高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡水平测试 新人教版选修4

第三章水平测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DSO2、H2S、CO2答案A解析B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。22015吉林期中已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A通入HCl(g)B加入CaCO3(s)C加入H2O D加入NaOH(s)答案B解析氯水中存在的平衡是Cl2H2OHClHClO，通入HCl(g)会抑制Cl2与H2O的反应，而使c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。3将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)答案A解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒知2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。42015深圳期中下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 同温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 常温时，0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9 质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A BC D答案B解析本题考查电解质的电离，考查考生的分析能力。溶解度与物质的电离程度无关，不符合题意；溶液的导电性与离子的浓度有关，和电离程度无直接关系，不符合题意；说明醋酸不能完全电离，属于弱电解质；说明醋酸的电离程度小于盐酸，符合题意；说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明是弱酸，不符合题意；说明醋酸钠为强碱弱酸盐，符合题意；说明等浓度的醋酸与盐酸中，醋酸氢离子浓度小于盐酸，则判断醋酸的电离为不完全电离，符合题意。5对于常温下pH2的盐酸和pH3的醋酸，下列说法正确的是()ApH2的盐酸中：c(H)c(Cl)c(OH)BpH3的醋酸中：c(H)3.0 molL1CpH2的盐酸与pH3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为101DpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)答案A解析A项满足电荷守恒，A项正确；在pH3的醋酸中c(H)1103 molL1，B项错误；在pH2的盐酸中，c(HCl)c(H)1102 molL1，因CH3COOH是弱电解质，在pH3的醋酸中，c(CH3COOH)c(H)1103 molL1，故c(HCl)c(CH3COOH)101，C项错误；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，D项错误。62015江苏镇江模拟已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=HHB，HBHB2，则下列说法中一定正确的是()ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有c(Na)c(H)=c(HB)c(OH)c(B2)D在Na2B溶液中一定有c(OH)c(H)c(HB)答案A解析本题要注意H2B的第一步电离是完全的，是强电解质。因此HB不水解，溶液呈酸性，C项为电荷守恒，c(B2)前应乘2；D项在Na2B溶液中，B水解生成OH和HB，由于水同时电离出H和OH，所以应有c(OH)c(H)c(HB)。7常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性A B C D答案A解析常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故正确，错误。82016济南月考实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低答案D解析未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。9有关下列两种溶液的说法正确的是()0.1 mol/L CH3COONa溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液A常温时，溶液中c(CH3COO)：c(Na)c(H)c(OH)D向溶液中滴加至溶液呈中性时，溶液中c(Na)c(CH3COO)答案C解析中CH3COO微弱水解，中CH3COOH微弱电离出CH3COO，A错误；CH3COOH2OCH3COOHOH，是其水解常数，只与温度有关，B错误；混合后，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则混合液显酸性，C正确；根据电荷守恒及中性时c(OH)c(H)，可知c(CH3COO)c(Na)，D错误。102015人大附中月考草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()AV(NaOH)0时，c(H)1102 molL1BV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O)c(HC2O)答案D解析NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，但因为H2C2O4为中强酸，故HC2O不能完全电离。当V(NaOH)0时，c(H)1102 molL1，故A项错；当V(NaOH)10 mL时，NaHC2O4与NaOH恰好完全反应生成Na2C2O4，溶液呈碱性，c(H)1107mol/L，故C项错；当V(NaOH)10 mL时，NaOH过量，故c(Na)c(C2O)c(HC2O)，D项正确。11常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为答案B解析A中4种溶液的c(H)c(OH)对水的电离的抑制是一样的；C中未告知溶液体积，无法判断；D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH7，则c(CO)DM、N点对应的纵坐标均大于7答案C解析NaOH溶液的pH13，故c(OH)0.1 molL1，A正确；4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol, 0.2 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，所以NaOH溶液的体积为0.2 mol0.1 molL12 L，B正确；M点通入CO2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，此时，该溶液中c(CO)c(HCO)，C错误；M、N点对应溶液中的溶质分别为Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7，D正确。132015遵义模拟室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B0.1 molL1HA的溶液中由水电离出的c(H)11013molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，溶液中存在电荷守恒，即c(K)c(H)c(A)c(OH)，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(OH)c(H)，水的电离较微弱，所以c(A)c(OH)，A正确；HA是弱酸，0.1 molL1HA的溶液中H浓度小于0.1 molL1，由水电离出的c(H)大于11013 molL1，B错误；等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c(A)c(HA)0.1 molL1，故C正确；溶液中存在电荷守恒，即c(K)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即c(OH)c(H)，则c(K)c(A)，中性溶液中水的电离较微弱，所以c(A)c(OH)，故D正确。