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“铁三角”的转化关系及其应用,丰顺中学 邹毅芳,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,变红色,不显红色,实验回顾,1“铁三角”中的转化关系,1Fe2具有较强的还原性,与氧化剂反应生成Fe3 (1)Fe2被氯气氧化:_。 (2)Fe2被溴水氧化:_。 (3)Fe2被高锰酸钾氧化:_。 (4)Fe2被稀硝酸氧化:_。 (5)Fe2被浓硝酸氧化:_。 (6)Fe2被氧气氧化:_。,2Fe2Cl2=2Cl2Fe3 2Fe2Br2=2Br2Fe3,4Fe2O24H=4Fe32H2O,1“铁三角”中的转化关系,2Fe3有较强的氧化性,与还原剂反应生成 Fe2,(1) Fe3被 Fe 还原:_。 (2) Fe3被 Cu 还原:_。 (3)FeCl3 中滴加氢硫酸,溶液变浑浊:_ _。 (4)Fe3能使淀粉KI 溶液变蓝:_ 。 (5)SO2 通入 FeCl3 溶液中:_。 _,2Fe3Fe=3Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe3H2S=2Fe2S2H,2Fe32I=2Fe2I2,1“铁三角”中的转化关系,2“铁三角”的应用,(1)判断离子共存,Fe3+与SCN- 发生络合反应不能大量共存。,P35 例5 水溶液中能够大量共存的一组离子是( ) A.PH1的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、SO42- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C、在0.1 mol/L FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- D、K+、Fe3+、OH-、SO42-,A,2“铁三角”的应用,(2)Fe2和Fe3的鉴别常用方法,(1)观察法:Fe3的盐溶液呈棕黄色,Fe2的盐溶液呈浅绿色。 (2)SCN法:滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液,呈 血红色的是Fe3的盐溶液,不变色的是Fe2的盐溶液。 (3)碱液法:分别加入碱液(如氨水),生成红褐色沉淀的是 Fe3的盐溶液,先生成白色絮状沉淀,又迅速转变为灰绿色,最终变为红褐色的是Fe2的盐溶液。 (4)KMnO4(或溴水)法:分别加入少量酸性KMnO4溶液 (或溴水),能使之褪色的是Fe2的盐溶液,不能使之褪色 的是Fe3的盐溶液。,【例】(2013年东北三校联考) 下列检验试剂选用正确的是( )。 A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜(铜和锌的合金) 解析:A组中的Fe3产生的干扰无法消除;B组中酸性 KMnO4溶液还能氧化Cl;C组中虽然Mg2也能形成白色沉淀,但若有Fe2,则生成的白色沉淀颜色会发生变化,故C项正确;D组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中,不能达到目的。 答案:C,2“铁三角”的应用,(3)除杂方法(括号内为杂质),Fe2(Fe3):加过量铁粉过滤 FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2 FeCl2(CuCl2):加过量铁粉过滤 Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量强碱溶液过滤,的相互转化,Fe2的还原性、Fe3的强氧化性和强水解能力,,铁及其化合物性质的综合考查 考向分析铁在生活生产中有广泛用途,是高考的命 题热点。常见考查方式有离子共存(有色离子、形成沉淀、水解)、 铁铜实验、化工工艺流程等,主要考查的物质有Fe、Fe2、Fe3,并与氧化还原反应的知识联系起来考查。,【真题】(2012海南化学,14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: .向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液; .向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 已知:KspFe(OH)34.01038 回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 _; (2)过程加入铁屑的主要作用是_,分离得到固体的主要成分是_,从固体中分离出铜需采用的方法是_; (3)过程中发生反应的化学方程式为_ _; (4)过程中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为_。(列式计算),2Fe3Cu=2Fe2Cu2,回收铜,Cu和Fe,加过量盐酸反应后过滤,FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,c(Fe3) (4.01038)/(109)3 4.01011(molL1),解析 (2)加入铁屑可置换出铜,铁过量,固体为铁与铜的混合物,要分离出铜应加入盐酸后过滤;(3)过程中亚铁离子生成Fe(OH)2,鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3;(4)由Ksp c(Fe3)c3(OH),c(OH)KW/c(H),可求得c(Fe3)。,解析显/隐,
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