2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时教案新人教版.doc

2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时教案新人教版教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法：1.实验探究醋酸的电离平衡移动；2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。3.通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：弱电解质的电离平衡和移动教学难点： 弱电解质的电离平衡的移动教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、氯化钠晶体、醋酸钠晶体）复习 下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _是强电解质_是弱电解质二、弱电解质的电离小组实验盐酸醋酸上节课测定1mol/L盐酸与醋酸的PH分别取一滴加入1mol/L盐酸与醋酸到盛有50mL水的烧杯中搅拌后，测定溶液的PH投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；投影小组作出实验结论（教师进行评价）；投影完整实验结论；结论：将盐酸与醋酸溶液同时稀释1000倍，醋酸的PH值变化比盐酸的PH值变化小。（为什么？）解释原因：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.CH3COOH CH3COO + H+弱电解质分子电离成离子过程CH3COO + H+CH3COOH 离子结合成弱电解质的过程弱电解质的电离过程是可逆的 ，其电离方程式可表示为CH3COOH CH3COO + H+（提出问题）盐酸电离方程式？（学生探究）请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。并练习写出HClO、 NH3H2O、 NalO2、的电离方程式。 投影：电离平衡状态：（1）V弱电解质电离成离子的速度 = V离子重新结合成分子的速度 （2）溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变思考与讨论：（小组讨论）以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的知识： 从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率时间图像，并解释之。投影实验方案：小组实验盐酸醋酸上节课实验测定1mol/L盐酸与醋酸溶液的H 分别取1mol/L盐酸与醋酸各10mL于烧杯中 ，分别加入一药匙相对应的钠盐晶体，搅拌后，测定溶液的H 投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；投影小组作出实验结论（教师进行评价）；投影完整实验结论；结论：加入相应的溶质离子，盐酸的PH值没有变化，醋酸的PH值明显变大。解释原因： 实际运用：(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动（2）填写下表：醋酸达到电离平衡时，下列的改变会导致平衡如何移动？加入药品少量冰醋酸加水稀释加少量氢氧化钠加锌粒平衡移动方向CH3COOH浓度CH3COO浓度H+浓度小结： 1.弱电解质的水溶液存在电离平衡。2.弱电解质的电离平衡与化学平衡一样可以符合勒夏特列原理。3. 醋酸达到电离平衡时，下列的改变会导致平衡移动的结果：加入药品少量冰醋酸加水稀释加少量氢氧化钠加锌粒平衡移动方向向正向正向正向正CH3COOH浓度增大减小减小减小CH3COO浓度增大减小增大增大H+浓度增大减小减小减小