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第一部分系统复习成绩基石,第十单元酸和碱,考点梳理过关,考点1酸、碱与指示剂作用,一、指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。,考点2常见的酸6年4考,想一想1当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。2当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数发生怎样的变化？浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。,考点3常见的碱6年4考,考点4中和反应及其应用,想一想生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。,特别提醒,(1)中和反应与复分解反应的关系如右图：(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，不属于四大基本反应类型。(3)改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。(4)氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物的主要成分，但由于反应生成的Al3对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。,考点5酸碱度的表示法pH6年3考,想一想1测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2(1)欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。(2)欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。,【例1】“探险队员”盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。,(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示它所走的路线)入口出口。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠(填物质的名称)。(3)在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式NaClAgNO3=AgClNaNO3，基本反应类型是复分解反应。,典型例题分析,类型1常见酸的性质及用途,解析：(1)利用图示的物质对与盐酸不能反应的物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应；(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；图中能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；(3)不能与盐酸反应的物质有：，氯化钠能与硝酸银反应，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是NaClAgNO3=AgClNaNO3，是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；(4)因为氢氧化钾能与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以氢氧化钾不能“走出”迷宫；(5)盐酸可用于金属表面除锈。,(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。(5)写出盐酸的一种用途工业除铁锈。,解题方法解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够使酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即位于金属活动性顺序中氢前面的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，但必须有水、沉淀或气体生成。,注意事项(1)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成水而不生成氢气。(2)酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。,变式运用1.2017重庆B卷小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应,D醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋里含有氢离子，A正确；纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，B正确；醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋能使紫色石蕊试液变红，C正确；白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，D错误。,2.2016台州中考如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是碱；(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是:，请你写出步骤反应的化学方程式H2SO4CuO=CuSO4H2O。,解析：(1)根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱；(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为H2SO4CuO=CuSO4H2O。,【例2】2017池州模拟酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验,类型2常见碱的性质及用途,(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中易变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(2)要验证该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是B；A稀HClB酚酞溶液CCaCl2DCa(OH)2(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH；(4)依据反应，KOH能与下列物质反应的是C；AH2SO4BBaCl2CCuSO4DNa2CO3,时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：,解析：(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(2)滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，因此稀盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故A不符合题意；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故B符合题意；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故C不符合题意；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故D不符合题意。(3)碱中都含有氢氧根离子，将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH；(4)依据反应，碱可以和盐反应，而H2SO4是酸，BaCl2是盐，但和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，发生反应的化学方程式为CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2；Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应。,发生反应的化学方程式为CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2。,解题方法碱溶液中都存在OH，所以碱具有一些相似的化学性质，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应，生成盐和水；能与某些可溶性的盐反应生成新碱和新盐。,注意事项(1)并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，例如CO、H2O不能与碱反应。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。(3)检验CO2时用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2时要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。,变式运用3.2017合肥50中一模氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaOH2O=Ca(OH)2。测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K(填元素符号)。,解析：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。(4)氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH；植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。,重点实验突破,实验11：氢氧化钠变质的探究,典例分析【例1】2017马鞍山和县一模化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】,【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。,【实验探究2】,【实验结论】该氢氧化钠溶液部分(填“部分”或“全部”)变质。【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O。(2)上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行(填“可行”或“不可行”)。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸。,分析【实验探究1】氢氧化钠溶液若变质，则氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入稀盐酸必产生二氧化碳气体。【实验探究2】(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡溶液能反应生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠。(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钡完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠。【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。