2019-2020年高一化学 跟踪训练 氧化还原反应.doc

2019-2020年高一化学 跟踪训练 氧化还原反应一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1下列反应一定属于氧化还原反应的是( )。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应答案：C 2下列变化中，需加入氧化剂的是( )。ASO2SO3 BHClH2 C FeCl2FeCl3 DFe203Fe答案：AC 3按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是( )。 A单质的还原性逐渐减弱 B原子的失电子能力逐渐增强C对应离子的氧化性逐渐增强 D对应离子的得电子能力逐渐减弱答案：AC 4在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是( )。 A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2H202H2+O2C2F2+2H2O=4HF+O2 DCl2+H2O=HCI+HclO答案：D二、填空题5高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 (1)完成下列化学方程式(将系数和未知物的化学式填于方框中)，标出电子转移的方向和数目。 (2)此反应中，氧化剂是_，还原剂是_； (3)此反应中，_元素被氧化，_元素被还原； (4)此反应中，_是氧化产物，_是还原产物； (5)此反应的反应物中，_有氧化性，_有还原性。 2e-答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)Fe2O3,CO (3)碳，铁6(1)排列在金属活动性顺序前面的金属，可以把排在后面的较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。试举出一具体实例，写出化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目_。在此反应中较活泼金属作_剂，具有_性。 2e-答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)与(1)中反应规律相似，非金属也有类似规律。有反应：C12+2NaI=2NaCl+I2，C12+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2、I2、Br2三种单质的化学活动性由强到弱的顺序为_，它们的氧化性由强到弱的顺序为_，对应离子Cl-、I-、Br-的还原性由强到弱的顺序为_。答案：Cl2Bt2I2，C12Br2I2，I-Br-Cl-三、实验题7如图1-1所示实验，可观察到的现象是：B中试液变红，F中溶液变浑浊，E管中粉末变红，G处气体可燃烧。试写出AG各装置中反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和被氧化的元素。A_ B_ C_ D_ E_ F_G_答案：ACO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2，BCO2+H2OH2CO4， 2e-CCO2+C2CO， DCO2+2NaOH=Na2CO3+H20， 2e- ECO+CuOCO2+Cu， F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， 4e-G2CO+O2 2CO2四、计算题 8某学生用一定质量的KClO3和01g MnO2的混合物分两次加热制取O2。第一次加热制得所需O2后，冷却后称得剩余固体404g。继续加热到气体不再产生为止，剩余固体308g。 (1)写出此反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目_；此反应中氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 12e-答案：2KCl32KCl+3O2，KClO3，KClO3，氧元素，氯元素 (2)计算求出原有KCIO3的质量。一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)答案：49g综合练习 1单质X和Y相互反应生成离子化合物X2+Y2-。有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物，也是还原产物XY中的Y2-有还原性XY中的X2+有氧化性Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强。其中正确的是( )。A B C n答案：A 2下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )。 A金属单质在反应中只作为还原剂 B非金属单质在反应中只作为氧化剂 C金属原子失电子越多，还原性越强 DCu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强 答案：AD3已知氯酸钠(NaCl3)与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCI=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为( )。A6：1 B5：1 C3：1 D2：1答案：B 4有四种金属X、Y、Z、W，其中Y和W可与稀H2S04反应产生H2；将Y投入到X和Z的硝酸盐混合溶液中(溶液中X和Z两种离子数目相同)，先析出Z，后析出X；W在常温下与水剧烈反应放出H2，Y不可。则四种金属还原性强弱顺序是( )。AWYXZ BYWX2 CWYZX DYWZX答案：A 5在8NH3+3C12=N2+6NH4Cl反应中，若有213g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为( )。A136g B102g C6。8g D34g答案：D二、填空题 6有下列三种制取C12的方法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H2O 2KMnO4+16Hcl(浓)=2Kcl+2Mncl2+5c12+8H2O 4HCl+O2 2C12+2H2O (1)从氯元素的化合价看，以上反应的共同点是_。答案：HCl中-1价氯被氧化成价Cl2(2)上述反应中，氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。答案：KMnO4MnCnO2O27氯的原子结构示意图为_，氯元素有多种化合价，其最高正价为+7，最低化合价为_。在微粒C12、C1-、ClO-、C1O、Cl中，氯的化合价依次是_；从氯的化合价分析，上述微粒中只有还原性的是_，只有氧化性的是_ _；在相同条件下，ClO-、C1O-和C10中氧化性最弱的是_。