抓五点破中和滴定图像

.抓五点破中和滴定图像(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。例如：室温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：1(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()（1题）（2题）AKa2(H2X)的数量级为106 B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH) D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)2(2017全国卷)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA) BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)3(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107 B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全4.(2016全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH125.(2016全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变6(2014全国卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：7(2013全国卷)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl8(2013全国卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg() C14lg() D14lg()9(1)(2015全国卷节选)浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(2)(2014全国卷节选)氯的测定：准确称取样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.12101210.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点11室温下，0.1 molL1的HA溶液中c(H)/c(OH)1010，下列有关说法中正确的是()A溶液的pH4 C向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多B加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A)减小 D在NaA溶液中存在浓度关系：c(H)c(OH)12.用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()AH2SO3的Ka11102 B0.05 molL1 NaHSO3溶液的pH4.25C图中Y点对应的溶液中，3c(SO)c(Na)c(H)c(OH)D图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)13.(2017广州二模)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1 BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)14(2017银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL15.(2017四川六校测试)25 时，将0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)16.室温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点，pH2Bb点，c(CH3COO)c(NH)Cc点，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移动的结果17.已知常温下CH3COOH的电离常数K1.6105，lg 40.6。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()Aa点溶液中c(H)为1104 molL1Ba、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C滴定过程中宜选用酚酞作指示剂Db点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)18.常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点：c(Cl)c(M)c(OH)c(H) Bb点：MOH和HCl恰好完全反应Cc点：c(H)c(OH)c(MOH)Da点到d点：水电离的c(H)c(OH)先变大，后变小1925 时，20.00 mL 0.1 molL1 HR溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AE点对应溶液的pH一定等于1 BF点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00 mLCF点对应的溶液中一定存在：c(Na)c(R)c(H)c(OH)D在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH)c(H)c(HR)20.常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是()A相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH B水的电离程度：abcCd点所示溶液的pH3 D当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则c(X)/c(Y)增大21. 25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)c(NH) 0.1 molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()AW点表示的溶液中c(NH)c(H)c(OH)BpH10.5的溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(OH)c(H)D向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体：c(Cl)c(Na )c(OH)c(NH)c(H)22一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：23常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)24.20 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是() Aa点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bb点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点：c(H)c(CH3COOH)c(OH) Dd点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)25.常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3H2O)=0.2 mol/L B. b点溶液中: c(NH4+)c(SO42-)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-)C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-) D. d 点溶液中: c(NH3H2O) c(SO42-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)26.室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）（26题） （27题）A. a点所示溶液中c(Na+)c(A) c(HA)c(H+) B. 水的电离程度: a点b点C. pH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) D. b点所示溶液中c(A)c(HA)27.25时，向25mL 0.1000mo1L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是 A. BA溶液呈碱性 B. 酸HA的电离常数约为0.0011C. M点时c(B+）=c(A-） c(H+）= c(OH-）D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解.