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第六单元燃烧与燃料(二),化学方程式梳理,CO2C2CO,2COO22CO2,_；_；_；_；_；,CO2CO2,含碳的物质燃烧，呼吸等,6CO26H2OC6H12O66O2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(航空氧气来源),_；_；_；_；_；,CaCO3CaOCO2,H2CO3CO2H2O,CO2H2O=H2CO3,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O,_；_；_；_；_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,HClNaHCO3=NaClCO2H2O,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CH42O2CO22H2O,2C2H25O24CO22H2O,考点一自然界中的碳循环,1碳的循环图示,2温室效应(1)成因：大气中二氧化碳的含量增多，使全球变暖。(2)危害：导致两极冰川融化，使海平面上升，生物圈受到影响。(3)缓解方法：减少二氧化碳的排放，增大二氧化碳的吸收。,CO2不是空气污染物。CO2在自然界中不断循环，是氧气的间接来源。CO2增多，会导致“温室效应”，只是影响环境，不能算污染。,考点二二氧化碳的性质1二氧化碳和一氧化碳的物理性质,干冰,大,能,难溶于水,2.二氧化碳和一氧化碳的化学性质二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是分子结构不同。,2COO22CO2,燃烧,支持燃烧,浑浊,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,作燃料,冶炼金属,COCuOCuCO2,3.一氧化碳和二氧化碳的除杂方法,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,4.二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法,5.二氧化碳的性质实验,自下而上,比空气大,燃烧,支持燃烧,不变色,变红,乙,NaOH与CO2反,应更剧烈,白色沉淀,CO2和石灰水,反应生成CaCO3,二氧化碳不具有酸性，二氧化碳与水反应生成的碳酸有酸性。,CaCO3CaOCO2,考点三二氧化碳的制备,1工业制法：高温煅烧石灰石，反应方程式为_。2二氧化碳的实验室制取(需要填装置的选择装置序号),大理石,石灰石,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,澄清石灰水(或),集气瓶口,熄灭,饱和碳酸氢钠溶液(或),浓硫酸(或),浑浊,(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，制得的CO2中混有大量氯化氢气体。(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应的进行。(3)选用长颈漏斗时，不能用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈不利于控制反应速率及气体的收集。,考点一自然界中的碳循环(3年未考),1碳循环2二氧化碳对环境的影响,1.(2017淄博沂源一模)自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程放在X处不合理的是()A人和动物的呼吸B植物的呼吸作用C化石燃料的燃烧D利用太阳能发电,D,2(2017淄博张店一模)如图是自然界中碳的循环示意图，请据图分析后回答：(1)自然界CO2的来源途径有_(任写一点)。,化石燃料的燃烧(合理即可),(2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有_(任写一点)。(3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径_。,造成温室效应(合理即可),多植树(合理即可),(4)某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，请把反应的化学方程式补充完整：_。,2CO26H2C2H44H2O,考点二二氧化碳的性质(3年1考),1二氧化碳的物理、化学性质2二氧化碳的用途,3.(2017淄博高青一模)二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是()A二氧化碳能用作灭火器B干冰能用于人工降雨C二氧化碳能用于生产汽水等碳酸饮料D二氧化碳用作气体肥料,B,4(2017滨州模拟)如图是实验室验证二氧化碳性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：(1)装置A中发生的化学方程式为_，装置B中观察到的现象是_。,Ca(OH)2CO2=,CaCO3H2O,紫色石蕊试液,变红,(2)装置C中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_。【思路分析】记熟二氧化碳的化学性质及用途是解答本题的关键。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；能使紫色石蕊试液变红；因其不燃烧也不支持燃烧可以用于灭火。,灭火,5(2016淄博中考)化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：,(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，原因是_(用化学方程式表示)。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明_。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,二氧化碳溶于水,(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。,有气泡产生,Na2CO3,2HCl=2NaClH2OCO2,有白色沉淀产生,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_。,氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石,灰水变浑浊，所以吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检,验二氧化碳一定要用澄清石灰水,【思路分析】二氧化碳是酸性气体，可以与碱反应生成相应的盐。检验碳酸根离子一般会选用稀盐酸或中性的钡盐、钙盐，然后根据实验现象进行判断。,考点三二氧化碳的制备(3年2考),1制取二氧化碳的反应原理2制取二氧化碳时发生与收集装置的选择3二氧化碳的检验与验满,二氧化碳的实验室制取探究,6(2017淄博中考)下图是实验室制取气体常用的部分装置。(1)同学们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素，进行了以下四组实验：,写出上述反应的化学方程式_。此反应属于的基本反应类型是_。用来收集二氧化碳气体的装置是_(填写字母)；若研究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验与_(选择实验编号)进行对照。,2HClCaCO3=CaCl2CO2,H2O,C,复分解反应,(2)小丽同学选用A装置加热高锰酸钾制取氧气时发现试管固定的太高，应调节图中的旋钮_(填“”“”或“”)。,(3)通过比较、归纳实验室制取二氧化碳和氧气的实验，总结实验室制取气体选择装置时的一般思路。,反应物的状态与反应条件,气体的密度与溶解性,【思路分析】根据反应物的状态和反应条件确定反应装置；根据生成气体的溶解度、密度等确定收集装置。做对比实验时，一定要控制变量。,7(2015淄博中考)结合以下几种实验装置，回答有关问题：,(1)写出编号仪器的名称：_，_。,铁架台,分液漏斗,(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是_(填“a”或“b”)，此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是_(填写字母)。,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,b,B,(3)若用下图装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序_(用“a”“b”“c”或“d”表示)。,cdba(或dcba),【思路分析】根据反应物的状态和反应条件确定反应装置；根据生成气体的溶解度、密度等确定收集装置。检验气体成分时应将水蒸气的检验放在前面，使用多功能瓶检验气体时气体应遵循“长进短出”的原则。,8(2017淄博张店一模)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。(1)该反应的化学方程式为_。(2)图1表示加入药品前的一个操作，其正确的操作步骤是_。,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,把导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，观察导气管口,是否有气泡冒出,(3)检验生成的气体是二氧化碳的方法是_。(4)实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用如图所示方法成功制得了大量CO2。(反应物为稀硫酸和石灰石)。,将生成的,气体通入澄清的石灰水中，若有白色沉淀生成，则,气体是二氧化碳,该方法中加热仪器的名称是_；推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是_；,酒精灯,增大硫酸钙在溶液中的溶解能力,思考图2方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_。【思路分析】要对装置进行气密性检验时，装置必须是封闭的系统。明确检验二氧化碳气体的方法。,原方法中的盐酸具有挥发性，随二,氧化碳逸出，干扰部分性质实验的完成,
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