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,专题八 电化学基础,高三化学二轮复习,考 点,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,考点二 高考中常考的重要化学电池,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,考点四 金属腐蚀与防护,最 新 考 纲,1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1(2015高考新课标卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O66O26CO26H2O,解析,答案,A,图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O24e4H=2H2O，C6 H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，负极上有CO2产生，故A不正确。B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。D.正极的电极反应式为6O224e24H=12H2O，负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，故D正确。,图片显/隐,2(2015高考四川卷)用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( ) A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2O C阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OH D除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O,解析,答案,真题回放,名师支招,D,首页,上页,下页,尾页,图片显/隐,A.若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2，则CN无法除去，故铁只能作阴极，A项正确；B.阳极Cl放电生成ClO，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，B项正确；C.阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，H2O提供阳离子(H)，C项正确；D.由于溶液是碱性条件，故除去CN发生的反应为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，D项错误。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1不能正确判断原电池、电解池的电极名称。 2不能正确分析装置中的电极的变化及发生的化学反应。 3不能从题目中的要求分析出电化学反应的原理。 4不能形成正确书写电极反应式的一般思路，更不会结合电解质溶液的环境去分析各离子的移动方向和变化。 5不能结合现代化学的最新研究成果去应用电化学原理设计、分析原电池或电解池，即不会从理论到实践缺乏思维的指导。 6不会结合物理等其他学科的基本知识和原理在化学中应用，如进行基本的电量、电子等相关的计算。,1盐桥原电池和单池原电池的比较,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,(1)图和图两装置的相同点：正负极材料、电极反应、总反应式均相同。 负极：Zn2e=Zn2 正极：Cu22e=Cu 总反应式：ZnCu2=Zn2Cu,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,(2)图和图两装置的不同点：图中Zn与CuSO4溶液中直接接触，会有一部分Zn与Cu2直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成热能，装置温度会升高。 图中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2不直接接触，不存在Zn和Cu2直接反应的过程，所以仅是化学能转化成电能，电流稳定，且持续时间长。 (3)盐桥原电池必记的关键点：在盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 (2)盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路； 平衡电荷，使原电池不断产生电流； 盐桥中离子移动方向：盐桥中的阳离子(如K)向正极移动、阴离子(如Cl)向负极移动。 (3)在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择要与电极材料的阳离子相同。即Zn极对应的是ZnSO4溶液，Cu极对应的是CuSO4溶液。,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,1(1)实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。 aC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H0 b2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H0 cNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H0 (2)若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选的反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_。,首页,上页,下页,尾页,集训一 明确原理、设计装置,知识精讲,考向集训,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,解析,答案,(1)b (2)O24e2H2O=4OH,(1)根据题中信息，能设计成原电池的反应通常是放热反应，排除a；原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应，排除c。(2)原电池的正极发生还原反应，由于是碱性介质，正极的电极反应式中不应出现H，故正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH。,首页,上页,下页,尾页,集训二 盐桥与原电池,知识精讲,考向集训,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,解析,答案,A,图片显/隐,3.(1)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池甲的装置示意图(如图)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 _。,首页,上页,下页,尾页,集训三 盐桥的作用,知识精讲,考向集训,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,图片显/隐,解析,答案,(1)根据题给条件和原电池的构成条件可得： a若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。 b若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。 c注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称(或化学式)，并形成闭合回路。 由于金属活动性ZnFeCu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。,(1) (或其他合理答案) 电极逐渐溶解，表面有红色固体析出,甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。 (2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选_作阳极。,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,解析,答案,带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。 (2)由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。