2019-2020年高一上学期期中考试 化学(III).doc

2019-2020年高一上学期期中考试 化学(III)可能要用到的相对原子质量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱3相同质量的镁和铝所含原子个数比为（ ）A1：1B8：9C9：8D2：34与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为 （ ） A2.45 g B4.9 g C0.1 g D0.2 g5关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ） A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C D7下列叙述中，正确的是 ( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原一定得到金属单质8从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（ ） A含NaOH0.1 mol B浓度为 1 mol/L C含NaOH 4 g D浓度为0.1 mol/L9标准状况下的四种气体：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系表示不正确的是（ ） A. 物质的量： B. 体积： C. 质量： D. 氢原子个数：10一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )A蒸馏水B醋酸C盐酸D稀氨水11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）AO2BCH4CCO2DH212下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（） ww#w.k$s5u.co*m迁(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 ( 5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液 A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)13 .设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为( )ABbNA g/molC12 ba g/molDaNA g/mol14 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（） A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L15设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( ) A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA B. 1mol 氦气中含有的分子个数为1NA C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等 D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为1NA16在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L AB CD17下列叙述中正确的是（ ） A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3 B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等 D10g NH3中含有原子数目约为46.02102318同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是( ) A. xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B. xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比19下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） AFe3+、 K+ 、Na+ 、SO42 BNa+、K+、CO32、Cl CMg2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、K+、ClO、SO4220下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应 CO322H+CO2H2O BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH H2O C铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ Fe2+H2 D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应HSO42Ba2OH H2O BaSO421可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是 ( ) A硝酸和Ba(OH)2溶液的反应 B盐酸和Cu(OH)2的反应 C醋酸和NaOH溶液的反应 D稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应 22下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO223需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO324在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反应中，被氧化的元素是( )ACuBNCODCu和O25在反应3Cl28NH3N26NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为( )A83B38C32D13二、 非选择题26(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。 (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。 (3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。 (4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。27(9分)有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。 (1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ mL。（小数点后保留1位有效数字）(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_ (4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_28(14分)(I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na、Ba2、Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、Cl、OH。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是_；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有_；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是_；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是_ (II)将适当的物质填在下边的横线上 (1)Cu2_Fe2_； (2) _H_H2OCO2； (3) _；29.(13分)有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应 C与硫酸反应 D与硫酸反应 E与澄清石灰水反应 30(7分)在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，试用双线桥法表示上述氧化还原反应_参考答案一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789101112答案BDCACBBDACDA13141516171819202122232425BCDACBCCADACC26(7分)(1)62 gmol16216Na2O(2)34m(3)NA (4)108 gmol1(每空1分) 27(9分)（1）27.2；(1分) （2）；(1分) （3）往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底， 把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞180旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(2分)（4）偏低；偏高；偏低；不变；偏高；(每空1分)28 (14分)(I) 、OH Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、 、 Na、Ba2、Cl、(每空2分)(II)(1)Fe Cu2 (2)CaCO3 Ca2 (3)OH H2O (每空1分)29. (13分)（1）A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 (每空1分) （2） 2HBaCO3CO2H2OBa2+ Ba2+ 2H2 OH SO42BaSO42H2O 2HCOCO2H2O Ca2+2 OHCO2CaCO3H2O(每空2分)30. (7分)KClO3 ，Cl2， 11, 51, 51，(每空1分)(2分)