高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡（四）教学设计

化学反应速率和化学平衡（四）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（四）拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能：1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计（五）化学平衡常数 对于可逆反应aA + bB = cC + dD，在一定温度条件下，可逆反应无论从正反应开始或是从逆反应开始，也无论起始时反应物浓度的大小，反应达到平衡时，各物质的浓度有如下关系：，式中Kc称为平衡常数，Kc仅随温度变化。平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，平衡常数越大，反应进行得越完全。注意：（1） 如果有固体或纯液体参加反应或生成，它们的浓度视为1，例如：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) Kc = CO2（2） 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也视为1，不写在平衡关系式中；非水溶液中进行的反应，如有水参加或生成，则水的浓度必须写入平衡关系式。例1. 反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n= 2.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为各国关心的问题。目前，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验：在一容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下发生如下反应：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 KJ，测得CO2和CH3OH气体的浓度随时间变化如图所示：（1）反应开始至达到化学平衡时，氢气平均反应速率v(H2)为_mol/(Lmin)。（2）该反应的平衡常数表达式为_，K值越大，表示_ _，对于此反应，温度升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中，能使增大的是_(填编号)。 A升高温度 B. 充入氦气，使体系压强增大 C. 将H2O(g)从体系中分离出来 D. 再充入1 mol CO2和3 mol H2（4）根据你所掌握的知识，你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2的方法有（写出一种）_。教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容当有非气体物质参与时晨时因材施教：教学后记：