,甲 在甲装置中，负极不和Cu2接触，避免了Cu2直接 与负极发生反应而使化学能转化为热能 (2)锌片,集训三 盐桥的作用,原电池的设计思路 首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可)，电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,集训三 盐桥的作用,高考中常见的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池”、“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“锌银电池”、“钮扣电池”、“MgAgCl电池”、“MgH2O2电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查，在高考中依托新型电池考查的电化学原理知识有以下几点。,考点二 高考中常考的重要化学电池,方法精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,1判断电极 (1)“放电”时正、负极的判断 负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质； 正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。 (2)“充电”时阴、阳极的判断 阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极； 阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。,考点二 高考中常考的重要化学电池,方法精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2微粒流向 (1)电子流向 电解池；电源负极阴极，阳极电源正极； 原电池：负极正极。 提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。 (2)离子流向 电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； 原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。,考点二 高考中常考的重要化学电池,方法精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,3书写电极反应式 (1)“放电”时电极反应式的书写 依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目； 根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。 (2)“充电”时电极反应式的书写 充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。,考点二 高考中常考的重要化学电池,方法精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 高考中常考的重要化学电池,方法精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,1一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( ) A检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,C,解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH，故正极的反应式为O24H4e=2H2O，转移4 mol电子时消耗1 mol O2，则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正、负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,B,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,D,图片显/隐,不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到困难，主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。下面以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式书写。,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,首页,上页,下页,尾页,集训二 “常考不衰”的可逆电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,B,锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li向正极移动，A错误。锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确。电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误。由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。,首页,上页,下页,尾页,集训二 “常考不衰”的可逆电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,D,D项，充电时是电能转化为化学能。,对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池的工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“”极与外接直流电源的正极相连，电池的“”极与外接直流电源的负极相连。,首页,上页,下页,尾页,集训二 “常考不衰”的可逆电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,6(2014高考大纲卷)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是( ) A放电时正极反应为： NiOOHH2OeNi(OH)2OH B电池的电解液可为KOH溶液 C充电时负极反应为：MHOHH2OMe DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高,首页,上页,下页,尾页,集训三 “全新应用”的高科技电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,C,在金属氢化物镍电池(MHNi电池)中，MH(M为零价，H为零价)在负极发生反应：MHOHeMH2O，NiOOH在正极发生反应：NiOOHH2OeNi(OH)2OH，电解液可为KOH溶液，A、B正确；充电时，阴极反应式为MH2OeMHOH，C错误；MH中氢密度越大，单位体积电池所储存电量越多，即电池能量密度越高，D正确。,7某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是( ) A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol C电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,首页,上页,下页,尾页,集训三 “全新应用”的高科技电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,D,A项，负极发生氧化反应，故A错误；B项，1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为2NA，故B错误；C项，电池的正极反应为2SOCl24e=4ClSSO2，故C错误；D项，锂能与H2O、O2反应，故D正确。,1审题。 明确新型原电池的电解质环境和需要解答的问题。 2析题正确解题的关键。 分析已知条件和目标问题之间的关系，还有哪些中间条件需要推断。 解答原电池题目应明确以下问题： (1)电池类型：可充电电池首先明确放电方向是原电池，充电方向是电解池。 (2)电极名称：放电时是原电池，为正极、负极；充电时是电解池，为阳极、阴极。,首页,上页,下页,尾页,集训三 “全新应用”的高科技电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,(3)电极材料和电极反应：电极反应物、电极产物及其状态，电极材料是否参与电极反应；电子或电流的流动方向，离子的移动方向。 (4)电解质溶液：电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应。 (5)反应式：电极反应式和电池总反应式。 (6)反应的量的关系：电极质量的变化、电极产物的量、转移电子的量。,首页,上页,下页,尾页,集训三 “全新应用”的高科技电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,3解题正确解题的步骤。 该过程实际上就是写出析题过程的结论。2中所列的问题可能是已知的，也可能是未知的，也可能是所求问题，要根据具体情况进行分析，结合原电池原理和电子守恒求出结果。 4检查正确解题的保证。 最后要对照试题进行认真地检查核对，避免失误。