2019-2020年高一化学 4.2.2第二节富集在海水中的元素—氯教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高一化学 4.2.2第二节富集在海水中的元素氯教案 新人教版必修1教学目标:1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、使学生掌握氯离子的检验方法。4、通过引导学生观察、分析实验现象,培养学生观察和分析问题的能力;培养学生抽象概括,形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点:氯气的化学性质教学过程:复习提问1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。2.在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。3.Fe、S、C在O2中燃烧,以及H2、Cu在Cl2中燃烧,有何共同特点?交流探讨打开自来水龙头,会闻到一股刺激性的气味,你想过什么原因么?学生回答自来水厂用氯气消毒,刺激性的气味是余氯的气味。讲解氯气溶解于水,所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反应:板书(3)氯气与水反应:Cl2H2O = HClOHCl(HClO:次氯酸)讲解次氯酸的重要性质:次氯酸是一种弱酸,次氯酸是一个不稳定酸: 次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌,自来水常用氯气杀菌消毒,就是因 为氯气溶于水产生次氯酸,次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂,因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。板书 次氯酸是弱酸,是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。实验4-4、4-5讨论Cl2可以使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,这个事实说明什么?讲解起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。思考久置氯水与新置氯水有何区别?(观看投影做练习) 讲述最初人们直接用氯气做漂白剂,但因氯气不稳定溶解度小难以保存,使用起来很不方便,经过多年的实验改进,才有了今天的漂白液、漂白粉。思考1、多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收,那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题:1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?板书(4)与碱液反应:Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O讨论漂白液、漂白粉、漂白精有何区别?存放漂粉精时应注意哪些问题?回答 漂白液(有效成分:NaClO)、漂白粉(主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2(主要成分Ca(ClO)2)。密封保存。板书 Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO投影 Ca(ClO)2对游泳池消毒:学生阅读P73 5、6自然段并总结。讲解 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯,世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体,无悬浮物,是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂,已被联合国卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中,因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。板书二、氯离子(Cl-)的检验实验4-6检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-,并用Na2CO3溶液做对比实验,并填表。强调先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸。练习写出上述反应的离子方程式板书Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O问题为什么检验Cl-时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸?(自己阅读解决)阅读 科学视野:成盐元素卤素小结略作业P75 1、2、3、4、5、7附板书计划:(3)氯气与水反应:Cl2H2O = HClOHCl(HClO:次氯酸) 次氯酸是弱酸,是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。(4)与碱液反应:Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO漂白液(有效成分:NaClO)、漂白粉(主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2(主要成分Ca(ClO)2)。二、氯离子(Cl-)的检验步骤:先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O
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