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热考小题专攻练(十一)弱电解质的电离平衡(满分42分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-271.常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HA的电离方程式为HAH+A-B.稀释前,c(HB)c(HA)=0.01 molL-1C.HB浓溶液加少量水稀释,几乎不变D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)【解析】选B。根据图象曲线变化可知,将pH=2的HA稀释100倍后,溶液的pH=4,所以HA为强酸,在溶液中能完全电离,故电离方程式为HAH+A-,A错误;由于HA为强酸,而稀释前pH=2,故稀释前的c(HA)=0.01 molL-1,而HB为弱酸,当pH=2时,所需的c(HB)大于0.01 molL-1,故c(HB)c(HA)=0.01 molL-1,B正确;HB是弱酸加少量水稀释,促进HB的电离,则n(H+)增大,n(HB)减小,所以减小,C错误;对于NaA溶液有c(Na+)=c(A-),而对于NaB溶液,有c(Na+)=c(B-)+c(HB),在NaA和NaB的混合溶液中,有c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB),D错误。【互动探究】(1)a点溶液的导电性比c点溶液的导电性_(填“强”或“弱”)。提示:强。随着被稀释溶液体积的增大,溶液中离子浓度在减小。(2)b点酸的总浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)a点酸的总浓度。提示:小于。相同pH的强酸和弱酸,弱酸浓度远大于强酸浓度,稀释到相同体积时,弱酸浓度大于强酸浓度。2.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lgc(OH-),温度T时水的离子积常数用Kw表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是()A.=1B.pOH=-lg C.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH= 【解析】选D。溶液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH-),所以=1,故A正确;溶液呈中性,溶液中应存在c(H+)=c(OH-)= molL-1,所以pOH=-lg,故B正确;溶液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH-),所以pH=pOH,c(H+)=10-pH=10-pOH,故C正确;温度T时任何溶液都存在pH+pOH=,不能说明溶液呈中性,故D错误。3.常温下,用0.1 molL-1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,当滴加VmL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7,已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是()A. Ka=B.V=C. Ka=D. Ka=【解析】选A。当滴加VmL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7,此时溶液中c(OH-)=c(H+)=1molL-1,由电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),可知c(CH3COO-)=c(Na+)=molL-1,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=molL-1,则c(CH3COOH)=(-)molL-1 =molL-1,CH3COOH的电离平衡常数为Ka= =,A正确,C、D错误;又推出V=,B错误。4.25时,0.1 molL-1CH3COOH溶液pH=2,而0.1 molL-1的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是()A.pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=4的HCN中c(H+)的2倍B.水电离出来的c(H+)均为10-11molL-1的两种酸,酸的浓度:HCNHCN【解析】选C。pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=4的HCN中c(H+)的100倍,A错误;水电离出来的c(H+)均为10-11molL-1的两种酸,溶液中c(H+)=10-3molL-1,由于酸性CH3COOHHCN,故酸的浓度:HCNCH3COOH,B错误;将0.1 molL-1HCN溶液加水稀释,当溶液的pH从4升到5时,溶液中=的值增大到原来的10倍,C正确;pH均为3的CH3COOH与HCN溶液,HCN浓度大,消耗NaOH溶液体积:HCNCH3COOH,D错误。5.用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是()A.NaX溶液呈碱性B.P点:c(Na+)c(H+)C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.M点水电离程度小于N点【解析】选B。0.1 molL-1HCl溶液pH=1,0.1 molL-1HX溶液的pH5说明HX是弱酸,NaX为强碱弱酸盐,所以其水溶液显碱性,A正确;盐酸的体积为20 mL,P点NaOH的体积为10 mL,两者的浓度相同,所以盐酸剩余的物质的量与参加反应的NaOH的物质的量相同,因此溶液中P点:c(Na+)=c(H+),B错误;M点NaOH的体积为10 mL,溶液中的溶质是等量的HX和NaX,所以M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+),C正确;M点溶质为HX和NaX,N点的溶质为NaX,HX为酸会抑制水的电离,NaX为强碱弱酸盐,会促进水的电离,NaX的浓度越大,对水的电离的促进程度越大,N点对水的电离的促进程度大,D正确。6.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是()A.点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.到的过程中水的电离程度一定减小C.点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.点Kw的数值和点Kw的数值相同【解析】选D。点所示溶液中存在HClO的电离平衡、氯气的溶解平衡和水的电离平衡,A错误;当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应生成氯化钠、次氯酸钠和水时,溶液呈碱性,水的电离程度达到最大,而点pH=7,到的过程中水的电离程度先增大,之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小,B错误;当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水,次氯酸根离子部分水解,溶液呈碱性,而的pH=7,为中性溶液,C错误;温度一定,任何稀的水溶液中的Kw都是一定值,D正确。7.常温下,有体积相同的四种溶液:pH=3的CH3COOH溶液;pH=3的盐酸;pH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.和混合溶液中:c(H+)=3.0 molL-1B.和混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.和混合溶液中:c(Cl-)+c(OH-)c(N)+c(H+)D.四种溶液分别稀释100倍,溶液的pH:【解析】选D。和混合溶液中,c(H+)=10-3molL-1,A错误;和混合后呈酸性,CH3COOH过量,c(Na+),D正确。- 4 -
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