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第一章 认识化学科学 第1讲 钠及其重要化合物,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、研究物质性质的基本方法 包括观察法、 、分类法、比较法,此外还有假说、模型。 二、钠的性质及应用 1.物理性质,实验法,银白,小,2.化学性质 (1)主要化学反应,(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释,3.钠的制取及保存,4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠和钾的合金(液态)可用做原子反应堆的导热剂。 (4)用做电光源,制作高压钠灯。,答案:(1)Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO310H2O Na2CO3 (2)C,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,供氧剂,答案:(1) (2) (3) (4) (5),自主整理,1.三个现象,2.两种颜色 Na银白色; Na2O2淡黄色。,4.两个特性 (1)钠与水反应置换出H2; (2)钠与盐溶液反应不能置换后面的金属。,5.两个用途 Na2O2用做漂白剂和供氧剂。,考点突破 解疑难 提知能,钠与水、醇、酸、盐反应的规律,考点一,考点剖析,1.钠与含OH物质的反应规律 当Na与含有OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于OH上氢原子的活泼性,即OH上氢原子电离的难易,越容易电离的反应越剧烈。例如,将钠加入下列物质中:水;乙醇;醋酸,其反应的剧烈程度为:。 2.钠跟酸反应时,应分两种情况来考虑 (1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量,则过量的钠还要与水反应,不论哪种情况,都是钠先与酸反应。等量Na、Mg、Al投入一定量酸中,不存在Na剩余的问题。,(2)投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。,下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红;将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应;将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等 A.只有 B.只有 C.只有 D.,典型例题,D,【方法指导】 金属钠与盐溶液反应的思维模式,变式训练,(2015山西太原质检)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀,得到的固体物质是( ) A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3,D,判断正误(正确的打“”,错误的打“”): (1)(2014年江苏化学)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol 氧气,转移电子的数目为0.4NA。( ) (2)(2015临沂模拟)Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红。( ) (4)(2014年新课标全国理综改编)二氧化碳通过过氧化钠粉末反应后固体物质增重。( ),典例引领,过氧化钠的强氧化性及计算,考点二,答案:(1) (2) (3) (4),归纳总结,1.过氧化钠的强氧化性,2.过氧化钠与H2O、CO2的反应规律及相关计算,(2015石家庄一模)a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250 ,使其充分反应,当排出O2和H2O的物质的量之比为11时,ab为( ) A.11 B.12 C.23 D.21,跟踪训练,C,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2015河北承德模拟)下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到,又可由复分解反应制得的是( ) A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.NaNO3,B,2.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( ) A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙,B,3.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有( ) A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3 C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH,B,4.(2015东北三校联考)某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a g样品,下列后续实验操作中,不合理的是( ) A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1 g B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2 g C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1 L干燥气体 D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2 L干燥气体,A,高考题组,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”): (1)(2013年安徽理综)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。( ) (2)(2013年江苏化学)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液。( ) (3)(2013年广东理综改编)因溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2,故溶解度:Na2CO3NaHCO3。( ) (4)(2012年重庆理综)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3。( ),(7)(2013年广东理综)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子。( ) (8)(2011年北京理综)常温下,钠与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。( ) (9)(2014年北京理综改编)Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( ) (10)(2012年福建理综改编)Na与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),B,A,
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