资源描述
第3课时盐类水解的应用,第3章物质在水溶液中的行为,1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。,1.在家庭洗锅碗时常用热纯碱水溶液除去餐具上的油污，这是因为热纯碱溶液具有碱性强去污能力强的特点。,知识点盐类水解的应用自主学习1.盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用做净水剂，如明矾水解的离子方程式为_。2.热碱水去油污离子方程式为_。加热促进CO水解，碱性增强，去污能力增强。,3.泡沫灭火器原理离子方程式为_。4.盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是_，如Fe3水解离子方程式为_。,抑制Sn2或Fe3等的水解,自我诊断判断正误：(1)加热蒸干NaHCO3溶液会得到NaHCO3固体。()分析：NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体。(2)同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的去污能力强。(),(3)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3的水解，可加入适量盐酸或硫酸、硝酸。()(4)实验室保存Na2S溶液时必须用带橡胶塞的试剂瓶。()分析：Na2S水解使溶液显碱性，玻璃中的SiO2与碱反应生成Na2SiO3，导致瓶塞与瓶颈黏在一起，致使无法打开，故应使用橡胶塞。(5)草木灰(主要成分K2CO3)可与Ca(H2PO4)2混合施用。(),2判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别，pH7的是NaCl溶液，pH7的是Na2CO3溶液。3试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解，如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。,特别提示(1)水解原理在生产生活中的应用可以归纳为两种思路：通过促进水解应用其产物；通过抑制水解保证所需物质的存在。(2)配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸,加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。,互动讲练普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的化学方程式是_。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。,等物质的量的Al2(SO4)3与Na2CO3反应产生CO2的量较少，且生成CO2的速率慢,变式训练下列过程或现象与盐类水解无关的是()A明矾能净水B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味,技法点拨在日常生活中要充分利用好水解原理又要防止水解对生产生活带来的危害，如除去铁锈，我们可以用弱酸(CH3COOH)或NH4Cl溶液，这样可以防止Fe过多溶解，同时也不能用铅、铁制品盛放NH4Cl溶液以防腐蚀。,实验探究易水解物质的制取MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与。由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求。案例已知FeCl3极易与水反应。现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：,能选用的试剂如下：A食盐晶体B水C饱和食盐水D烧碱溶液E铁粉F二氧化锰G浓硫酸H无水CaCl2I碱石灰(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为_接_,_接_，_接_，_接_。,d,e,f,g,h,a,b,c,(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质。(3)是否需要选择装置？_，其原因是_。,AFG,C,G,E,需要,FeCl3易吸收空气中的水而水解；多余的Cl2可污染空气,解析：制备FeCl3时应注意FeCl3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实验所制Cl2进入装置前必须干燥，同时还要用装置与装置连接，因装置中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的FeCl3发生水解反应，装置的另一个作用是碱石灰可吸收多余的Cl2，防止污染环境。,
展开阅读全文