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,专题三 两类重要的反应,高三化学二轮复习,考 点,考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原 反应的 基本概念,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,考点三 离子方程式的书写及正误判断,考点四 离子共存与离子推断,最 新 考 纲,1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应，掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1(2015高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 ( ) A.明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂,解析,答案,D,A.明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。,解析,答案,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,B,解析,答案,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,B,真题回放,名师支招,1理解不清氧化还原反应理论中四对既对立又统一的概念，不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2不能将常见的氧化剂、还原剂用于解决生产、生活中的实际问题，如K2FeO4新型自来水处理剂的反应原理。 3不能根据氧化还原反应的相关规律准确分析氧化还原反应，如由已知反应物、产物进行合理推理，由已知反应判断氧化性、还原性的强弱。 4守恒理念的缺少或疏漏，如不能抓住电子守恒进行配平氧化还原反应方程式。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念,首页,上页,下页,尾页,集训一 高考题中有关概念的判断,知识精讲,考向集训,考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念,首页,上页,下页,尾页,集训一 高考题中有关概念的判断,知识精讲,考向集训,考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念,2(2016衡水中学质检)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法正确的是( ) A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,首页,上页,下页,尾页,集训二 抓实质，辨析概念,知识精讲,考向集训,考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念,解析,答案,D,A项，硫酸起酸性作用，错误；B项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。,3(2013高考上海卷改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( ) A生成40.0 L N2(标准状况) B有0.250 mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为1.25 mol D被还原的N原子的物质的量为3.75 mol,首页,上页,下页,尾页,集训二 抓实质，辨析概念,知识精讲,考向集训,考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念,解析,答案,C,根据化学方程式可知，每当生成16 mol N2时，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确。,理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。,首页,上页,下页,尾页,集训二 抓实质，辨析概念,知识精讲,考向集训,考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念,1性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2反应先后规律 在溶液中，如果存在多种氧化剂(或还原剂)，当向溶液中加入另一还原剂(或氧化剂)时，会先与最强的氧化剂(或还原剂)反应。最强的氧化剂与最强的还原剂最先发生反应。先强后弱：如过量的Fe加入同浓度的Fe3、Cu2混合液中，由于氧化能力Fe3Cu2，故Fe先与Fe3反应。,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,3价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。 如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,5电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,1R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是( ) AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2 CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y2,首页,上页,下页,尾页,集训一 性质强弱规律的应用,知识精讲,考向集训,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,解析,答案,A,据X2Z=XZ2知氧化性：X2Z2，据YZ2=Y2Z知氧化性：Z2Y2，由X2与单质R不反应推知氧化性：R2X2。,2已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2=dFe3eBr2fCl 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( ) A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2 C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4,首页,上页,下页,尾页,集训一 性质强弱规律的应用,知识精讲,考向集训,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,解析,答案,B,根据题意知，氧化性Br2Fe3，通入一定量的Cl2时，Cl2先氧化Fe2，然后才氧化Br，当n(Cl2)n(FeBr2)1/2时，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C正确；当n(Cl2)n(FeBr2)3/2时，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A正确；当1/2n(Cl2)/n(FeBr2)3/2时，Fe2全部被氧化，Br部分被氧化，当n(FeBr2)n(Cl2)时，反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，D正确。,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,集训二 守恒规律的灵活应用,3白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。,答案,3 mol,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,解析,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,4(2014高考上海卷，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成了S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式 _。,答案,3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,集训二 守恒规律的灵活应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,答案,1 3 1 3 H2,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,集训二 守恒规律的灵活应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,氧化还原反应配平与计算的方法 1常见的配平方法化合价升降相等 (1)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应。 (2)倒配法：适用于氧化剂和还原剂是一种物质的反应。 (3)电荷守恒法：适用于离子方程式配平。 2电子守恒法计算的三步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,考点二 灵活运用氧化还原反应规律,集训二 守恒规律的灵活应用,离子方程式正误判断要抓住四个“两”,考点三 离子方程式的书写及正误判断,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点三 离子方程式的书写及正误判断,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,首页,上页,下页,尾页,集训一 定性类离子方程式,知识精讲,考向集训,考点三 离子方程式的书写及正误判断,首页,上页,下页,尾页,集训一 定性类离子方程式,知识精讲,考向集训,考点三 离子方程式的书写及正误判断,首页,上页,下页,尾页,集训一 定性类离子方程式,知识精讲,考向集训,考点三 离子方程式的书写及正误判断,首页,上页,下页,尾页,集训二 与“量”有关的离子方程式,知识精讲,考向集训,考点三 离子方程式的书写及正误判断,首页,上页,下页,尾页,集训二 与“量”有关的离子方程式,知识精讲,考向集训,考点三 离子方程式的书写及正误判断,首页,上页,下页,尾页,集训二 与“量”有关的离子方程式,知识精讲,考向集训,考点三 离子方程式的书写及正误判断,首页,上页,下页,尾页,集训二 与“量”有关的离子方程式,知识精讲,考向集训,考点三 离子方程式的书写及正误判断,1常规“陷阱”设置 (1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。,首页,上页,下页,尾页,集训二 与“量”有关的离子方程式,知识精讲,考向集训,考点三 离子方程式的书写及正误判断,考点四 离子共存与离子推断,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点四 离子共存与离子推断,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点四 离子共存与离子推断,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点四 离子共存与离子推断,首页,上页,下页,尾页,集训一 离子共存的判断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,解析,答案,C,首页,上页,下页,尾页,集训一 离子共存的判断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,解析,答案,C,首页,上页,下页,尾页,集训一 离子共存的判断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,解析,答案,C,判断离子共存的“五大注意” 1注意判断离子共存的情况：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。 2注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。 3注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。,首页,上页,下页,尾页,集训一 离子共存的判断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,4注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107molL1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 5注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。,首页,上页,下页,尾页,集训一 离子共存的判断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,首页,上页,下页,尾页,集训二 离子的推断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,解析,答案,B,首页,上页,下页,尾页,集训二 离子的推断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,下列结论正确的是( ) A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是,首页,上页,下页,尾页,集训二 离子的推断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,解析,答案,A,坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题 1肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 2互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 3进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。,首页,上页,下页,尾页,集训二 离子的推断,知识精讲,考向集训,考点四 离子共存与离子推断,
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