高考化学一轮复习 专题3_1 钠及其氧化物（练）（含解析）1

专题3.1 钠及其氧化物1取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述 （ ）钠先熔化 钠在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到浅黄色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到白色固体 A B C D 【答案】D考点：考查钠与氧气反应的性质及反应现象的判断的知识。2在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是 （ ）A饱和Na2CO3溶液 BCa（HCO3）2稀溶液 CNa2SO3稀溶液 D饱和CaCl2溶液【答案】C【解析】试题分析：A过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会导致溶质析出，故出现浑浊，错误；B过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，错误；C过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，正确；D过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，错误。故选项C正确。考点：考查过氧化钠与水的反应及复分解反应的有关知识。3已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是 （ ）A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解【答案】D 考点：无机推断4将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为 （ ）A7.8% B8%C8.13% D无法计算【答案】C【解析】试题分析：n（Na2O2）=0.1mol，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，则n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.2mol，n（O2）=n（Na2O2）=0.05mol，则m（NaOH）=0.2mol40g/mol=8g，m（O2）=0.05mol32g/mol=1.6g，所以溶液的质量为：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，所以溶液质量分数为100%=8.13%，故选C。考点：考查溶液质量分数的计算5在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动【答案】D6将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是 （ ）A钠溶解，有铜析出并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有气体产生，又有蓝色沉淀产生【答案】D【解析】Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。7下列叙述正确的是 （ ）ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行【答案】D【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。8【2016届北京市朝阳区高三一模】某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 （ ）A打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量【答案】D【解析】试题分析： A .钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。C 钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。D.钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，正确。考点：考查实验室安全及钠的相关化学知识。9（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。 （2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出【答案】（1）钠表面变灰暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O（2）2NaO2Na2O2a、b、c、d10钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1根据以上信息回答下列问题：（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性简述检查K2之前装置气密性的方法_；实验室利用A装置还可以制备的气体是_(写出1种即可)（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是_；B装置的作用是_；（3）必须检验氢气纯度的原因是_；（4）设置装置D的目的是_；（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。【答案】（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；H2S或者CO2；（2）干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；（3）防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）检验有无水生成；（5）Na2O2+H2=2NaOH。时间后，液面差不变，说明气密性良好；H2S或者CO2；（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是：干燥管；B装置的作用是：除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，故答案为：干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；（3）因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色晶体，故常用CuSO4检验是否含有水，故答案为：检验有无水生成；（5）过氧化钠中氧元素具有氧化性，氢气具有还原性，故可以反应生成氢氧化钠，反应为Na2O2+H2=2NaOH，故答案为：Na2O2+H2=2NaOH。考点：考查了碱金属及其化合物的性质实验的相关知识。1类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D【答案】D考点：考查钠及其化合物性质的有关判断2 将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是 （ ）A25% B35% C50% D75%【答案】A【解析】试题分析：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O22CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O22H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重12.0g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.0g-12.0g4.0g，氧气的质量分数为100%54.5%。考点：考查混合物的计算3【2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟四】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是 （ ）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【答案】C考点：考查钠的重要化合物4【甘肃会宁一中2016届第二次月考】一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 （ ） ANaOH溶液浓度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C溶液的质量减小，有H2放出 D钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 【答案】A【解析】试题分析：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。A、因为是饱和溶液，所以反应消耗水并生成氢氧化钠，氢氧化钠会结晶析出，溶液的浓度不变，错误，选A；B、溶液的质量分数不你，有氢气放出，正确，不选B；C、溶液中水减少，溶质析出，所以溶液的质量减少，正确，不选C；D、钠的密度比水小，浮在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，正确，不选D。