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第三节 化学键,1,为什么一百多种元素可形成数千万种物质？,元素的原子是通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？,这种使原子相互结合在一起的作用力便是化学键,2,钠在氯气中燃烧,现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,3,氯化钠的形成过程,失 e-,得 e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,4,思考,1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间的静电作用是不是只有静电吸引？,1、吸引力,阴阳离子间 的电子之间,静电作用,阴阳离子产生的正负电场之间,阴阳离子的电子与原子核之间,2、排斥力,阴阳离子间 的原子核之间,5,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,6,2、成键本质:,1、成键微粒：,阴、阳离子。,静电作用(静电引力和斥力),定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。,一、离子键,3、成键条件:,活泼金属原子,活泼非金属原子,化合,金属阳离子,非金属阴离子,吸引排斥,达到平衡,离子键,A，A,A，A,7,4、成键原因,原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子,离子间吸引和排斥达到平稳状态,成键后体系的能量降低,通过离子键形成的化合物均为离子化合物！,8,常见离子化合物包括： 大多数盐(IA、IIA和VIA、VIIA元素形成) 如 NaCl、Na2SO4、KNO3等；,强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,大多数碱性氧化物 如 Na2O、CaO、MgO等, AlCl3、BeCl2不是离子化合物,铵盐也属于离子化合物。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ),故离子化合物不一定含有金属元素,2.离子化合物：,由离子键构成的化合物。,9,1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,课堂练习,10,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF,AD,课堂练习,11,质疑,化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?,12,二电子式,a. 原子的电子式：,H ,Na ,Mg,b. 离子的电子式：,Na+,Mg2+,归纳：电子式是怎样写的？,定义：在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。,13,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,电子式,H,(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。,Na+,Mg2+,(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,书写要点,14,AB型,AB2型,A2B型,(4)离子化合物的电子式：,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.,15, 练习 写出下列化合物的电子式： KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO,Ca2+, 练习 写出下列微粒的电子式： 溴原子， 硫离子，钙离子,16,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示NaCl的形成过程,1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。,2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。,用电子式表示MgCl2的形成过程,书写要点,3.用于连结反应物和生成物的符号是 “ ” , 而不是等号，电子转移的箭头可标也可不标。,17, 练习 用电子式表示MgO的形成过程, 用电子式表示K2S的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,(3)用电子式表示CaBr2的形成过程,18,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,作业：用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O,离子键,19,1、下列说法正确的是： A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键,C,20,2、xy型的离子化合物，x所在的族 为 ；所在的族为 xy型的离子化合物，x所在的族 为 ；所在的族为,21,
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