高考化学总复习 配餐作业2 物质的量在化学实验中的应用

物质的量在化学实验中的应用A组全员必做题1.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计算单位表示，即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示时，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()A2.88 mmolL1B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1解析：A项，2.88 mmolL16.11 mmolL1，偏高；C项，5.28 mmolL1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，2.89 mmolL1，偏低。答案：C2取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案：B3V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案：B4(2016福建厦门外国语学校)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是()Ac12c2 Bc22c1Cc22c1 Dc22c1解析：由c可知，由于12，所以c22c1。答案：C5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：A项中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C项中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D项中未指明溶液体积。答案：B6美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：10 mL Na2R溶液中含Na的数目为N，Na2R的物质的量 mol，c(Na2R) mol0.01 L molL1。答案：B7硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析：配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL溶液对应的胆矾质量为12.5 g。答案：D8某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.50 mol解析：要求Cl的物质的量，可以先求MgCl2的物质的量，由题中的条件，可先求出MgCl2的质量。除以上思路外，还可以先求MgCl2的物质的量浓度，即为Mg2的物质的量浓度，然后再求其物质的量。所以该题的解法不止一种。c(Mg2)2.5 molL1n(Cl)2n(MgCl2)22.5 molL10.3 L1.5 mol。答案：D9(2016山东淄博一中)36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的溶质质量分数：w解析：cmolL1，A错误；HCl气体溶于水后完全电离出H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体在标准状况下的体积才为22.4 L，C项错误；设溶液体积V L，则w，D项正确。答案：D10在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。答案：C11将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.20 gmL1，试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系，都是基本计算的内容，同时也体现了各概念之间的内在联系，有利于巩固对基本概念的理解和掌握；这也启示我们解计算题并不一定需要复杂的知识，抓好对有关概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物质的量为24.0 g/40 gmol10.60 mol，所以其物质的量浓度为c(NaOH)6.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.20 gmL1120 g；所以NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的每处都是均匀的，所以这10 mL溶液的浓度与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的质量和物质的量均将变为原来的1/10。(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.0 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小到原来的1/10，即6.0 molL1100.60 molL1。答案：(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL120%1.20 gmL12.40 g0.060 mol(4)0.60 molL112标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。(1)若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为_；(2)从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为_。(3)在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_(选填下列操作的序号)。A容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B量筒用蒸馏水洗后未干燥C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E定容时，俯视液面加水至刻度线解析：(1)c13.9 mol/L(2)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)c(稀)0.278 mol/L(3)使用前必须检查是否漏液的仪器是容量瓶，根据计算公式c，能造成n偏小或V偏大的操作均会造成浓度偏低。答案：(1)13.9 mol/L(2)0.278 mol/L(3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)BCDB组重点选做题13.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?A所选用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。解析：(1)浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故选25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至液面与刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏大14已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol/L溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示。)(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol/L。(3)根据关系图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等质量时，c2mol/L氨水的体积小于 c2mol/L氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2mol/L。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于