2019-2020年高三第一次学情测试（化学）.doc

2019-2020年高三第一次学情测试（化学）考生注意1本试卷共二道大题，21小题，满分100分，考试时间90分钟2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1下列叙述正确的是（ ）AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D甲烷是对称平面结构，是非极性分子2下列有关钠的叙述中错误的是（ ）A电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D钠的质地软，可用小刀切割3下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H573kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（573）kJ/molBCO（g）的燃烧热是2830kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为CO（g）1/2O2（g）=CO2 （g）；H2830kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水6在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）A溶液中OH-总数不变，有O2放出B溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出C溶液中Na+总数减少，有O2放出D溶液pH增大，有O2放出7下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）8铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知 Ag+ +Fe2+ = Ag + Fe3+ 则下列推断正确的是（ ）ATl+ 最外层有3个电子B氧化性：Tl3+ Ag+Fe3+C还原性：Tl+ AgD铊位于第五周期IIIA族9向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）AgNO3溶液 NaOH溶液 水无色白色浑浊无色无色浅黄绿色浅黄绿色甲丙乙A B C D10以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B碱能跟一切非金属氧化物反应C单质和化合物的反应一定是置换反应D置换反应不一定要在溶液中进行11Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（ ）ANa+和N3-的电子层结构都与氩原子相同BNa3N与盐酸反应可生成两种盐CNa+的半径大于N3-的半径DNa3N和水反应时，Na3N是还原剂12下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合13NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A一定温度下，1L 05mol/L NH4Cl溶液与2L 025mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28gD10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为98%14下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32- 、NO3-B在酸性高锰酸钾溶液中：C的溶液中：D水电离出的的溶液中：15已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=130，则下列说法不正确的是（ ）A所得溶液中的c（H+）=1010-13molL-1B所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1010-13 molL-1C镁铝合金51g溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体56L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A58gB78gC104gD136g加的烧碱溶液pH=130D所得溶液中的c（Mg2+）=5610-10 molL-1二、非选择题（共6小题，共55分）16（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：海藻海藻灰海藻灰悬浊液残渣含I的溶液Cl2含碘水溶液含碘的有机溶液晶体碘 晒干 浸泡 灼烧 B （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 写出过程中有关反应的离子方程式： （2）提取碘的过程中可选择的有机试剂为 A酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯 C汽油、 醋酸 D汽油、甘油 （3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： （4）在过程的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有 性质17（7分） 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各01 mol。已知电路中通过02 mol电子。 （1）请写出AB两极发生反应的电极反应式A： AB硝酸银、硝酸铜B： （2）请分析AB两极质量变化情况为A： B： A B18（8分）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O （2）称取60 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加025mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加010mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。19（14分）在xx年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子 （1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 （2）元素DE原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 高考高考￥资%源网20（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题： （1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是 。 （2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。反应过程中，锥形瓶中溶液pH将_（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是 。若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是 。 （3）已知：2Na2 S2O3 +I2=2NaI+ Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是 。 （4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率11015：110018807%2a11：110018946%实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？答：_ _。参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1C 2A 3B 4D 5A 6C 7C 8B 9B 10D 11B 12D 13D 14C 15C二、本题共6小题（共55分）16（每空2分）（1）过滤 Cl2+2I =2Cl- +I2 （2）B （3） 取少量提取I2后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝 （4）升华17（1）A：Zn-2e-=Zn2+ （1分） B：先2Ag+2e- =2Ag 后Cu2+2e- =Cu（各1分） （2）（各2分）A极减少65克， B极增加14克。18（1）（2分）5 2 16 10 2 8 （2）0005 （2分） 无色 紫红色 （2分） 0004（2分）19（14分，每空2分） （1）CaCl2; （2）S=C=S； H2S （3） Si3N4 （3）（答案略） （4）（答案略）20（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O （每个1分） （2）减小 防止二氧化硫污染空气 关闭K1，打开K2 （各2分，共6分） （3） （3分） （4）10 （1分） 3 （2分） 硫为固体，不影响平衡的移动（2分）