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专题限时集训(八)突破点12、13建议用时：45分钟1(2016淄博高三摸底)下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是()AlCl3NaOHNa2SiO3CO2H2ONaO2FeCl2Ca(HCO3)2Ca(OH)2AB. C D. DNaOH少量时发生反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，NaOH过量时发生反应：AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；CO2少量时发生反应：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，CO2过量时发生反应：Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3；室温时发生反应：4NaO2=2Na2O，加热时发生反应：2NaO2Na2O2；无论Fe少量或过量，所得产物均是FeCl3；Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应所得产物与反应物的用量和反应条件均无关，所得产物为CaCO3和H2O。2(2016海南七校第一次联考)一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是()甲乙Al(OH)3H2SO4MgCl2CuSA B. C D. B项，不能通过化合反应制得Al(OH)3；项，SO3与H2O发生化合反应生成H2SO4；项，Mg和Cl2发生化合反应生成MgCl2；项，Cu和S发生化合反应生成Cu2S，而不能生成CuS。综上所述，本题选B。3(2016上海八校联考)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液BFe与过量或少量Cl2反应均生成FeCl3。4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是() 【导学号：14942055】AAlCl3 B. Na2OCFeCl2 D. SiO2AA.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。5(2016福建省四地六校第二次联考)下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()选项XYZ反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3常温加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CCl2Ca(ClO)2HClO加浓盐酸DFeFeCl2FeCl3加入铁粉AA项，CaCO3不能一步转化为Ca(OH)2，符合题意；B项，AlCl3与过量的碱反应可转化为NaAlO2，NaAlO2与CO2反应可转化为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应可转化为NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应可转化为AlCl3，不符合题意；C项，Cl2与Ca(OH)2反应可转化为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2反应可转化为HClO，HClO与Ca(OH)2反应可转化为Ca(ClO)2，HClO与浓盐酸反应可转化为Cl2，不符合题意；D项，Fe与盐酸反应可转化为FeCl2，FeCl2与氯气反应可转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应可转化为FeCl2，FeCl3与过量的Zn反应可转化为Fe，不符合题意。6甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气CA项，甲为Al(OH)3，乙是氯化铝，丙是偏铝酸盐，则丁为盐酸，戊为强碱，不符合题意；B项，甲为Na2CO3，戊是CO2，则丙是NaHCO3，乙是NaOH，丁是Ca(OH)2，不符合题意；C项，甲为Fe，乙是氯化亚铁，不管丙是铁盐还是亚铁盐，乙、丙之间都不能反应得到单质铁，符合题意；D项，甲为N2，戊是O2，则丙是NO，乙是氨气，氨气和NO反应得到N2，不符合题意。7(2016辽宁辽南协作校一模)下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色KspMg(OH)2KspCu(OH)2DNa2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短温度越高，反应速率越快C加盐酸产生使品红褪色的气体，溶液中也可能含HSO，不一定为SO，A项错误；Na2O2具有氧化性，能氧化Fe2，生成Fe3，所以加入Na2O2产生红褐色沉淀，不能说明氯化亚铁是否已经变质，B项错误；Mg(OH)2沉淀转化成Cu(OH)2沉淀，说明Cu(OH)2更难溶，C项正确；Na2S2O3溶液和硫酸的反应为Na2S2O3H2SO4=SSO2Na2SO4H2O，现象是溶液变浑浊，且有刺激性气味的气体产生，D项错误。8A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：(1)若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式：_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式：_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式：_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式：_。解析(1)根据提供信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，液态氢化物为H2O，C为NaOH，D为NaHCO3，反应的化学方程式为：NaOHCO2=NaHCO3。(2)根据提供的信息，可以推断出A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，反应为NH3的催化氧化反应。(3)根据提供信息，可以推断出A为Al，B为Al2O3，C为偏铝酸盐，D为Al(OH)3，反应的离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)根据提供的信息，可以推断出A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应为Si与NaOH溶液的反应。