )。A.V1V2V3 D.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2 答案：B 6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )。 答案：AC 7.砷(As)是第4周期VA族元素，砷不可能具有的性质是( )。 A.通常状况下单质坤是固体 B.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 C.砷的还原性弱于磷 D.砷有-3、+3、+5等多种化合价 答案：C 8.硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的主要原料，19.2g纯铜粉混合理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为( )。A.72.6g B.56.4g C.64.2g D.28.2g答案：AB 9.将干燥的CO2通入足量固体Na2O2后，继续通入盛有80mLNO倒立于水槽内的大试管中，充分反应后，大试管内气体是原来的一半：则干燥的CO2体积为( )。A.30mL D.60mL C.100mL D.200ML答案：BD 10.实验室可用NaNO2和NH4Cl共热方法制取少量N2(同时生成NaCl和H2O)。若标准状况下制得5.6L氮气，则被氧化的氮原子是( )。A.3.5g B.7g C.0.25mol D.0.5mol答案：AC二、填空题(34分) 11.浓盐酸常呈黄色的原因是(简答)_。浓硝酸常呈黄色的原因是(结合化学方程式简答) _。浓硝酸在实验室中的保存方法是_。浓硝酸和浓硫酸常温下可使_、_等金属钝化，所以可用这些金属制的槽车运输浓硝酸和浓硫酸。 答案：溶有Fe3+；HNO3不稳定，分解生成NO2，溶于硝酸中，4HNO34NO2+O2+2H2O；放在棕色瓶中，置于冷暗处；Fe、Al 12.有一包纯净的白色固体是一种正盐，为了确定它是何种物质，某同学做了以下实验： 取适量样品溶于水，得到无色溶液，将此溶液分为两份分别装人两支试管中。 在一支试管中加入NaOH溶液并加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟出现。在另一支试管中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此推断，该白色固体是_。有关反应的离子方程式是_、_。答案：(NH4)2SO4；NH+OH-NH3+H2O SO+Ba2+=BaSO4 13.在硝酸的生产过程中所排放的废气中含有NO和NO2 ，它们污染环境。现用氨催化还原剂将它们化为无毒气体_(填名称)直接排入空气中，写出有关的化学反应方程式_。假设NO和NO2 的物质的量之比为1：1，则两者混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_。 答案：氮气；6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 14.在浓硝酸中放入铜片。(1)反应开始时的化学反应方程式为_，实验现象为_；若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。 (2)待反应停止后，再加入少量的25的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是 _。(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。答案：(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)加人稀H2SO4后，与原溶液中的NO构成强氧化条件，又能与过量的Cu反应(3)0.65mol；41.2 15.如图所示，已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质； 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价； 在一定条件下，乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： (1)甲是_，乙是_。(写化学式)(2)甲与丙反应生成X的化学方程式乙与丁反应生成W的化学方程式答案：(1) ；O2(2)N2+3MgMg3N2；(N2+3H22NH3)O2+2Mg2MgO(O2 +2H22H2O)三、实验题(18分) 16.拟用下图113装置制取表中的三种干燥纯净的气体(图中的铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气休abcdCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱合NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3Cu屑H2OP2O5 (1)上述方法可得干燥纯净的气体是_。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。 气体_，理由是_。 气体_，理由是_。气体_，理由是_。答案：(1)NO(2)Cl2；反应生成的被C中的NaOH溶液吸收NH3；反应生成的被C中的H2O吸收17.制取氨气并完成喷泉实验。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。 (2)用图工装置进行喷泉实验时，上部烧瓶已装满了氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。(3)如果只提供图的装置，请说明引发喷泉的方法_。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2;(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；(3)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉四、计算题(8分) 18.废金属应当回收利用。下面是利用废铜屑生成胆矾的流程： 废铜屑铜屑氧化铜溶液胆矾(CuSO45H2O)现有含铜质量分数为98的废铜屑100kg，若在整个制备过程中铜的损耗为1，计算可制得胆矾的质量。答案：379.0kg