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第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。,【知识回顾】,思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？,【学生实验】,：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。,：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？,一、探究盐溶液的酸碱性的规律,【实验记录】,7,7, 7,碱性,酸性,中性,7,7, 7,碱性,酸性,中性,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,盐溶液酸碱性的规律：,【学习反思】,谁强显谁性，同强显中性！,即：强酸弱碱盐呈酸性 弱酸强碱盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性,NaClO CaI2 (NH4)2SO4 CuSO4 CH3COOK Na2S FeCl3 Al(NO3)3 CsBr RbF 以上溶液中，呈酸性的有 ， 碱性的有 ，中性的有 。,【活学活用】,为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？,【合作探究一】,Na2CO3、CH3COONa溶液为什么显碱性？,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,Na2CO3 = CO32_ + Na+,+,HCO3,所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈碱性,同理可知：,离子方程式：,化学方程式：,【合作探究二】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,+,NH3 H2O,化学方程式：,离子方程式：,C(H+) C(OH-),那为什么NaCl溶液呈现中性呢？,Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，溶液中c(H+) = c(OH-)，显中性。,【合作探究三】,三、盐类的水解,1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,盐 + 水 酸 + 碱,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使 c (H+) c (OH),生成弱电解质；,4、水解的特点：, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”； 一般不写“ ”，而写 “ ”。,，必有弱酸或弱碱生成, 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H0,比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电里出来的H+，水解程度：CO32-CH3COO2-,思考：,越弱越水解,5、水解的规律：, 有_才水解；无_不水解； 越_越水解；谁_谁水解； 谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的 阴离子,促进水的 电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的 阳离子,促进水的 电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,弱,弱,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,课堂练习一,等浓度的下列物质的溶液中：BaCl2 Na2CO3NH4Cl CH3COONa ,其PH值由大到小的顺序是 。,课堂练习二,CH3COONa溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？,课堂练习三,C(Na+) C(CH3C00) C(OH) C(H+),课堂小结,一、探究的溶液酸碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三、盐类的水解,1、盐类水解的定义 2、盐类水解的条件 3、盐类水解的实质 4、盐类水解的特点 5、盐类水解的规律,【学习目标】,掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用,1、水解离子方程式的书写 2、判断离子浓度的大小,【学习重点】,【学习难点】,判断离子浓度的大小及“四守恒”,【知识回顾】,1、盐类水解的实质,盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性,2、盐类水解的规律, 有弱才水解；无弱不水解； 越弱越水解；谁弱谁水解； 谁强显谁性；同强显中性。,3.下列盐的水溶液中： FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4。 哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）,思考： 它们水解的方程式怎么写呢？,【知识回顾】,四、盐类水解方程式的书写：,【学习新知】,化学方程式：,离子方程式：,如，NH4Cl溶液的水解,请分别写出CH3COONa和NaClO水解的化学方程式和离子方程式：,【活学活用】,化学方程式：,离子方程式：,化学方程式：,离子方程式：,3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。,如，Na2CO3溶液的水解离子方程式为：,【活学活用】,请分别写出Na2SO3和Na2S水解的离子方程式,4、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。,如，AlCl3溶液的水解离子方程式为：,【活学活用】,请分别写出CuSO4和FeCl3水解的离子方程式,5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,如， NaHSO3溶液：, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,除NaHSO3和NaH2PO4以电离程度大于水解程度呈酸性外，其余多元弱酸的酸式盐电离程度均小于其水解程度而使溶液呈碱性,(水解),(电离),NaHCO3溶液中：, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱,(水解),(电离),6、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。,常见完全双水解的离子 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-,如：AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应离子方程式为：,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式为：,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,NaClO (aq) CH3COONa (aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,MgCl2 (aq) AlCl3 (aq), 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,2、外因：, 温度：,升温，促进水解。, 浓度：,加水稀释，促进水解。, 加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进, 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,对于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,25时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)。下列判断正确的是（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab,D,【课堂练习一】,1.为什么KAl(SO4)2(明矾) , FeCl3 等盐可用做净水剂？,【思考】,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,【合作探究】,(二) 易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,(三) 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性 ；,碱性；,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(四) 判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,FeCl3 溶液 , Na2SO3 溶液 , Fe(NO3)3 溶液 , Ca(HCO3)2 溶液 , Fe2(SO4)3 溶液 .,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,【课堂练习三】,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (OH) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子： 阴离子：,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,Na+ 、H+,OH 、S2 、HS,【课堂练习四】,Na2CO3 溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 ),2、物料守恒,（元素或原子守恒）,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,水解,Na2S 溶液中物料守恒关系式为：,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,c (Na+) : c (S) 2 : 1,【课堂练习五】,电离方程式,水解方程式,物料守恒,结合学过的知识分析NaHCO3溶液中微粒里浓度间的关系,c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),【课堂练习六】,根据HCO3水解大于电离程度判断,根据阴阳离子电荷守恒判断,根据物料守恒判断,c (Na+ ) + c ( H+ ) c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 ),3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。或者理解为：c(H)H2O =c(OH)H2O,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,所以：c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH),即,c(OH)H2O= c(NH3H2O) + c(OH),试分析CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中质子守恒关系,c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH),【课堂练习七】,CH3COONa溶液中：,Na2CO3溶液中：,c ( OH ) c (H+ ) + 2c (H2CO3 ) + c ( HCO3 ),用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L,B,【课堂练习八】,
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