2019-2020年高一上学期期中考试 化学(I).doc

2019-2020年高一上学期期中考试 化学(I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 He-4 Ba-137第卷（共49分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1. 下列物质的分类不正确的是（ ）A. 水、氧化钙和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg+=Zn2+Ag3下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）A熔融的NaCl B铜丝 C稀盐酸 DNaOH溶液4有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（ ）A自然物品、易燃B腐蚀性、有毒C爆炸性、腐蚀性D氧化剂、有毒 5下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ） A. 复分解反应 B. 置换反应 C . 化合反应 D. 分解反应6下列电离方程式正确的是（ ）ANaOH = Na+ + O2- + H+ BFeCl3 = Fe2+ + 3Cl-CH2SO4 = H2+ + SO42- DAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-7下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A .Fe3+Fe2+ B.CO32-CO2 C.SO32-SO42- D.MnO4-Mn2+8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）9. 下列说法正确的是（ ） A. CO2的摩尔质量为44 g/ mol B. 5.4mL4的H2O中有1.8061022个分子 C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol10为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D11溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A能否透过滤纸 B能否发生丁达尔效应C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子的大小12下列说法正确的是( )A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 13下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在强酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-14有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是( )ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl15下列实验能达到预期目的的是（ ）A为检验溶液中一定含有SO42，向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失B向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D用乙醇萃取碘水中的碘16已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2- ，现有下列叙述正确的是（ ） X被氧化，X是氧化剂，Y2-是还原产物，X2+具有氧化性，Y2-具有还原性，Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C. D17标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）Ac=1000/17 B=17c/1000 C=17V/（17V+22400） Dc=V/(17V+22400)18下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2mol CH4 B3mol NH3 C4mol H3PO4 D5mol H219 同温同压下，等体积的氢气和氦气具有相同的（ ）A .原子数 B. 质量 C. 电子数 D .密度第卷（共51分）三、填空题（共5小题 ，共51分）20（13分）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2）经计算需要用量筒量取 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的 _ (填字母).A5mLB10mLC15mLD50mL（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，上述操作中正确的顺序是(填序号) 。（4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正 。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同),若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会 。21（4分） 写出与下列反应相对应的离子方程式（1） 氢氧化钾与醋酸溶液的反应 （2） 碳酸钠与足量的盐酸反应22（18分）（1）当CO和CO2气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO2的物质的量之比为 ，原子总数之比为 。（2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为 ，在这100ml溶液中含NaOH g。（3）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 A标准状况下33.6 L H2B所含电子的物质的量为4 mol的H2C20 时45 g H2OD常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E含原子总数约为1.2041024 个的NH3 （4）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。（5）化学兴趣小组对某矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有48 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 mol/L。23. （6分）（1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+ 反应中还原剂是 ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。 （2）在反应MnO24HCIMnCl2C122H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 L。24（10分）（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O用单线桥法标出电子转移的方向和数目 氧化剂 氧化产物 离子方程式： （2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为 鹤岗一中xx上学期期中考试高一化学试题参考答案一1C 2B 3A 4B 5B 6D 7C 8C（每小题2分，共16分） 二9A 10D 11D 12C 13C 14C 15B 16C 17D 18C 19C（每小题3分，共33分）三填空题（共51分）20（13分）（1）250（1分）（2）13.6（2分） C（1分）（3）（2分）（4）错（1分），应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中（2分）（5）偏低（2分）偏低（2分）21（4分）（1）OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O（2） CO32- + 2H+ = H2O + CO222（18分）（每空2分）（1）21 43（2）4mol/L 0.4mol/L 1.6（3）CBADE （4）62g/mol 16（5）210-323. （6分）（每空2分）（1）Cu Fe3+Cu2+Fe2+ （2）22424（10分）（每空2分）2e-（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OHNO3 Cu（NO3）2Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O来源:学*科*网Z*X*X*K（2）1.2041023