中考化学 专题七 综合型计算题课件.ppt

专题七,综合型计算题,综合计算题涉及“溶液、酸碱盐、碳及其氧化物、溶解度、,质量分数计算”等内容。中考命题的热点题型主要是化学方程,式和溶质质量分数的综合题。涉及图像分析型、表格数据型、,表格画图型、实验综合型四大类。,题型1,图像分析型,【例 1】课题小组为测定某石灰石样品中 CaCO3 的含量，取 10 g 石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐 酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。 图 71,随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈,图 71 所示关系。请完成下列计算内容：,(1)样品中 CaCO3 的质量分数是多少？ (2)所用稀盐酸的质量分数是多少？,点拨：消耗盐酸质量为 65.7g 时，石灰石样品恰好被完全 反应，根据此时生成 CO2 的质量可求 CaCO3 和所消耗 HCl 的 质量。, ,(1)石灰石样品中 CaCO3 的含量,解：设样品中 CaCO3 的质量为 x，参加反应稀盐酸中 HCl 的 质量为 y。,CaCO32HCl,CaCl2CO2H2O,100 x,73 y,44 3.96 g,100 73 x y,44 3.96 g,解得：x9 g，y6.57 g,9g 10 g,100%90%,6.57 g 65.7 g 答：略。,题型2,表格数据型,【例 2】某省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不 溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。某中学初三化学研究 性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取 2.0 g 该矿 山石灰石样品，将 20.0 g 盐酸平均分成 4 份，分 4 次加入到样 品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：,(1)2.0 g 石灰石样品中杂质的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。,(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？,点拨：表格数据型题解题方法是“抓不变量，考虑变量， 分析比较”。此题通过审题、分析比较表格的数据得出该实验 中第 1、2 组盐酸完全反应，第 3、4 组盐酸有剩余，所以计算 只能用 1、2 组的数据。,解：(1)2.0 g 石灰石样品中杂质的质量为 0.2 g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：,2.0 g0.2 g 2.0 g,100%90%,(3)设加入盐酸的质量分数为 x,CaCO3 2HCl,CaCl2H2OCO2,100 (2.01.3)g,73 5x,10073(2.01.3 )g5x 解得：x10.2% 答：略。,题型3,表格画图型,【例 3】某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成， 取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 试计算： (1)经分析，在第 1 份样品测得的数据中， (填物质)完全反应了。 (2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质 的质量分数。,硫酸,2 1.0 g,65 98 x y, ,点拨：画图时起点为原点，当产生氢气的质量为 1.0 g 时消 耗稀硫酸 100 g，此时锌被完全消耗，再加稀硫酸，产生气体的 质量不变。,ZnH2SO4 65 x,ZnSO4H2 2 1.0 g,解得：x32.5 g，y49 g,解：设参加反应的锌的质量为 x，参加反应的硫酸的质量 为 y。,黄铜屑样品中的锌的质量分数为,32.5 g 50 g,100%65%,所用稀硫酸中溶质的质量分数为,49 g 100 g,100%49%,答：略。 (3)请在图 72 中画出在 50.0 g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体 质量变化关系的示意图。 图 72,题型4,实验综合型,【例 4】研究性学习：探究实验室中久置的 NaOH 的变质 程度。 【研究方案】先称取 13.3 g 的 NaOH 样品(杂质为 Na2CO3)， 配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6%的稀盐酸， 根据生成 CO2 的质量测定 Na2CO3 的质量。从而进一步确定样 品中 NaOH 的变质程度。 【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体 的质量关系如图 73 所示。,填写下表：(计算结果保留小数点后一位),图 73,【继续探究】求实验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量。,33.3%,5.3,4.0,100%50.0 g,点拨：从坐标上可知完全反应后产生二氧化碳 2.2 g，即可 得出碳酸钠、变质氢氧化钠、氢氧化钠的质量，再根据未变质 氢氧化钠的质量求出盐酸的质量。,NaOHHCl,NaClH2O,40 8g,36.5 m(HCl),m(HCl)8 g,36.5 40,7.3 g,m(稀盐酸),7.3 g 14.6%,解：m(NaOH)13.3 g5.3 g8 g,【发现问题】根据“与 NaOH 反应所用盐酸的质量”，对,照图像，你发现了什么问题？,答：NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生 CO2,气体,练习,将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。 （1）计算A点处生成NaNO3的质量？ （2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）,某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。 （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）,为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： (1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。,