高中化学 第1章 第2节《化学计量在实验中的应用》学案3新人教版必修1

物质的量浓度在化学实验中的应用三、物质的量浓度在化学实验中的应用1概念：表示里所含溶质B的的物理量，称为B的物质的量浓度，符号： ，常用单位： 。2数学表达式：练习：判断下列说法是否正确，并分析原因：（1）1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液。（2）标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。（3）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（4）从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。（5）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL。3注意点：(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。合作探究（1）在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为 ，其中Fe3+的物质的量浓度为 ， SO42的物质的量浓度为 。 （2）某Fe2(SO4)3溶液中，c(Fe3+)= 0.6mol/L，则c(SO42)= ，其中Fe3+和SO42的物质的量浓度的比值为 。 （3）下列溶液中的Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A1mol/L的NaCl溶液 B2mol/L的NH4Cl溶液C3mol/L的KCl溶液 D1.5mol/L的CaCl2溶液4一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶的使用规格及特点：常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。问题思考容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？答案不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？答案500 mL容量瓶。为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？答案溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。以配制1 00 mL 1.0 molL1的NaCl溶液为例。完成下列填空：实验原理：c实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_00_mL容量瓶、胶头滴管。实验步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量为_ g。称量：根据计算结果，称量_ g NaCl固体。溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。误差分析以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：能引起误差的一些操作对浓度C的影响称量时间过长偏低用滤纸称NaOH偏低向容量瓶注液时少量流出偏低未洗烧杯和玻璃棒偏低定容时，水加多后用滴管吸出偏低定容摇匀时液面下降再加水偏低定容时俯视读数(读刻度)偏高定容时仰视读刻度偏低关于物质的量浓度的计算溶液的稀释与混合稀释混合物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算 例题精讲1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2实验室要用98%(密度为1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。(1)需准确量取98%的硫酸_mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)_。500 mL量筒烧杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。3、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 gcm3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？