答案：-1,0、-1、+l、+5、+7，Cl-，ClO,ClO- 2e- 8有下列四个制取氧气的反应：KMn04受热分解 2Na202+2H20=4NaOH+02 KCl03与Mn02共热 2H2O22H2O+O2 (1)若制取相等质量的02，上述反应中电子转移数目之比为(按序号顺序) 。答案：2：1：2：1 (2)上述反应中有三个反应涉及MnO2，MnO2分别是(从“氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物、催化剂”中选择) 。)答案：还原产物，催化剂，催化剂三、实验题9某混合物中，可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。为确定其成分，某学生进行如下实验：取混合物高温加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；待中固体残留物冷却后，加入足量稀盐酸，残留固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断： (1)该混合物中一定不含_(写化学式)； 答案：CuO (2)该混合物中一定含有_，实验中肯定发生的反应是(写化学方程式，标出电子转移的方向和数目)_，被氧化的元素是_，氧化剂是_； 12e-答案：Fe2O3、C，2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2，碳，Fe2OE3 (3)该混合物中可能含有_，为验证它的存在，可采取的实验方法是_，写出有关反应的化学方程式_。 答案：CaO3，取混合物加盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O10如图1-2所示，将大试管用石棉板(不参加反应，只容气态物质通过)隔成甲、乙、丙三个区域。现有较多量炭粒、氢氧化铜和高锰酸钾三种物质，要使其中蓝色物质变成红色物质，则三个被加热的区域中应分别放有(每个区域只放一种物质)：甲区_，乙区_，丙区 (均写化学式)；其中乙区和丙区中发生氧化还原反应的化学方程式为_。若只使蓝色物质变成黑色粉末，该物质应放于_。答案：KMn04，C，Cu(OH)2，2C+O220D 00+CuOCu+CO2，甲、乙、丙均可四、计算题 11将CuO和炭粉混合物ag隔绝空气加热，充分反应后冷却，向固体残留物中加入稀硫酸，溶液呈蓝色。 (1)写出上述过程中发生反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。4e答案：C+2CuO2Cu+CO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)若原有炭粉bg，确定残留物的成分和质量。答案：CuO：(a-b-)g，Cu:g提示Cu不与稀H2SO4反应，CuO过量C+2CuO2Cu+CO212 280 264b x yx=(g) y=(g)拓展练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCI=dFeCl3+eKCI+gH2O若b=1、d=3，则X的化学式为( )。AN2 BNO CN02 DNH4Cl答案：B 2有反应：2BrO+Cl2=Br2+2ClO；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O。依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是( )。 AC10BrO Io C12 BBrO Cl2Ct0IOCBrO3 ClO Cl2IO DCl2BrO ClO IO答案：C 3R2O离子在一定条件下可把Mn2+氧化成Mn0，若反应后R2O变成RO，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2；则R2O中R元素的化合价为( )。A +3 B +5 C +6 D +7答案：D 二、填空题 4已知反应：Cu+C12CuCl2 2Cu+SCu2S，回答下列问题： (1)根据反应中铜被氧化程度的不同，可以判断单质的氧化性强弱：Cl2的氧化性比S_。 答案：强 (2)试判断反应0l2+Na2S=2NaCI+S是否可以发生_。 答案：可以发生 (3)一个氧化还原反应可以分解成氧化反应和还原反应两个“半反应”，如反应可分解成：Cu-2e-=Cu2+(氧化反应)，Cl2+2e-=2Cl-(还原反应)。试将反应分解成两个“半反应”：_。若某反应的“半反应”为(设未参加氧化还原的离子已删除)：Fe2+-e-=Fe3+，Cl2+2e-=2Cl-，则总反应方程式为_。答案：2Cu-2e-=2Cu+，S+2e-=S2-；2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1- 5已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，不必配平此方程式判断：(1)若0l2的系数为a，则AgF的系数为_，判断的依据是_ 。(1)答案：2a，银元素、氯元素质量守恒(反应前后元素种类、原子个数不变)(2)若AgCl03的系数为b，O2的系数为c,则AgCl的系数为_，判断的依据是_。答案：56+4c，在一个氧化还原反应中得、失电子总数相等三、实验题6某CuO粉末中混有少量Cu2O。有一个课外活动小组利用图1-3所示装置测定其中Cu2O的含量，根据图示内容回答下列问题。 (1)气体X是常见还原剂CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X是 _，装置A的作用是_。 (1)答案：H2，除去H2中混人的酸性气体 (2)装置B的作用是_，若缺少B装置，将直接导致反应后_装置内的物质质量产生偏差，使测定出的Cu20质量偏(填“大”或“小”)_。答案：除去H2中的水蒸气，D，小 (3)反应后，装置C中只有Cu，写出Cu2O与气体X反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。 2e-答案：Cu20+H22Cu+H2O，Cu2O，氢元素 (4)已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后，U形管内物质的质量增加了m2g，则原混合物中Cu20的质量为_g。答案：m1-10m2(5)装置E的作用是_。答案：阻止空气中水蒸气进入D (6)若气体X换成上述气体中的另一种，同样要求用此装置完成Cu20含量的测定实验，则D中药品应改为_。答案：碱石灰四、计算题7自来水用C12消毒沿用已久，现开始采用二氧化氯(ClO2)作为自来水的消毒剂。ClO2有强氧化性，它消毒后的还原产物与C12相同，均为Cl-。试通过计算求出ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的多少倍?答案：263倍(提示)利用关系式求解，设C12、ClO2均为lg Cl22e-2Cl- ClO25e-C1- 71 2 675 5 1x 1 y y:x=2.63