142016四川调研下列叙述中正确的是()A将pH3的一元弱酸HA和pH11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有c(H)c(OH)c(A)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)D将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)c(Al3)c(H)c(Na)苯酚HCO，再结合盐类水解规律“越弱越水解”可判断C项正确；D项二者反应后酸过量，得到Al(OH)3沉淀和AlCl3溶液，结合题中数据，可确定离子浓度关系为c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案D解析A项，根据电荷守恒关系有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，点所示溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点所示溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量NaOH溶液时可能会出现该种情况，故正确。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)172015大连期中(9分)已知：25 时，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为强酸，B为强碱，且ab14，两者等体积混合后，溶液的pH_，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_；强酸强碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH)c(HR)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(R)c(M)c(H)c(OH)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)答案(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱13(2)RH2OHROH解析(1)25 时，A为强酸时，c(H)10a molL1，B为强碱时，c(OH)10b14molL1，两者等体积混合后，因为ab14，所以10aV10b14V，即n(H)n(OH)，所以混合后溶液显中性，pH7；此时若阳离子浓度等于阴离子浓度，则酸、碱的元数相等，若阳离子浓度大于阴离子浓度，则酸、碱的元数不可能相等，谁的浓度大谁的元数就大，所以有一种可能，酸为二元强酸，碱为一元强碱；又当二者按体积的比110混合后溶液显中性，则10aV10b1410V，即ab13。(2)若当ab14，两者等体积混合时，说明两溶液中A电离出的H数与B电离出的OH数相等，它们恰好中和，而等体积混合后溶液显酸性，说明A有剩余，A一定为弱酸，其阴离子在盐溶液中必能发生水解，水解的离子方程式为RH2OHROH；和中有c(OH)c(H)，代表溶液显碱性，与题意不符均错；表示溶液电荷守恒一定正确；因为电荷守恒，所以c(M)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(6)解析(1)室温下Kw为1.01014。(3)点时两者11恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25 mL。(5)点溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。202015江西模拟(8分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH、HCO、C6H5OH、H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)；(2)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“”“”或“”)；(3)25 时，向10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 molL1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_；A若混合液pH7，则V10B若混合液pH7，则c(NH)c(C6H5O)c(H)c(OH)CV10时，混合液中水的电离程度小于10 ml 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度DV5时，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(4)如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是_。A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可使溶液由b点变为d点答案(1)(2)(3)D(4)D解析(1)K值越大酸性越强。(2)25 时醋酸和氨水的电离程度相同，故将等体积等浓度的醋酸和氨水混合后溶液呈中性，故混合液中c(CH3COO)c(NH)。(3)因为NH3H2O的电离程度远大于C6H5OH，故向10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中滴加V mL 0.1 mol L1氨水，氨水的体积不需要到10 mL，溶液的pH7，A错；B不遵循电荷守恒，错；V10时，混合液为苯酚铵溶液，苯酚铵水解促进水的电离，故混合液中水的电离程度大于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度，C错。(4)升高温度，BaSO4的电离平衡向右移动，c(SO)和c(Ba2)都增大，D错。212016郑州检测(10分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：(1)a点表示Ag2SO4_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(2)b点对应的Ksp_(填“”或“”)c点对应的Ksp；(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：a40 mL 0.01 molL1 K2SO4溶液b10 mL蒸馏水c10 mL 0.02 molL1 H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为_(填字母)；(4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是_；A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgBAg2SO4的溶度积常数Ksp1.6105 (molL1)3C0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。答案(1)不饱和(2)(3)bac(4)BC(5)Ag2SO4CrOAg2CrO4SO解析本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及有关计算。(1)曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵坐标与横坐标二次方的乘积等于Ksp，a点对应的纵坐标与横坐标二次方的乘积小于Ksp，没有达到饱和。(2)Ksp仅与温度有关。(3)SO对Ag2SO4的溶解起抑制作用，使溶解度减小，SO浓度越大，溶解度越小。(4)由Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)知A错；取图象中b点计算：Kspc2(Ag)c(SO)(2102 molL1)24102 molL11.6105 (molL1)3，B对；Qc2(Ag)c(SO)(1102 molL1)20.1 molL11105(molL1)3Ksp，所以不会产生沉淀，C对。(5)往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为Ag2SO4CrOAg2CrO4SO。222015临川期末(8分)工业上制取CuCl2的生产流程如图所示：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25 (单位省略)8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)溶液A中加入NaClO的目的是_ _。(2)溶液B中加入CuO的作用是_ _。(3)操作a的目的是_ _。(4)把Cu(OH)2转变为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。答案(1)将Fe2氧化为Fe3，从而使分离更加完全 (2)调节溶液的pH为34，使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3 (3)洗涤Cu(OH)2，除去表面的可溶性杂质 (4)抑制Cu2的水解解析(1)根据完全沉淀时的pH范围可知，Fe2沉淀时Cu2已基本沉淀完全，所以必须先将Fe2转变为Fe3才能完全除去；(2)溶液B中加入CuO调节溶液的pH，便于Fe(OH)3完全转化为沉淀；(3)操作a为洗涤，除去Cu(OH)2表面的可溶性杂质，提高CuCl2晶体的纯度；(4)CuCl2为弱碱强酸盐，Cu2发生水解而使溶液显酸性：Cu22H2OCu(OH)22H，加入过量盐酸和低温，能使平衡逆移；抑制Cu2水解。