2019-2020年高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》学案 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.2.1金属钠的性质与应用学案 苏教版必修1【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】 一、钠的性质 物性： 色，质地 ，密度_(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸点_，导电导热性_。 思:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。 化性： (1)跟氧气反应： Na+O2 （切面很快变_,Na2O加热时不稳定易转化成_） Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： ) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S-(4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成NaOH。 该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ （7）与盐溶液的反应 与FeCl3溶液 化学方程式_，_ _ 与碳酸氢钙溶液 化学方程式 _，_ _2钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。【精彩例题】 例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠例2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂例3用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路: 。易错点: 。课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在 D钠在空气中燃烧生成氧化钠3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为 A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2二、氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途三.碳酸钠的性质碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_结论_【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_结论_【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为_【巩固练习】1. 下列物质热稳定性最好的是A石灰石 B小苏打 C纯碱 D碳铵2. 下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是ANa2O2（Na2O） BNaHCO3（Na2CO3）CNa2O（NaOH） DNaOH（Na2CO3）3. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：A火碱（NaOH） B纯碱（Na2CO3） C苏打（NaHCO3） D食盐（NaCl4. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体分别与足量的0.100 mol/L的盐酸反应，下列叙述中正确的是： ANaHCO3 产生的气体多 BNa2CO3 产生的气体速率快CNa2CO3 产生的气体多 DNaHCO3 消耗的盐酸的质量多5. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是ANa2CO310H2O BNaOH CNa2CO3 DNa2O6. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同温度下溶解度比NaCO3要大C热稳定性比Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用7. 质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为A53a/168 B137a/168 C53a/84 D159a/1908. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A.11.5 B.11 C.12 D.219. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成10. 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙11. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO212. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于1.06g而小于2.86g D.大于2.86g13. 通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _。14. 把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。15. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L盐酸600 mL，反应完全后可以生成6.72 L CO2（标准状况下）。问：（1）其中 _ 过剩； （2）溶液中Na2CO3有_ g；（3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/L盐酸400 mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2 _ L。