长春市2020版化学九年级下册第八单元检测卷C卷

长春市2020版化学九年级下册第八单元检测卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别的一组是（ ）ANaOH FeCl3MgSO4NaClBKOHNH4ClNaClCuCl2CNa2CO3 BaCl2HClNa2SO4DNa2CO3 KNO3NaClCaCl22 . 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）At1时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质Bt1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等Ct2时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%Dt2时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和3 . 关于各元素相对含量说法正确的是A地壳中含量最高的元素是氧B海洋中含量最高的元素是氯C空气中含量最高的元素是氧D人体中含量最多的元素是氢4 . 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸B氯化钠泥沙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥C氯化钾碳酸钾加适量稀盐酸，蒸发结晶D硫酸亚铁硫酸铜加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶AABBCCDD5 . 镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2 NiO+2HCl=NiCl2+H2ONiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2ONi（OH）2不溶于水，对上述反应的分析判断错误的是A镍能与氯化铜溶液发生置换反应BNiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C反应和都是复分解反应D反应、中Ni的化合价都发生了变化6 . 粗盐提纯的实验中，说法正确的是A溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好B过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作C蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热D粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质7 . 下列实验能够达到目的是A除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤B为制备Cu(OH)2可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D分离 NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸8 . 下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是ANa+、H+、SO42-、Cl-BNH4+、K+、OH-、NO3-CH+、Ba2+、SO42-、NO3-DFe3+、H+、SO42-、Cl-9 . 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A生成沉淀的质量B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量D溶液的pH10 . 下列物质在的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A，B，C，D，11 . 能用于区别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是（ ）A酚酞试液BAgNO3溶液C紫色石蕊试液DCuSO4溶液12 . 下列物质的用途主要由物理性质决定的是A镁粉用于制作照明弹B钨用于制作白炽灯丝C小苏打用于治疗胃酸过多D用氧气气焊金属13 . 教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（ ）A根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生B根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法C常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一D根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目14 . 长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是（ ）A通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质B加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质C先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质D一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量15 . 地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）A将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%B常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量16 . 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 （ ）序号 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂或方法A CO2（CO）点燃B 铁粉（铜粉）加入足量盐酸，过滤C 氯酸钾（氯化钾）加入少量二氧化锰，加热D 氧化钙（碳酸钙）高温煅烧AABBCCDD17 . 在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）ANa+，Fe2+，NO3ClBNa+，K+，NO3，CO32CBa2+，K+，SO42ClDH+，K+，OH，SO4218 . 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）物质杂质（少量）除杂质的方法AKNO3饱和溶液NaCl降温结晶，过滤B硫酸铜铁足量的水溶解，过滤，蒸发结晶C水油污加入适量洗涤剂，振荡搅拌D氯化亚铁溶液稀盐酸加入过量铁，过滤AABBCCDD19 . 通过实验，首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ）A拉瓦锡B道尔顿C门捷列夫D侯德榜20 . 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是A30时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gBNaNO3溶液降温一定有晶体析出CKCl的溶解度比NaC1的大DNaCl的溶解度受温度影响比KCl大21 . 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法错误的是（ ）序号物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法ACu (Zn)过量H2SO4溶液溶解、过滤BFeCl2溶液(CuCl2溶液)过量的铁过滤CNaCl溶液(Na2CO3)适量稀盐酸加入稀盐酸至不在产生气体DCO2 (CO)足量石灰水洗气AABBCCDD二、多选题22 . 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）ANaOH、FeCl3、 HCl、KNO3BNa2SO4、NaCl、BaCl2、KNO3CNa2SO4、BaCl2、 Na2CO3、 HClDNa2CO3、H2SO4、 HCl、KC1三、填空题23 . “微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示；（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：该反应的化学方程式为，其基本反应类型属于。四、实验题24 . 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：(1)操作中必须用到的一种仪器是_(填字母序号)。A研钵B量筒C烧杯D试管(2)操_(填字母序号)。(3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施。(4) 若粗盐的质量为10g,室温时氯化钠溶解度为36.0 g，则操作加入水的合适的量约为_(选填“15”、“30”或“60”)mL，选择的依据是_。A节省实验时间 B粗盐中的氯化钠能否完全溶解C烧杯、量筒的大小 D由少到多，不够再加五、简答题25 . 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t2时，A物质的溶解度是_。（2）P点表示的意义：_。（3）A物质中含有少量的B物质，要提纯A物质可用_的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将t2时A、B、C三种固体物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_。26 . 根据下图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。(1)P点的含义:在t时甲与乙的溶解度_；(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_；(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是_。六、推断题27 . AE五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因_。 红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_。七、流程题28 . 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于_(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。29 . 用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl22H2O的主要流程如图：（1）写出工业CaCO3中加入稀盐酸发生反应的化学方程式_（任写一个即可）；（2）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3，试剂A可以选择_（选填序号）；a Na2CO3 b Ba(OH)2 c Ca(OH)2（3）阶段一的目的是_。（4）阶段二中操作3包括：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等。八、科学探究题30 . 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是_。（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验序号1234生铁样品的质量m1/g2.885.769.2410.28生成H2的质量m2/g0.10.20.3m通过计算回答下列问题：上述表格中m的值为_。该生铁样品中铁和碳的质量比是_。根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数_，并画出反应生成的氢气质量m2与加入生铁样品质量m1的关系图_。九、计算题31 . 将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。第 11 页 共 11 页