2019-2020年高中化学 1.1.2《反应热的测量与计算》学案 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 1.1.2反应热的测量与计算学案 苏教版选修4课标解读1， 初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差。2，知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。知识再现知识点一：什么是燃烧热、中和热？如何正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式？知识点二：什么是盖斯定律？如何利用盖斯定律计算反应热？知识点三：如何测定反应热？典型解悟 例1 已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 例2 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1 例3 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 自我检测1、含有 2一5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（）88.642.10.536.1*燃烧热（kJ/mol）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热： 1 摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列判断错误的是A正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加2根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q33已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多4煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A只含有碳、氢两种元素 B所含的有机物是CH4，CnHm , CO CCO 体积分数小于CH4 体积分数 D氢气体积分数最大5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol