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第三节 盐类的水解,第1课时 盐类水解的原理,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.探究盐溶液的酸碱性,目标导航,预习导引,2.盐溶液呈现不同酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液,目标导航,预习导引,(2)CH3COONa溶液,目标导航,预习导引,(3)NaCl溶液 H2O OH-+H+,NaCl=Na+Cl-,盐电离出的离子Na+ 和Cl-不能与H2O电离出的H+或OH-生成弱电解质分子,c(H+)=c(OH-),呈中性。,目标导航,预习导引,3.盐类的水解 (1)概念: 在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。 (2)实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)特征: 一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。 盐类水解反应是中和反应的逆反应。 盐类水解是吸热反应。 (4)表示方法: 用化学方程式表示:盐+水 酸+碱。 如NH4Cl水解:NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl 用离子方程式表示: 如AlCl3的水解:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。,目标导航,预习导引,4.影响盐类水解的主要因素 (1)内因盐本身的性质:生成盐的弱酸越弱,该盐的水解程度越大;生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越大。 (2)外因反应条件的影响: 实验探究影响FeCl3水解的因素。 FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,(8)对醋酸溶液稀释时,离子浓度均减小。 ( ) (9)纯碱是盐,不是碱,之所以被称为纯碱,是因为它的水溶液显碱性。 ( ) (10)加热时促进了CH3COO-的水解,抑制了CH3COOH的电离。 ( ) (11)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体,抑制了 的水解。 ( ),迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,一、盐类水解的实质及规律 1.盐类水解的实质 在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 2.盐类水解的类型和规律 判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱,其水解的规律是: 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强呈中性。,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,具体分析如下表:,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,3.盐类水解的特点 (1)可逆的反应:盐类水解后生成酸和碱,即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸+碱 盐+水 (2)吸热反应:中和反应放热,盐的水解过程吸热,温度升高,盐的水解程度增大。 (3)微弱的过程:通常情况下,盐水解的程度很小,但对溶液酸碱性的影响较大。 (4)动态的过程:盐类的水解是可逆的,其平衡状态属动态平衡。,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,(3)NaHCO3溶液中存在哪些平衡?你能解释其水溶液显碱性的原因吗? 答案:强碱弱酸的酸式盐NaHCO3中存在着三种平衡: 强碱弱酸酸式盐溶液的酸碱性与电离程度和水解程度的相对强弱有关,NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性。,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,【例1】 物质的量浓度相同的下列物质的溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是( ) A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 解析:Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性,物质的量浓度相同时,溶液的pH7,但 的水解程度比 大,故物质的量浓度相同时,溶液的pH:Na2CO3NaHCO3;NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性,则物质的量浓度相同时,溶液的pH(NH4)2SO4,NaCl和NaNO3均不水解,故物质的量浓度相同时,溶液的pH=7,C项正确。 答案:C,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,1.下列事实一定能说明HF是弱酸的是( ) 室温下NaF溶液的pH大于7;用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;室温下0.1 molL-1的HF溶液的pH为2.3 A. B. C. D. 解析:室温下NaF溶液的pH7,说明NaF为强碱弱酸盐,即HF为弱酸,符合题意;只能说明HF溶液中离子浓度很小,不能说明HF是否完全电离,即不能说明HF为强酸还是弱酸,不符合题意;只能说明酸性,HFH2CO3,不能说明HF为弱酸,不符合题意;说明c(HF)c(H+),HF部分电离,HF为弱酸,符合题意。 答案:A,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,2.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HXHZHY B.HZHYHX C.HXHYHZ D.HYHZHX 解析:三种盐的阳离子都是Na+,当物质的量浓度相同时,溶液的pH分别为8、9、10,碱性逐渐增强,也就是X-、Y-、Z-的水解程度依次增大。因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。 答案:C,迁移应用,典题例解,思考探究,一,二,知识精要,二、影响盐类水解的因素 1.内因 主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。 例如,相同条件下,酸性:HFCH3COONa。 2.外因 (1)温度:水解过程一般是吸热过程,故升温使水解程度增大,反之则减小。 (2)浓度:盐溶液越稀、水解程度越大,反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。 (3)溶液的酸碱性:组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH-,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,(1)0.1 molL-1的Na2CO3溶液与1 molL-1的Na2CO3溶液,哪个溶液中盐的水解程度大?哪个溶液的碱性强? 答案:同种溶质的溶液,浓度越大,水解程度越小,但水解产生的离子的浓度大。故0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na2CO3的水解程度大,1 molL-1的Na2CO3溶液碱性强。 (2)常温下,由水电离的c(OH-)=110-3 molL-1时,该溶液可能是NaOH溶液或盐酸吗?若不是,可能是哪类物质的溶液? 答案:常温下,纯水电离的c(OH-)=c(H+)=110-7 molL-1110-3 molL-1,所以由水电离的c(OH-)=110-3 molL-1的溶液中水的电离被促进。一定不是NaOH溶液或盐酸,故可能是盐溶液。,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,【例2】 一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。下列说法正确的是( ) A.加入少量NaOH固体,c(OH-)减小 B.升高温度,溶液的pH增大 C.稀释溶液,c(H+)减小 D.通入少量HCl气体,c(H+)减小 解析:加入NaOH会抑制CH3COONa的水解,但c(OH-)增大;升温能促进盐类的水解,即c(OH-)增大,pH增大;虽然稀释能促进水解,但仍以增大溶液体积为主,即c(OH-)减小,而c(H+)增大,溶液的pH将减小;通入HCl消耗OH-,c(H+)增大。 答案:B,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,1.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列说法中正确的是( ) A.水解平衡正向移动 B.水解平衡逆向移动 C.溶液中H+浓度不变 D.Fe3+的水解程度增大 解析:增大Fe3+浓度,水解平衡正向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解程度减小。 答案:A,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,误区警示,案例探究,下列离子方程式的书写正确的是( ),盐类水解离子方程式的书写方法,思悟升华,解析:A项中S2-水解分步进行,其中以生成HS-为主,A项错误;B项是 的电离而不是水解,所以B项错误;C项是水解离子方程式,但是可逆号写成了等号,所以C项错误;只有D项符合题意,因为Al3+和 相互促进水解使水解完全,所以应写等号和标出沉淀的符号。 答案:D,案例探究,误区警示,思悟升华,案例探究,误区警示,思悟升华,案例探究,误区警示,思悟升华,
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