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第 二 章,化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第2课时 分散系及其分类,新课情境呈现,课前新知预习,一、分散系及其分类 1分散系：,2分散系的分类： (1)按分散质和分散系的状态不同，共有_种分散系。具体如下图：,9,点拨：溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。,二、胶体的制备和性质 1氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中逐滴加入56滴_饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现_。 2胶体的性质： (1)丁达尔效应。 实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。,FeCl3,红褐色,丁达尔效应。,(2)介稳性。 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于_体系。 点拨：胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有电荷，同种胶体粒子因电性相同而排斥，次要原因是胶体粒子作布朗运动。,介稳,(3)电泳。 含义：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。 举例：Fe(OH)3胶粒带正电荷向_移动_区颜色逐渐变深。 (4)聚沉。 过程：向胶体中加入少量电解质溶液时，加入的阳离子(或阴离子)中和胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀的过程。 聚沉的方法：加热；加入_溶液；加入_的胶体粒子。,阴极,阴极,电解质,带相反电荷,C,C,B,C,D,问题探究：1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 2已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，试根据已学过的知识鉴别它们。 探究提示：1.不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。 2可通过产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清，然后取余下的两种溶液，分别滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液为Na2SO4溶液，余下的那种为NaCl溶液。,知识点1 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较,知识归纳总结： 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较,B,C,A,解析：胶体中胶粒只能透过滤纸不能透过半透膜；溶液中的分散质既能透过滤纸又能透过半透膜；浊液中的分散质既不能透过滤纸，也不能透过半透膜。,规律方法指导：(1)三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小。 (2)利用渗析方法可提纯胶体。,D,问题探究： 1如何区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体？ 2向Fe(OH)3胶体逐滴滴入稀硫酸会出现什么现象？ 探究提示：1.用一束光线分别照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，无光亮通路的是FeCl3溶液。 2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，首先胶体发生聚沉，当硫酸过量时沉淀溶解。,知识点2 胶体的性质和应用,知识归纳总结：,点拨：(1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(2)并不是所有的胶体都可以发生电泳现象。有些胶体，如淀粉胶体等，胶体粒子不带电，不能发生电泳。(3)胶体粒子带电，但是不能说胶体带电。胶体粒子因吸附电荷而带电，但是整个胶体(分散系)是呈电中性的。,E,F,B,F,解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。,规律方法指导：(1)丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。 (2)胶体粒子往往带有电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷等。 (3)胶粒不能透过半透膜，可用半透膜袋分离和提纯胶体。,B,使浑浊的液态胶体变澄清的方法 浑浊的液态胶体是悬浊液和胶体溶液的混合体系，胶体的分散质能透过滤纸孔隙，而悬浊液的分散质则不能，因此，可以采用过滤的方法使浑浊的液态胶体变澄清。,C,解析：使Fe(OH)3胶体显色的是由Fe(OH)3分子组成的胶粒，使FeCl3溶液显色的是Fe3，A项正确。胶体中的分散质能透过滤纸，B项正确。Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液颜色明显不同，直接观察法是区别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液的最佳方法，C项不正确。胶体是分散粒子直径通常在1100 nm之间的分散质系，D项正确。,规律方法指导： 1信息提取：已知四项有关Fe(OH)3胶体的叙述，要求从中选出哪项是不正确的。 2形成思路：A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液在分散质组成上有何不同？B.Fe(OH)3胶体的分散质能否透过滤纸？C.Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液在外观上有何不同？D.胶体的定义是什么？,
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