,首页,上页,下页,尾页,集训三 “全新应用”的高科技电池,方法精讲,考向集训,考点二 高考中常考的重要化学电池,1电解规律 (1)用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，依据如图所示坐标图记忆，原点代表氢离子或氢氧根离子，数轴方向代表放电顺序。可以分为电解水型(例NaOH)、电解电解质型、放H2生碱型、放O2生酸型等。有活性电极时，阳极电极本身溶解放电。 (2)电解后电解质溶液的复原。原则是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，例如电解CuSO4溶液，要加CuO而不是Cu(OH)2。,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,图片显/隐,2电解的计算 其常用的解题方法可以归纳为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解(此法较为简便)。关键是电子守恒，特别要注意：电极和电极名称要区分清楚；电极产物要判断准确；找准各产物间量的关系。,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,1(2014高考新课标卷节选)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： (1)写出阳极的电极反应式_。 (2)分析产品室可得到H3PO2的_。 (3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。,首页,上页,下页,尾页,集训一 电解池在化工制备上的应用,知识精讲,考向集训,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,解析,答案,图片显/隐,2(2016滨州模拟)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 (1)如图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应为_。 (2)电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。,首页,上页,下页,尾页,集训一 电解池在化工制备上的应用,知识精讲,考向集训,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,解析,答案,图片显/隐,(1)阳极氯离子被氧化生成ClO2，注意结合水和氢离子进行配平。(2)阴极产生氢气，钠离子通过阳离子交换膜，根据电子守恒，每产生1 mol氢气，转移2 mol电子，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为2 mol。,(1)Cl5e2H2O=ClO24H (2)0.01,3从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 (1)电解过程中阳极的电极反应式为_。 (2)图装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。工作过程中该电源的正极反应式为_， Na由_极区(填“a”或“b”，下同)移向_极区。,首页,上页,下页,尾页,集训二 电解池在环境污染保护中的应用,知识精讲,考向集训,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,解析,答案,图片显/隐,首页,上页,下页,尾页,集训二 电解池在环境污染保护中的应用,知识精讲,考向集训,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,解析,答案,图片显/隐,5(2015高考福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( ) A该装置将化学能转化为光能和电能 B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移 C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 Da电极的反应为：3CO2 18H18e=C3H8O5H2O,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,解析,答案,B,集训三 电解的有关计算,图片显/隐,结合装置图为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，在电解池中H为阳离子，向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2OO2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是2,3CO2C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO218H18e=C3H8O5H2O，D项错误。,6(2016青岛一模)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示： 请写出该电池正极反应式_ _； 常温下，用该化学电源和惰性电极电解300 mL硫酸铜溶液(过量)，消耗27 mg Al，则电解后溶液的pH_(不考虑溶液体积的变化)。,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,解析,答案,Ag2O2eH2O=2Ag2OH 2,集训三 电解的有关计算,1金属腐蚀快慢程度的判断方法,考点四 金属腐蚀与防护,方法精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2金属电化学保护的两种方法,考点四 金属腐蚀与防护,方法精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,1(2015北京东城区二模)如图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是( ) A铁钉在两处的腐蚀速率：ab Ba、b两处铁钉中碳均为正极 Ca、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 Da、b两处的正极反应式均为O24e4H=2H2O,首页,上页,下页,尾页,集训一 金属腐蚀的速率比较,方法精讲,考向集训,考点四 金属腐蚀与防护,解析,答案,D,a中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为2H2OO24e=4OH，b中发生析氢腐蚀，其正极反应式为2H2e=H2。,2(2014高考广东卷)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图所示防腐示意图，并作相应标注。,首页,上页,下页,尾页,集训二 金属腐蚀的电化学保护,方法精讲,考向集训,考点四 金属腐蚀与防护,解析,答案,采用外接电源的阴极保护法将要保护的铜件作阴极，另外用石墨作辅助阳极，两者都放在自然水体中，接上直流电源。,如图,3埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是( ) A金属棒X的材料可能为铜 B金属棒X的材料可能为钠 C钢管附近土壤的pH可能会上升 D这种方法称为外加电流的阴极保护法,首页,上页,下页,尾页,方法精讲,考向集训,考点四 金属腐蚀与防护,解析,答案,C,图中没有外加电源，为牺牲阳极的阴极保护法，X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故A、B、D项说法错 误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：O24e2H2O=4OH，C项说法正确。,集训二 金属腐蚀的电化学保护,4(2016北京西城区模拟)用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是( ) AK与N连接时，铁被腐蚀 BK与N连接时，石墨电极产生气泡 CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 DK与M连接时，石墨电极反应： 4OH4e=2H2OO2,首页,上页,下页,尾页,方法精讲,考向集训,考点四 金属腐蚀与防护,解析,答案,D,集训二 金属腐蚀的电化学保护,A项，K与N连接时，装置是原电池，负极是铁，所以铁被腐蚀，故A正确；B项，K与N连接时，装置是原电池，正极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；C项，K与M连接时，构成电解池，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液由酸性溶液变成盐溶液，pH增大，故C正确；D项，K与M连接时，构成电解池，阳极上氯离子放电生成氯气，故D错误。,
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