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,专题五 化学能与热能,高三化学二轮复习,考 点,考点一 正确理解反应热,考点二 热化学方程式的书写与判断,考点三 多角度运用盖斯定律,最 新 考 纲,1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1(2014高考新课标卷)室温下，将1 mol 的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s),CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是( ) A.H2H3 BH1H3,解析,答案,B,解析,答案,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,(1)99 41,3(2015高考新课标卷节选)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。,解析,答案,真题回放,名师支招,299,设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。,首页,上页,下页,尾页,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1不能准确理解反应热的概念，对化学反应的能量变化过程的图像不能正确分析，误认为放热反应不需要加热，吸热反应必须加热。 2热化学方程式的书写、判断与反应热的比较、计算是常见的易错点。 易错点(1)：漏写反应物或生成物的聚集状态。 易错点(2)：错误理解“”、“”的含义，导致将H的正、负混淆。 易错点(3)：忽视化学计量数与反应热的数值的对应关系。 易错点(4)：将反应热(H)与反应放出的热量混淆。 易错点(5)：不理解盖斯定律的含义和在计算中的应用。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,易错点(6)：误解燃烧热和中和热的概念和条件，与反应热及反应放出的热量混淆。 易错点(7)：有能量变化的过程不一定是化学变化。如物质三态之间的变化虽有能量的变化，但其为物理变化。 3对于盖斯定律的应用不熟练，导致计算不准确，常见的错误有： (1)变方向，H不变符号 (2)乘系数，H不乘系数 4对于焓变和键能的关系不会灵活应用。,1三个角度理解产生化学反应热效应的原因,考点一 正确理解反应热,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,(1)从宏观角度分析： HH1生成物的总能量H2反应物的总能量 (2)从微观角度分析： HE1反应物的键能总和E2生成物的键能总和 (3)从活化能角度分析： HE1正反应活化能E2逆反应活化能,考点一 正确理解反应热,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2常见的放热反应和吸热反应 (1)放热反应 可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。 (2)吸热反应 大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。,考点一 正确理解反应热,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,3两种重要的反应热,考点一 正确理解反应热,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,4.物质具有的能量与稳定性和键能的关系 物质所含能量越低，物质越稳定，键能越大，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。,考点一 正确理解反应热,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,1下列描述正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1 BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2283.0 kJmol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)的反应热H269.8 kJmol1 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,首页,上页,下页,尾页,集训一 反应热的正确理解,知识精讲,考向集训,解析,答案,B,中和热指的是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，因此A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，即反应CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)的H283.0 kJmol1，故该反应的逆反应的H283.0 kJmol1，B项正确；S的燃烧反应属于放热反应，H0，C项错误；燃烧热是指在一定条件下(25 、101 kPa)，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，D项错误。,考点一 正确理解反应热,2.如图是反应A(g)3B(g)2C(g) Ha kJ mol1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。 (1)正反应是_(填“放”或“吸”)热反应，Ec表示的含义是_；Ec表示的含义是_；a_。 (2)由关系图知，反应物的总能量_(填“”、“”“”或“”)生成物的总键能。,首页,上页,下页,尾页,集训一 反应热的正确理解,知识精讲,考向集训,解析,答案,图片显/隐,(1)放 正反应的活化能 逆反应的 活化能 E1E2(或EcEc) (2) ,考点一 正确理解反应热,对比“三热”跳出误区,首页,上页,下页,尾页,集训一 反应热的正确理解,知识精讲,考向集训,考点一 正确理解反应热,首页,上页,下页,尾页,集训一 反应热的正确理解,知识精讲,考向集训,考点一 正确理解反应热,3SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为_。,首页,上页,下页,尾页,集训二 利用键能计算反应热,知识精讲,考向集训,解析,答案,1 220 kJmol1,1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ61 980 kJ，由反应方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。,考点一 正确理解反应热,首页,上页,下页,尾页,集训二 利用键能计算反应热,知识精讲,考向集训,解析,答案,236 kJmol1,SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。