(2)如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤(2)的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，如：具有挥发性的药品(浓盐酸、氨水等)、具有吸水性的药品(浓硫酸、生石灰等)、或澄清石灰水等。,实验12：氢氧化钙变质的探究,典例分析【例2】2017安庆四中一模实验室有久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，化学兴趣小组对该瓶粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？(2)假设：该氢氧化钙粉末的成分为氢氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙；碳酸钙(写一种)。(3)设计方案、进行实验验证是否变质：请你参与探究，并填写如表。,(4)思考：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。,分析氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以应该密封保存；氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。,实验13：中和反应,典例分析【例3】2016德州中考小红同学进行酸碱中和反应的实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：,(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色。,(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：,(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是C(填序号)。A.生锈的铁钉B碳酸钠粉末C铜粉D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。,分析(1)酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，因为此时烧杯中溶液加入酚酞溶液不变色，故不可能有碱性物质存在。(2)因为溶液中一定存在氯化钠，因此不能根据是否有氯离子存在来验证是否有盐酸存在，为证明是否有盐酸存在，加入锌粒，若有气泡冒出则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。(3)为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，加入生锈的铁钉后若有盐酸，则铁锈慢慢减少，溶液变为黄色；加入碳酸钠粉末后若有盐酸，则溶液中有气泡冒出；加入氢氧化铜后若有盐酸，则固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；铜不与盐酸反应，无法证明盐酸的存在。(4)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，盐酸过量pH会小于7。,酸、碱的性质与用途是安徽中考的必考点，一般会在选择题和填空题中涉及。考查的知识点有：酸的化学性质；稀释浓硫酸的操作；酸的用途；碱的化学性质；碱的用途。,六年真题全练命题点1酸、碱的性质,12016安徽15题7分氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为N23H2=2NH3(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：,(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是加热后，稀氨水受热分解会放出氨气，氨气从溶液中逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液红色变浅(其他合理答案均可)。(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：,你认为上述方案不合理(填“合理”或“不合理”)，请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可(其他合理答案均可)(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。,解析：(1)氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为N23H2=2NH3；(2)探究氨气溶于水是否与水发生化学反应，需要做对比实验，首先将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中，观察不到明显现象，若向上述集气瓶中滤纸上滴加少量水，观察到滤纸变红，证明氨气溶于水后发生了化学变化；(3)由于稀氨水属于碱溶液，呈碱性，滴有酚酞溶液的稀氨水会变成红色，加热后，稀氨水受热分解会放出氨气，氨气从溶液中逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液红色会逐渐变浅；(4)等质量的氢氧化钠与稀盐酸发生反应时，盐酸浓度越大，被消耗的质量越少，反之盐酸浓度越小，被消耗的质量越大。由于题目未经加热的稀盐酸和加热煮沸一段时间后冷却的稀盐酸，分别中和等质量的氢氧化钠，消耗二者的质量前者大于后者，因此稀盐酸加热煮沸后其浓度会变大。(5)向含有碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸后，碳酸钠被完全反应，溶液A中除含有氯化钠还会含有过量的盐酸，根据(4)中稀盐酸经加热煮沸后浓度会增大，因此加热煮沸溶液A冷却后，会造成氯化钠溶液中仍然混有盐酸，杂质未除去，所以小林的方案不合理。若要使溶液A中不含盐酸，可向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可。,2.2014安徽14题7分某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成红色，可过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与溶液的温度(或试剂用量)有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。,(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是CO2中可能含有HCl气体(合理均可)。,(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察下图回答问题。,写出两条规律性结论：NaOH溶液的浓度越大，褪色越快；NaOH溶液的浓度越大，起始颜色越深(合理即可)。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为(F),A小于30sB3090sC90140sD140180sE180280sF大于280s,解析：结合所学知识，可猜想红色褪去的原因还可能是仪器不干净、试剂用量以及温度等。(1)气体的溶解度随温度升高而减小，将NaOH溶液加热煮沸可除去其中溶解的氧气；向冷却后的溶液中加入酚酞，并滴一些植物油在其上方，植物油可隔绝氧气，此时溶液变红，过一会儿红色消失，说明溶液褪色与氧气无关，甲同学猜想不正确；(2)CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，其反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；乙同学用盐酸与碳酸钙反应制CO2，由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会对实验造成干扰；(3)分析图像可知，NaOH溶液的浓度越大，酚酞试液的色度值变为100%所需时间越短，表明溶液褪色越快；NaOH溶液的浓度越大，色度值越小，表明起始颜色越深；从图中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后，在140s的时间内其色度从85%升高到92%，那么其色度从92%升高到100%，所需时间要大于140s，故其褪为无色的时间大于280s。,猜押预测1.化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：,(1)步骤中气球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2，装置内压强变小，气球鼓起。(2)步骤中的操作是向外拉注射器3，其目的是检测装置内的CO2是否被完全吸收。(3)步骤中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=H2OCaCO3。(4)本实验的结论是CO2能和NaOH反应。,解析：(1)步骤中气球鼓起，说明瓶内压强变小，是NaOH溶液吸收CO2造成的；(2)根据步骤及步骤的现象可推测，步骤是用注射器3中的澄清石灰水证明步骤中瓶内的二氧化碳已被完全吸收了，其操作应该是向外拉注射器3，如果无明显现象，证明步骤中装置内的CO2已被完全吸收；(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；(4)根据步骤的操作及出现的现象可知，步骤中瓶内生成了碳酸钠，进而证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。,溶液的酸碱性与pH是安徽中考的高频考点，一般会在选择题或填空题中涉及，考查的知识点有：酸碱与指示剂作用；溶液的酸碱性与pH的关系；测溶液pH的操作。,命题点2溶液酸碱性与pH,32013安徽14题1分探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性。,42016安徽14题1分探究一：液体包内溶液酸碱性的探究。(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH3，则该溶液呈酸性。,解析：pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得pH3的溶液呈酸性。,52012安徽7题2分取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是(),A氨水的pH大于7B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C氨分子和氯化氢分子在不断运动D所有分子的运动速率都相等,D解析：氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，A正确；酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质，B正确；分子是不断运动的，所以氨分子和氯化氢分子在不断运动，C正确；由图示现象可知变蓝的点要比变红的点多，说明氨分子运动速率比氯化氢分子快，D错误。,猜押预测2.如图是一些物质的近似pH。关于这些物质的说法中，正确的是(),A苹果汁能使酚酞溶液变红B稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C酸雨酸性弱于苹果汁D胃酸过多的人需要常喝苹果汁,C苹果汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，A错误；厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱，B错误；苹果汁、酸雨的pH均小于7，均显酸性，苹果汁的pH小于酸雨的pH，故其酸性比酸雨的强，C正确；苹果汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不能常喝苹果汁，D错误。,
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