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,专题2 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯、 溴、 碘及其化合物,氯气的性质, 2-1-2.氯气的性质,2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件,中毒死亡28人,送医院治疗285人, 2-1-2.氯气的性质,2005年3月29日晚京沪高速淮安段氯气泄漏,一.氯气的物理性质,黄绿色,刺激性气味,有毒,大, 2-1-2.氯气的性质,右图为一瓶氯气,回答氯气有何物理性质,不能用排水集气法收集氯气,Cl2的化学性质实验探究, 2-1-2.氯气的性质,【实验1】,【实验2】,【实验3】,【实验4】,用一支100ml针筒抽取80ml氯气,然后抽取20ml水,振荡,观察现象,金属钠与氯气反应,观察现象,金属铁与氯气反应,观察现象,金属铜与氯气反应,观察现象, 2-1-2.氯气的性质,Cl2的化学性质实验探究,黄绿色变淡,液体变浅黄绿色,Cl2+H2O=HCl+HClO,有白烟生成,剧烈燃烧有棕褐色 烟生成,剧烈燃烧,有棕黄 色烟生成,Cl2+2Na=2NaCl,3Cl2+2Fe=2FeCl3,Cl2+Cu=CuCl2, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,1.与金属反应,.与钠反应:,.与铜反应:,现象:剧烈燃烧,有棕黄色的烟,溶于水后,溶液变成蓝色,.与铁反应:,现象:剧烈燃烧,集气瓶中充满棕褐色的烟, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,2.与非金属(H2)反应:,.燃烧:,现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,有刺激性气味气体生成,.爆炸:,现象: 爆炸,HCl溶于水后得盐酸,工业上常用此方法制取盐酸,3.与水反应:,Cl2+H2O HCl+HClO, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,【实验1】将干燥的有色布条和润湿的有色布条分别放如2瓶干燥的氯气中,观察并比较现象。,【实验3】在洁净的试管中加入2mL新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象。,【氯水的性质实验探究】, 2-1-2.氯气的性质,【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,滴在pH试纸上,观察并比较现象。,【实验4】用一支针筒抽取80ml氯气,然后抽取20ml5%NaOH溶液振荡,观察并比较现象。, 2-1-2.氯气的性质,干燥的有色布条无变化,润湿的有色布条褪色,湿润的氯气有漂白性,稀盐酸使PH试纸变红,氯水 PH试纸先变红,后褪色,产生白色沉淀,黄绿色消失,溶液变无色,新制氯水有漂白性l,新制氯水含有Cl-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,【氯水的性质实验探究】,.定义:氯气的水溶液,.类别:混合物, 2-1-2.氯气的性质,HClO的性质,(1)弱酸性: 酸性比碳酸还弱,(2)强氧化性(漂白性): 能漂白有色物质,(3)不稳定性: 2HClO=2HCl+O2,Cl2+H2O HCl+HClO, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,3.与水反应:, 2-1-2.氯气的性质,Cl2,纯净物,黄绿色,氧化性,特制钢瓶,Cl2、HClO、H2O、H、 Cl、ClO、OH,混合物,浅黄绿色,酸性、氧化性、漂白性,棕色瓶盛装,放阴凉处,一般现用现配,H、Cl H2O,混合物,无色,酸性, 2-1-2.氯气的性质, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,4.与碱的反应:,与NaOH溶液的反应:,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,应用:氯气的尾气处理,与Ca(OH)2的反应:,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,应用:制漂白粉,次氯酸钠,次氯酸钙,Ca(ClO)2和CaCl2, 2-1-2.氯气的性质,漂白粉的主要成分:,Ca(ClO)2,漂白粉的有效成分:,漂白粉的杀菌消毒原理:在空气中,Ca(ClO)2CO2H2O =CaCO32HClO,思考:漂白粉放置久了为什么容易失效?,Ca(ClO)2CO2H2O =CaCO32HClO, 2-1-2.氯气的性质,三.氯气的用途,氯气,药物,冶金,氯化物,染料,漂白剂,聚氯乙烯,
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