,考点一 正确理解反应热,1熟记反应热H的基本计算公式 H生成物的总能量反应物的总能量 H反应物的键能之和生成物的键能之和 2规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键。,首页,上页,下页,尾页,集训二 利用键能计算反应热,知识精讲,考向集训,考点一 正确理解反应热,1五步做到正确书写,考点二 热化学方程式的书写与判断,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2“五审”做到准确判断,考点二 热化学方程式的书写与判断,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 热化学方程式的书写与判断,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,首页,上页,下页,尾页,集训一 正确书写热化学方程式,知识精讲,考向集训,考点二 热化学方程式的书写与判断,(3)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式： _。,首页,上页,下页,尾页,集训一 正确书写热化学方程式,知识精讲,考向集训,考点二 热化学方程式的书写与判断,解析,答案,(1)CH3OH(g)的燃烧热为677 kJmol1，是指1 mol的CH3OH(g)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量为677 kJ，而1 mol CH3OH(l)汽化时要吸收热量27 kJ，则1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为650 kJ，可以写出热化学方程式。 (2)断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学反应的反应热H反应物的键能总和生成物的键能总和。 N2(g)O2(g)=2NO(g)的H计算方法如下： H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1。 (3)根据图示可知，肼充分燃烧的产物是N2(g)和H2O(g)，1 mol 肼充分燃烧放出的热量为2 752 kJ2 218 kJ534 kJ，根据要求写出热化学方程式。,首页,上页,下页,尾页,集训二 准确判断热化学方程式,知识精讲,考向集训,考点二 热化学方程式的书写与判断,解析,答案,C,首页,上页,下页,尾页,集训二 准确判断热化学方程式,知识精讲,考向集训,考点二 热化学方程式的书写与判断,解析,答案,选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中H的单位错误；选项D是放热反应，H应小于0。,B,1定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。,考点三 多角度运用盖斯定律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2计算关系,考点三 多角度运用盖斯定律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,3.思维模型 叠加法求焓变 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点三 多角度运用盖斯定律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点三 多角度运用盖斯定律,1(1)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H344.0 kJmol1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。,首页,上页,下页,尾页,集训一 利用盖斯定律书写热化学方程式,知识精讲,考向集训,考点三 多角度运用盖斯定律,(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 _。,首页,上页,下页,尾页,集训一 利用盖斯定律书写热化学方程式,知识精讲,考向集训,答案,(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol1 (2)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H752.1 kJmol1,考点三 多角度运用盖斯定律,2已知： 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1 则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为( ) A.519.4kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1,首页,上页,下页,尾页,集训二 利用盖斯定律求焓变,知识精讲,考向集训,解析,答案,C,考点三 多角度运用盖斯定律,首页,上页,下页,尾页,集训二 利用盖斯定律求焓变,知识精讲,考向集训,解析,答案,根据盖斯定律，可知42得H4H1H22H3。,4H1H22H3,考点三 多角度运用盖斯定律,4已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。 4P(s，红)5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P(s，白)5O2(g)=2P2O5(s) H2 则H1与H2的关系正确的是( ) AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定,首页,上页,下页,尾页,集训三 多角度比较焓变大小,知识精讲,考向集训,解析,答案,B,根据提供信息，由反应减去反应可得，4P(s，红)=4P(s，白) H；HH1H218.39 kJmol1473.56 kJmol1，故H1H2，B正确。,考点三 多角度运用盖斯定律,首页,上页,下页,尾页,集训三 多角度比较焓变大小,知识精讲,考向集训,解析,答案,由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意H为负值。,B,考点三 多角度运用盖斯定律,比较反应热大小的四个注意要点 1反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。,首页,上页,下页,尾页,集训三 多角度比较焓变大小,知识精讲,考向集训,考点三 多角度运用盖斯定律,2H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。 3参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。 4反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。,首页,上页,下页,尾页,集训三 多角度比较焓变大小,知识精讲,考向集训,考点三 多角度运用盖斯定律,
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