考点： 钠和水的性质，饱和溶液的性质5【湖南石门一中2016届10月月考】向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是 （ ）A1mol Na2CO3 B0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2 C0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2D0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2【答案】A考点： 过氧化钠的性质6【河北冀州中学2016届上期中】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 （）ANO3- BCO32-、NO3- CSO32-、NO3- DCO32-、NO3-、Na+ 【答案】【解析】试题分析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3-与之反应生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-减少，整个过程中只有NO3-浓度保持不变；答案为A。考点：钠的化合物性质及离子反应。7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；NaK合金的熔点应界于Na和K熔点之间A BC D【答案】D【解析】只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，错误；钠的单质及其化合物的焰色均为黄色，正确；合金的熔点低于其成分金属，错误；故选D。8【百强校2016届哈师大附中期中】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 （ ）A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾【答案】B考点：考查钠及其氧化物与水反应的有关判断9淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：（1）则A的化学式为_；（2）A与B反应的离子方程式为_；（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）_。A先熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成淡黄色固体【答案】（1）Na2O2；（2）2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2；（3）考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写的知识。10【2016届安徽省安庆市高三第二次模拟】过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：方案一：取m1g样品，加入 足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_；（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是_，C干燥管的作用是_，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_（填“高”、“低”或“不影响”）（3）方案三中，滴定终点的现象是_，测得过氧化钠的纯度为_。（用含m1、c、V的式子表示）（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色实验验证：向等体积浓度分别为5molL-1，2molL-1，1molL-1，001molL-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：氢氧化钠浓度（molL-1）521001变红后褪色的时间（s）894450长时间不褪色本实验得出的结论是_，设计实验验证假设二_。【答案】（1）生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大；（2）使生成的CO2完全被碱石灰吸收；防止空气中水和二氧化碳进入b中；低；（3）溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄；（53V10-3-m1）39/14m1100%；（4）酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快；取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立。考点：化学实验基础操作、物质的分离、提纯和检验、钠及其化合物1判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）(2012江苏，7)饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ( )（2）(2012广东理综，10A)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 ( )（3）(2012四川理综，9A)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 ( )【答案】（1） （2） （3）【解析】2Na2H2O=2Na2OHH2。2【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D【命题意图】本题主要是考查过氧化钠性质的判断，旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。3(2011上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA B C D【答案】A【解析】2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m2CO2O22CO由此可知：Na2O2与CO2反应后，固体增加的质量即是生成CO2时燃烧掉的CO的质量。故可采用以下反应方程式分析解决问题：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2转移2em2CO1 mol1 mol1 mol 1 mol e1 mol故可判断、物理量正确。4【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 （ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【考点定位】本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。【名师点睛】解答本题的关键是熟练掌握单质和化合物的化学性质以及反应规律，根据氧化还原反应原理判断单质之间反应能否生成选项中的化合物，反应现象的判断需要根据反应物的反应规律，包含了相互促进的完全水解反应，酸式盐与碱的反应，酸性氧化物的性质，同时考查了考生运用所学知识分析实际问题的能力。5(2012海南，8改编)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 （ ）BaCl2和(NH4)2SO3AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3KCl和Na2CO3A B C D【答案】C【解析】选项，加热时(NH4)2SO3分解为NH3、SO2和H2O，加水溶解时生成BaSO3沉淀，符合题中限定条件；选项，加热时生成NH3和HCl，溶于水时生成的沉淀AgCl不溶于盐酸；选项，加热时NaHCO3分解产生CO2气体，溶于水时发生双水解生成Fe(OH)3沉淀，符合题中条件；选项，加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。6(2012上海，十一)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al (OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.51 2.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。【答案】（1）78（2）c(OH)1 000 molL10.75 molL1设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则解得a0.050 b0.10该钠钾合金化学式为NaK2（3）溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量：15243(mol)112 L二氧化碳的物质的量：5(mol)nAl(OH)3n(Na2CO3)(53)2545（4）由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为M1(氢氧化钠)2.40 gmol140 gmol1M2(氢氧化钠)2.32 gmol158 gmol1M3(氢氧化钠)3.48 gmol158 gmol1结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。