2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素-氯练案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素-氯练案（含解析）基础题1下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水2关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C氯化钙是漂白粉的有效成分D向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀3【福建省长乐二中等五校xx届高三上学期期中联考化学试题】已知反应:2Cl2+HgO=HgCl2+X，X+H2O=2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是( )AY能使湿润的有色布条褪色B反应是置换反应C用强光照射Y时,Y会发生分解反应D反应不是氧化还原反应【答案】B【解析】4【广东省韶关市xx届高三4月高考模拟（二模）】五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇碘单质蓝色；氯化铁溶液滴入甲苯中紫色；热的黑色氧化铜遇乙醇红色A BC D5向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A水 BFeCl2溶液C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液6下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D氯水放置后溶液的酸性增强7【福建省厦门外国语学校xx届高三上学期第一次月考化学试题】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D为证明氯水中含Cl，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液8R代表氢元素或钠元素，与RFRClRBrRI的变化规律不符的卤化合物的性质是()A卤化氢的热稳定性B遇氧化剂时表现出的还原性强弱C与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅D卤化氢水溶液的酸性9洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。（2）漂白粉的有效成分是(填名称)_。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为_。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是(填编号)_。10某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：（1）按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，请简单解释原因： _。（2）如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合 理操作是_。提升题1氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动2下列实验方法中，正确的是()用酒精从碘水中萃取碘用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘实验室制Cl2、C2H4都用同一套装置用淀粉溶液直接检出I根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发用溴水检验C2H4和C2H6ABC D全部正确3【河北省衡水中学xx届高三上学期一调试题】下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B CD 4如图所示：6个编号分别代表下列物质中的一种物质a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液；e.NH3；f.O2。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。图中表示的物质是()Aa或b BcCd De或f5某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水仅具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色6下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O7【福建省福州一中xx届高三5月校质检理综化学试题】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl22Cl- + Br2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO428常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。（1）请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_；（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。9如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。（1）指出上图中的各处错误：_；_；_；_。（2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH溶液_。（3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：_，用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：_。三年高考题1【xx年高考江苏卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2【xx年高考全国大纲卷第10题】下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧3【xx年高考江苏卷第5题】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O4（xx上海卷）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl25(xx新课标全国卷7)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+6(xx山东理综，8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)7(xx上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl8xx新课标全国卷，27（1）（3）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_。9(xx福建理综，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.100 0 molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。() 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_ 转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。