2019-2020年高考化学一轮复习 专题8.1 化学反应速率练案（含解析） .doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题8.1 化学反应速率练案（含解析）基础题1对于反应:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率2合成氨N23H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)表示，则下列表示正确的是()Av(H2)v(N2)v(NH3) Bv(H2)v(N2)Cv(NH3)3/2v(H2) Dv(H2)3v(N2)3反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s14对于反应:AB=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少C的物质的量5镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是()A溶液的温度 B镁条的表面积CCl的浓度 DH的浓度6在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1 需20 s，那么反应物由0.8 molL1降到0.2 molL1所需反应的时间为()A10 s B小于10 sC大于10 s D无法判断7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D355025021081000 mL 60 molL1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3(s) B水CCuSO4(aq) DNaHSO4(s)9A、B两种气体在一定条件发生反应:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器中A的浓度为x molL1。则此时B的浓度为_，C的浓度为_，以A的浓度变化表示的反应速率为_。10将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 分钟后，测得D的浓度为05 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是01 molL1min1。A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。提升题1下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快【答案】A2下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A B C D3在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为01 molL1s1，则6 s末NO的浓度为()A12 molL1 B大于12 molL1C小于12 molL1 D不能确定4反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了04 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 molL1s1，则这段时间为()A01 s B25 s C5 s D10 s【答案】C5下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率6一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的15倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率【答案】B7【福建省泉州市xx届高三质检理综化学试题】在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba ,c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v( H2SO4)1.0x10-3molL -1 s-1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢8一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是()A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0158 mol(Ls)1B反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了079 molL1C反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)9在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_(填选项)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。10某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为100 molL1、200 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为250 mL，大理石用量为1000 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒200()实验和探究HNO3的浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。11【河北省唐山市xx届高三第一次模拟考试理综试题】（14分）(I)在一定条件下，发生反应： aA(g) +bB(g) cC(g) H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示： 依据图表判断该反应H 0（填“”或“”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将 。 (II)在恒定温度t，2L恒容密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g) cC(g)，容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题： 该化学方程式中a：b：c为 ，t时该反应的化学平衡常数K的值为_ 。（保留2位小数） （2） 015 min内，B的平均反应速率为 ，反应达平衡时，A的转化率为 。 （3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4） 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 。三年高考题1【xx年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)2【xx年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%3（xx福建卷）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）100ml、KIO3（过量）酸性溶液400ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为50 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂4(xx广东理基，29)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A 5(xx山东理综，14)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v6(xx福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间， pH10时R的平均降解速率为004 molL1min1【答案】A72011福建理综，23（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：实验序号001 molL1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL001molL1 Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2_mL。8（1）xx山东理综，29（3）改编一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s后，NO2的物质的量为06 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1。（2）xx山东理综，28（2）改编在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2I2，2 min时生成H2 01 mol，则02 min内的平均反应速率v(HI)_。9xx新课标全国卷，27（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）_T（8）(填“”或“”)；若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。10（xx广东卷）（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。（1）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)+ O3(g)=IO(aq)+O2(g) H1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H2HOI(aq)+ I(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3总反应的化学方程式为_，其反应H=_。（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，其平衡常数表达式为_。（3）为探究Fe2+对氧化I反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH，结果见图14和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+ I52110第2组O3+ I+ Fe2+5241第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18s后，I3下降。导致下降的直接原因有（双选）_。Ac(H+)减小 Bc(I)减小 CI2(g)不断生成 Dc(Fe3+)增加（4）据图14，计算318s内第2组实验中生成I3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。11（xx全国新课标卷）（14分）在10 L密闭容器中放入010molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A（g） B（g）+C（g） H=+851kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa491558632731854950952953953回答下列问题:（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）010a002600065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。