2019-2020年高一化学 跟踪训练 卤素单元测试.doc

2019-2020年高一化学 跟踪训练 卤素单元测试一、选择题(每小题5分，共40分，每小题有1-2个选项符合题意) 1按元素核电荷数递增顺序，卤素的下列有关性质递减的是( )。 A单质的熔、沸点 B单质的氧化能力C阴离子的还原能力 D氢化物的稳定性答案：BD 2下列物质久置于空气中会变质，变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )。A烧碱溶液 B漂白粉 C氯水 D氧化钠答案：B 3海藻中含有碘元素(以KI形式存在)，从海藻中提取碘有下列步骤：通入适量Cl2；将海藻焙烧成灰加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理顺序是( )。A B。 C D答案：B 4下列离子方程式中错误的是( )。 A碳酸钡与盐酸反应：2H+CO=H2O+CO2B氯气通入苛性钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C适量氯水滴入氢溴酸：Cl2+2HBr=2H+2C1-+Br2D氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HclO答案：AC 5溴化碘(1Br)的化学性质与卤素单质相似，能与金属、非金属反应生成卤化物，下列关于溴化碘的叙述中错误的是( )。 A在许多反应中作氧化剂 B和H2O反应生成HI和HBrO C和NaOH溶液反应生成NaBr和NalOD和水反应时既是氧化剂，又是还原剂答案：BD 6砹(At)是核电荷数最大的卤素，其单质或化合物不可能具有的性质是( )。 AHAt很稳定 B单质易溶于有机溶剂CAgAt难溶于水 D单质是有色固体(通常状况下)答案：A 7已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3；若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影响FE2-和Cl-，可加入的试剂是( )。ACl2 BFeCl3 CKMn04 DHCl答案：B 8对于反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，下列说法正确的是( )。 A被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍 BKClO3是氧化产物，KCI是还原产物 C反应中转移的电子数是Cl2分子数的5/3倍DKOH作还原剂答案：BC二、(本题包括2小题，共30分) 9(12分)有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCI、HBr。其中A和D混合见光会发生爆炸。C和D混合时，点燃也发生爆炸。若将F通人澄清石灰水，会产生混浊，再通入B或E，混浊又变澄清。将A与B混合时，有棕红色的液滴在容器壁内生成。试写出这六种气体的化学式：A _B_C_D_E_F_。答案：Cl2、HBr、O2、H2、HCl、CO2 10(18分)有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数均小于18。A+离子的电子层结构与氖(Ne)原子的电子层结构相同。B-离子比A+离子多一个电子层。C原子核外最外层电子数是次外层电子数的3倍。D单质可在B单质中燃烧，发出苍白色火焰。C和D可形成化合物D2C，D2C分子中含电子总数为10。 试回答：(1)写出四种元素的元素符号A_、B_、C_、D_。答案：Na、Cl、O、H(2)将A单质投入D2C中，反应的化学方程式是_，现象是_。答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠浮于水面、熔成小球、迅速游动、产生气体(3)通常状况下，B单质为气体，将其通人A、C、D三元素形成化合物的溶液中，写出反应的化学方程式_。答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)将B单质溶于D2C中，所得溶液具有漂白性的原因是(结合化学方程式简答) _。 答案：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有强氧化性，可使色素褪色三、(20分)11如图4-11所示为实验室制取纯净干燥的氯气，并检验氯气性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条，F中为细铜丝网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 试回答：(1)A仪器的名称是_，A中所放试剂为_。答案：分液漏斗，浓盐酸 (2)C中试剂是_，其作用是_。D中试剂是_，其作用是_。答案：水(或饱和食盐水)，吸收Cl2中的HCl。浓硫酸，干燥C12(吸收Cl2中水蒸汽)。(3)E中现象是_。答案：E中充满黄绿色气体，布条不褪色。(4)F中现象是_，反应的化学方程式是_；脱脂棉的作用是_。答案：产生棕色烟，Cu+Cl2CuCl2；防止CuCl2颗粒堵塞导管。(5)装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 ，简述原因_。答案：先点燃B下酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F下酒精灯。使Cl2驱出F中空气，防止Cu和O2反应生成CuO。四、(10分) 12实验室中用一定量氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制取氧气。当氯酸钾全部分解后，停止加热并冷却。再向残留物中加入10OmL未知浓度的浓盐酸，加热后得到标准状况下气体056L(设不考虑氯化氢挥发)，此时盐酸恰好反应完全。再将反应后的剩余溶液稀释到1000mL，从中取出40mL，加入足量硝酸银溶液，得到沉淀0861g。试计算：(1)所用浓盐酸的物质的量浓度。答案：100mol/L(2)制得氧气的体积(标准状况)。答案：336L