黑龙江吉林省两省六校2015-2016学年高二化学上学期期中联考试题

2015-2016学年度第一学期黑吉两省六校期中联考高二化学第卷 选择题（60分） 选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是 （ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.醋酸的导电性比强酸溶液弱3下列说法不正确的是 （ ）A催化剂能够改变化学反应路径 B升高温度提高了活化分子百分数C增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D增大压强能增大活化分子的浓度4在2 A (g)B (g) 3 C (g)4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L s）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）5把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为 ( ) A.V1=V2 B.V1V2 C.V10，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是 （ ） A B C D19.下列说法中正确的是 （ ）A.在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电.C.强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强. D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。20. 如图所示，反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，在不同温度、不同压强 （P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （ ）第卷 非选择题（40分）21( 8分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：（1）已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=1929kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热_（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。22(16分)比较填空（填“”、“”或“”）(1)比较等体积等浓度的溶液盐酸 醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积， 比较2H2(g)O2(g)2H2O(g) H 1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2的反应热 H 1 H2比较常温下两溶液水的电离程度，pH=4盐酸 pH =10氨水溶液 同温度下溶液使甲基橙呈现红色，溶液使石蕊呈现紫色，比较两者pH (2)已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中， 当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图， 则a + b c + d 比较0.1mol/L醋酸与0.01mol/L醋酸的导电能力， 1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g， 相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B23.( 10分 )实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_ _(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_ _ _将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时俯视 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥 D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失24（6分）在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A曲线温度比B曲线温度_。（填“高”或“低”）(2) 曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸 中溶液水电离出的CH+之比为 (3)曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 2015-2016学年度第一学期黑吉两省六校期中联考 高二化学参考答案第卷 选择题（60分） 选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910AACBACDACB11121314151617181920CDDDACCBDB 第卷 非选择题（40分）21.（每空2分 共8分）（1）（2）放热 (2-a)/2 22. （没空2分，共16分） = = 23. （每空1分 共10分）（1） 转移 摇匀 定容 0.4 药匙 烧杯（2）当加入最后一滴NaOH时溶液由无色变为浅红色，且30秒不变色 0.11mol/L 丙 D E24. （各2分，共6分） 低、 10：1、 1:107