(5)根据提供的信息，可以推断出A为Fe，C为FeCl3，D为FeCl2，反应为FeCl3与Fe的反应。答案(1)NaOHCO2=NaHCO3(2)4NH35O24NO6H2O(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(5)2Fe3Fe=3Fe29氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为_。(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为_(不考虑水解)。(3)N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_个。(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物(用NOx表示)反应的化学方程式：_。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_。解析(1)将CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，根据元素守恒可知产物应为N2和CO2。(2)阳极反应式为5NO10H2O15e=5NO20H；阴极反应式为3NO18H15e=3NH3H2O，则。(3)N2H4O2N22H2O,16 g N2H4为0.5 mol，完全反应转移2 mol电子，约为1.2041024个。(4)NH3和氮氧化物的物质的量之比为76，设NH3的物质的量为7 mol，则NO和NO2的物质的量之和为6 mol，根据得失电子守恒原理得4n(NO2)2n(NO)73 mol，又n(NO2)n(NO)6 mol，解得n(NO2)4.5 mol，n(NO)1.5 mol，n(NO)n(NO2)13，同温同压下的体积之比是13。答案(1)2NO2CON22CO2(2)53(3)1.2041024(4)4xNH36NOx=(2x3)N26xH2O1310如图(某些反应的生成物没有全部写出)所示的物质中，A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B是不溶于水的黑色固体，D、E为气体单质，且D是植物光合作用的产物之一，E的组成元素G的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的无机含氧酸。(1)B的化学式为_，将C中物质彼此分离开的操作是_。(2)写出EAF的离子方程式：_。(3)G元素能形成多种离子，在水溶液中1 mol G、GO(n1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。X、Y、Z、W、Q五种离子中性质最稳定的是_(写具体的离子符号)。写出Z转化为X与W时的热化学方程式：_(用离子符号表示)。解析(1)由单质D与光合作用的关系知它是氧气，由“E的组成元素G的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的无机含氧酸”可知G是氯元素，故E是氯气；A是含钾元素的物质，又加热分解可生成单质氧气，故A是KClO3，B是MnO2；C是KCl与MnO2的混合物，利用二者溶解性的差异，采取溶解、过滤、蒸发的方法可将二者分离开。(2)氯气与热碱溶液反应生成KClO3时氯元素的化合价升高了，故F中氯的化合价一定为1价，F是KCl。(3)能量越低越稳定，故最稳定的是Cl；相应反应的离子方程式为3ClO(aq)=Cl(aq)2ClO(aq)，反应热H63 kJmol123100 kJmol1174 kJmol1。答案(1)MnO2将混合物溶于足量水中，然后过滤、洗涤、干燥得到MnO2，蒸发滤液得到KCl晶体(2)3Cl26OH5ClClO3H2O(3)Cl3ClO(aq)=Cl(aq)2ClO(aq)H174 kJmol111图1涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I的溶液显蓝色(部分反应产物已略去)。图1请回答下列问题：(1)C的化学式为_。(2)F的电子式为_。(3)写出A和B反应的化学方程式：_。(4)写出E与H的稀溶液反应的离子方程式：_。(5)汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。则上述尾气转化的热化学方程式为_。(6)14 g E和金的合金与足量某浓度的H的溶液反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合后通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中E的质量为_。(7)G、A和熔融态H的钠盐可制成燃料电池，其原理如图2所示，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y。图2石墨电极发生的电极反应为_。相同条件下，放电过程中消耗的G和A的物质的量之比为_。解析E为红色金属单质，则E为Cu；无色气体单质A、F在放电条件下生成D，应是N2O2NO，D为NO，结合ABD，且B为具有刺激性气味的气体，故A为O2，B为NH3，F为N2，G为NO2，H为HNO3；C为黑色氧化物，由B(NH3)CE(Cu)F(N2)可知C为CuO，E为Cu，故I为Cu(NO3)2。(2)F为N2，电子式为：NN：。(3)O2与NH3在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O。(4)Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。(5)由2得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。(6)根据得失电子守恒得2CuO2，因此，n(Cu)2n(O2)0.1 mol，则m(Cu)0.1 mol64 gmol16.4 g。(7)石墨为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2NOe=N2O5；石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式为O22N2O54e=4NO，则放电过程中消耗的NO2和O2的物质的量之比为41。答案(1)CuO(2)：NN：(3)4NH35O24NO6H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(6)6.4 g(7)NO2NOe=N2O541
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