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专题3 从矿物到基础材料,第一单元 从铝土矿到铝合金,从铝土矿中提取铝,第一单元 第一课时 从铝土矿中提取铝,火箭的铝合金材料,“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金,月球车上 泡沫铝防护服,(一)在国宴上,拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是银制餐具。 (二)门捷列夫创建了元素周期表,受到英国皇家学会的表彰,奖品是一只铝制奖杯。,“铝的趣史”,一、铝的存在:,铝元素在自然界以化合态形式存在。,地壳中含量最多的金属元素是 ;,地壳里各种元素的含量图(质量分数),Al,二、从铝土矿中提炼铝,溶解,铝土矿,NaOH溶液,过滤,残渣,二氧化碳,酸化,过滤,滤液,灼烧,H2O,电解,铝,铝土矿:主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质,?,用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物质?,问题一 :,实验验证:,预测:,结论:,可能溶解了Al2O3,向装有Al2O3的试管(1号)中加入NaOH,向装有Fe2O3的试管(2号)中加入NaOH,Fe2O3不与NaOH反应,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,问题二:,NaOH溶解铝土矿后,滤液中的主要成分是什么?残渣是什么?,滤液:过量的NaOH、NaAlO2,残渣:Fe2O3等杂质,问题三:,把滤液酸化的目的是什么?,两试管都有白色沉淀生成。,把滤液酸化的作用是中和过量的NaOH溶液并和NaAlO2反应产生沉淀,实验:,现象:,结论:,向3号试管中加入NaAlO2溶液,再滴加盐酸,向4号试管中加入NaAlO2溶液,再通入CO2,Al(OH)3,问题四:,为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化,而是通足量的CO2酸化?,实验:,现象:,加稀盐酸的试管中沉淀溶解,通CO2的试管中沉淀不溶解,结论:,Al(OH)3可以溶于强酸,但不能溶于H2CO3等弱酸。,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3,向3号试管中继续滴加稀盐酸至过量。,向4号试管中继续通入CO2气体至过量。,问题五:,过滤后的白色固体是什么?,经灼烧后得到了什么物质?写出有关的化学方程式。,Al(OH)3,1886年,美国化学家霍尔通过不断摸索, 把氧化铝熔化在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中进行电解, 终于看到小球状的铝聚集在阴极上。,电解铝方法的发明,冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂,大大降低了Al2O3 的熔点。,我们的收获,知道 方面知识,铝元素的存在形式 提炼铝的工艺流程 铝合金的主要用途,3,锻炼 种能力,2,实验探究能力 合作学习能力,培养 种情感,1,珍惜资源 保护环境,巩固与练习,1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ( ) A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方 法把铝元素变成游离态。 B提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。 C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。 D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。,C,2. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是: ( ) A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝,D,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3,3. 从铝土矿制备铝所涉及的前两个反应,改写成离子方程式。,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,4. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有 下列用途: 制包装糖果和食品用的铝箔 制易拉罐 制电线电缆 制备牙膏皮 制炊具 铝合金门窗 制飞机构件 (1)由铝的良好的延展性决定的是: (2)由铝的良好的导电导热性决定的是: (3)由铝的合金的密度小,强度高,抗腐蚀 能力强的性质决定的是: (4)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,在 食品污染源中加以控制的是:,
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