2019-2020年高二上学期期中联考（化学）.doc

2019-2020年高二上学期期中联考（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热B用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数2下列变化属于放热反应的是 AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时放出能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应3下列热化学方程式书写正确的是 A2SO2+O2 2SO3； H=-196.6kJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/molC1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=-92.5kJ/molDH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ4、下列说法或表示方法正确的是 A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C、由石墨比金刚石稳定可知：D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.85已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（1） H= Q1kJmol H2SO4(浓)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(1) H= Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H= Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A.Q1Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q16下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则H2的燃烧热为285.8kJmol-1B已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H27下列说法中正确的是A已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；H10 H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；H20 则H1H2B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PND热量可能自发地从低温物体传递到高温物体8、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、保持体积不变，加入CO气体 B、将C(s)粉碎成细小粉末C、保持体积不变，充入氩气 D、降低反应体系温度9、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为 A、v(B)=0.03mol/(Ls) B、v(B)=0.045mol/(Ls) C、v(C)=0.03mol/(Ls) D、v(C)=0.06mol/(Ls) 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11、向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A B C D12、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550时在催化剂作用下发生反应：2SO(g)+2O2 (g) 2SO(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是A容器中混合气体的密度保持不变 B每消耗molO2的同时生成molSO3C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等13、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJmol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度14、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 A水由高处流向低处 B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=483.6 kJ/mol C墨水滴在水中会扩散到整个水体 D10的液态水自动结冰成为固态15、如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是 A. a B. b C. c D. d二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。漏选2分，错选0分）16下列反应不属于吸热反应的是 A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解 C中和反应 D碳和水蒸气在高温下反应17从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) ，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变18已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A. 正反应放热 B. 正反应吸热 C. D. 19反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是放热反应 B反应体系中加入催化剂对反应热有影响C当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小D改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动20将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），在一定温度下发生下列反应： Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)， 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是 A容器里气体的密度为40g/L B在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(Lmin)C反应中SO3的分解率为20% D此温度下反应的平衡常数为4增城中学xxxx第一学期期中考试高二级理科（化学）（第II卷 共35分）21.（15分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）要重复进行三次实验的目的是 。（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_ 。（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。（7）三次平行操作所测得的数据如下： 温度序号起始温度t1/终止温度T2/温度差t/HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g），则实验测得的中和热为 。22. （10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4”、“=”、“”）。xx-xx第一学期期中考试五校联考 高二级理科化学科参考答案一、115为单项选择题（共153=45分）；1620为双项选择（共54=20分）12345678910CDCCCAACBB1112131415BCCCC21.（1）环形玻璃搅拌棒 (2分)（2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失 （2分）（3）多次测量求平均值可以减少实验误差 （2分）（4）偏小（1分）；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（1分）（5）不相等（1分），相等（1分），中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关（2分）（6）偏小（1分）（7）39.3kJ/mol 或（H= -39.3kJ/mol） （2分）22.（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H641.75 KJ/mol （3分，方程式1分，数值1分，单位1分）（2）817.75 （2分）（3）产物不会造成环境污染 （2分）（4）H1=H2+（H3+H4）或2H1=2H2+H3+H4（3分）23. （1）50%，1 （每空2分，下同）（2）增大，66.7%（或0.667）（3）