中考化学 第28讲 专题六 常见的化学计算题（讲）课件.ppt

第28讲 专题六 常见的化学计算题,三、根据化学方程式进行纯净物之间的计算 1知道反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。 2根据质量守恒定律应用化学方程式的计算。 3注意事项： (1)根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算； (2)设未知量不带单位，求出的未知量应带单位； (3)计算中已知量每步都要带单位。,4注意事项： (1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质； (2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量； (3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。,有关化学式的计算,命题解读化学式的计算是中考常见的考点，常以文字叙述或标签的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有相对分子质量的计算、元素质量比、原子个数比、元素的质量、标签的正确性等。 【例1】(2015烟台)钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：,(1)氯化钾的相对分子质量为_。 (2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数) 【方法指导】理解化学式的有关计算，特别物质与元素之间的计算是解答此类题的关键。,74.5,根据化学方程式的计算,有关溶液的计算,命题解读溶液的计算是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有溶液质量分数的计算、溶液稀释的计算、溶液配制的计算等。 【例3】(2015遂宁)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出)，完成下列问题：,(1)该反应产生的二氧化碳气体质量为_ g。,4.4,(2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数(写出计算过程)。 【方法指导】掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互关系是解这类题的关键，同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系。,综合计算,命题解读综合计算是中考高频考点，常以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系出现在计算题中，主要以含杂质(杂质是否参加反应)的计算、与函数图象、图文、数据表相结合的计算为命题点。 【例4】(2015洛阳模拟)生铁是铁的合金。化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8 g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：,(1)当滴加稀硫酸质量为_时，反应恰好完全，此时产生气体质量_。 (2)计算生铁样品中铁的质量分数(结果保留0.1%，下同)。,50g,0.2g,(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (温馨提示：FeH2SO4=FeSO4H2) 【方法指导】解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，找准信息，寻找突破口，拟定解题步骤。,1(2015永州)对二甲苯(化学式为C8H10，简称PX)是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。下列有关对二甲苯的说法不正确的是( ) A对二甲苯属于有机物 B对二甲苯的相对分子质量为106 C对二甲苯中碳、氢元素的质量比为48：5 D一个对二甲苯分子由8个碳原子和5个氢分子构成 2(2015安阳模拟)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( ) A6 g B8 g C13.2 g D20 g,D,B,3(2015丹东)取锌、铜的混合物8 g与154.7 g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5 g。 请计算： (1)产生氢气的质量是多少？ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？,4(2015平顶山模拟)某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验： (1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。,配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为_g。 量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入_中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,20,最低处,烧杯,(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。,图2,计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。,5(2015荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。,请计算：(1)反应完全后生成气体的质量为_ g。 (2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。,2.2,6(2015南阳模拟)某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15 g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：,请分析数据，回答下列问题：,(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有_。 (2)混合物中碳酸钠的质量分数是_。(计算结果精确到0.1%),Na2CO3与NaCl,70.7%,(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%),