湖南省衡阳县一中2016-2017学年高一化学上学期期中试题

衡阳县一中2016-2017学年上期高一期中考试化学试题 分值：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量： O-16 H-1 C-12 Na-23一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( ) A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏2实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( ) A950mL，201.4g B1000mL，212g C任意规格，572g D500mL，286g3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4.欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( )ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 5.图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是（ ） A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气 B、提供少量CO：瓶内充满CO，a接自来水龙头 C、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气 D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CNa+、K+、OH-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2CO38.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB水的摩尔质量为18gC常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA D物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA9火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化10同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比11.100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 等于100mL B. 小于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL 12.若l g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可用含m的代数式表示为 ( )Am/9 B9m C2m D18 m13.在同温同压下，11.5 g气体A和8 gO2 所占的体积相同，则A的相对分子质量为（ ）A、28 B、46 C、48 D、64 14将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2或OH浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2 15.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3 C4 D516.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为（ ）A0.15molL-1 B0.10molL-1 C0.25molL-1 D0.20molL-1二 填空题 17. (6分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法 D分液法 E蒸馏法F过滤法（1）从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（2）分离水和苯的混合物18(6分) （1） A是一种不稳定的化合物，分子式为OxFy，10 mL A气体分解生成15 mL O2和10 mL F2(相同条件下)。A的化学式是_（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O分子数之比是_。19. (15分) 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1 。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ 。A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的质量某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取( )ml 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）20(12分) 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(2)反应的化学方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。21 (13分) 写出下列反应的离子方程式(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解， 。(2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 。在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液至反应完全 。(3)11.2升(标)氯气通入100mL5 molL-1FeBr2溶液中 。座位号衡阳县一中2016年下期高一半期考试化学试题 班级 姓名 考室号 答卷一、选择题答题卡(48分)题号12345678910111213141516答案 17. (6分) （1）（2）18(6分) （1）_ （2）_。19. (15分) _molL-1 。 _ 。( ) I（ ） II（ ）20(12分) (1) _。 (2) x_。(3) _mol， _mol。21 (13分)(1) 。 (2 。 。(3) 。衡阳县一中2016年下期高一半期考试化学试题 答案选择题(48分)题号12345678910111213141516答案BBDCCAAAABBBBDDD17. (6分)（1）C （2）D18. (6分)（1）O3F2 (2)18 19. (15分) _11.9_ _B_ 。 ( 16.8 ) I（ A ）II（ B ）20. (12分)(1)Fe2、S2O(2)4 (3)4 0.521(13分) (1) Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2 + 2H2O (2) 2H+ SO42- Ba2+ 2 OHBaSO4+ 2H2OSO42- Ba2+BaSO4(3) 2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3Br24Cl 7