资源描述
专题能力提升练 一物质的组成、性质和分类化学用语分散系(建议用时:20分钟)一、选择题 1.(2016襄阳一模)神农本草经说:“水银熔化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物【解析】选D。在土釜中加热Hg,金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞,氧化汞属于物质分类中的氧化物。2.(2016六安一模)下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是()A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属于电解质【解析】选C。SO2、NO2是污染性气体,CO2不是污染性气体,A错误;铝热剂是铝和氧化铁的混合物,盐酸是氯化氢气体的水溶液,是不同物质组成的混合物,熟石灰是氢氧化钙,是同种物质组成的纯净物,B错误;煤的干馏是隔绝空气加强热发生的复杂反应,海水中碘元素以碘离子形式存在,提取碘单质,需要发生氧化还原反应,都包括化学变化,C正确;Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质,氧化铝难溶于水,但在熔融状态下导电属于电解质,CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,属于电解质,D错误。【加固训练】(2016保定一模)下列有关物质分类正确的是()A.CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B.盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C.CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D.液氯、晶体硅、臭氧均属于单质【解析】选D。因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气,不属于碱性氧化物,A错误;醋酸和苯酚在水溶液中部分电离,属于弱电解质,B错误;CO2属于无机物,C错误;液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物,属于单质,D正确。3.(2016沈阳二模)下列叙述正确的是()A.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时,开始会出现沉淀,再继续滴加时,沉淀又会消失C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D.某物质溶于水后所得溶液能导电,该物质一定属于电解质【解析】选B。A项不正确,如NaHCO3既不是两性氧化物又不是两性氢氧化物,属于盐;B项正确,滴加稀硫酸,先发生聚沉,继续滴加,Fe(OH)3和H2SO4发生中和反应,沉淀消失;C项不正确,本质特征:微粒直径大小;D项不正确,如CO2、SO2,水溶液虽然导电,但导电的离子不是该物质本身提供,该物质属于非电解质。4.(2016潍坊一模)下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键共价键强氧化性消毒剂BH2O2H+2-H+不稳定,易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器【解析】选A。A项,NaClO中Na+和ClO-之间是离子键、氯原子和氧原子之间是共价键,NaClO有强氧化性,能杀菌消毒,正确;B项,H2O2是共价化合物,电子式为H,错误;NH3的水溶液氨水是弱碱,工业制硝酸是把氨气催化氧化生成NO,该用途与性质不对应,错误;D项,NaHCO3中Na+和HC之间是离子键,氢原子、碳原子和氧原子之间是共价键,错误。【加固训练】(2016绍兴一模)下列物质的分类正确的是()选项纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO45H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HCl【解析】选D。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,是混合物;SiO2能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物;AlCl3溶液是混合物,不是电解质,A错误。Na2O2与酸反应时除了生成盐和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,B错误。福尔马林是甲醛的水溶液,是混合物;HClO是弱酸,是弱电解质,C错误。冰醋酸是CH3COOH,是纯净物,Na2O能与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物;SO2能与碱反应生成盐和水,是酸性氧化物;HCl是强酸,是强电解质,D正确。5.(2016衡阳一模)下列化学用语表示正确的是()A.NaH与重水反应的方程式:NaH+D2ONaOH+D2B.三氟化氮的电子式:FC.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)Na+HSD.乙酸的结构简式为C2H4O2【解析】选C。NaH与重水反应实质是离子反应,氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气,NaH与重水反应的方程式为NaH+D2ONaOD+HD,A错误;氟原子未成键的孤对电子对没有画出,正确应为,B错误;NaHSO4是离子化合物,由Na+和HS构成,熔融状态下电离方程式:NaHSO4(熔融)Na+HS,C正确;乙酸的结构简式为CH3COOH,D错误。6.(2016郑州二模)下列实验或生产操作,其中没有新物质生成的是()蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上二氧化氮经加压凝成无色液体溴水滴入植物油中振荡褪色胆矾风化除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A.B.C.D.【解析】选D。蛋白质溶液中加入硫酸铵后发生盐析析出的蛋白质具有生理活性,没有新物质生成;饱和氯水中含有强氧化性的HClO,能把有色物质氧化成无色物质,有新物质生成;二氧化氮经加压使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动,有新物质生成;植物油中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应生成新物质;胆矾风化是发生反应CuSO45H2OCuSO4+5H2O,生成新物质;除去胶体中的电解质可以用渗析的方法,是物理变化。【加固训练】(2016鞍山一模)化学反应前后,肯定没有变化的是()原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类原子的种类A.B.C.D.【解析】选A。化学反应必须遵循质量守恒、原子守恒,所以化学反应前后肯定没有变化的是原子的种类和数目、元素种类和物质的总质量,其余都是不一定的。二、非选择题7.(2016临沂一模)材料是科学技术进步的关键。请回答以下与材料有关的问题。(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属,是晶体材料的重要组成部分,处于新材料发展的前沿。其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤的化学方程式: _。已知以下几种物质的沸点:物质SiHCl3SiCl4HCl沸点33.057.6-84.7在步骤中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是_。(2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。下列物质中不属于合金的是_。A.钢铁B.黄铜C.硬铝D.水银铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法:_。(3)纳米材料。胶体粒子的直径大约是_,与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_,用_方法消除胶体中的浑浊,根据_证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水,其原因是_。【解析】(1)提纯SiHCl3可根据沸点差异采用蒸馏的方法。(2)钢铁是Fe与其他元素形成的合金,黄铜是Cu-Zn合金,硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金。水银是汞单质,不属于合金。答案:(1)SiO2+2CSi+2CO蒸馏(2)D在干燥的环境下保存(3)1100 nm在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,待溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体过滤丁达尔效应自来水中含较多的阴离子和阳离子,能中和胶体粒子的电荷,易使制备的胶体发生聚沉,导致实验失败(建议用时:25分钟)一、选择题1.东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”。这句话里没有涉及的反应类型为()A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应【解析】选D。根据题意,丹砂(HgS)在空气中灼烧有汞生成,反应为HgSHg+S,此为分解反应,且为氧化还原反应;“积变又还成了丹砂”说明汞和硫在一起又生成硫化汞,反应为Hg+SHgS,此为化合反应,故整个过程没有涉及置换反应。【加固训练】下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是()A.生产粗硅B.海水提镁C.电解冶铝D.生产硫酸【解析】选A。制取粗硅,涉及C与二氧化硅反应生成Si和CO,为置换反应;海水提镁,利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融氯化镁冶炼Mg,涉及复分解反应、分解反应;电解熔融氧化铝冶炼Al,为分解反应;硫铁矿燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,涉及氧化还原反应、化合反应。2.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B.合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用D.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨(硝酸型)的形成都与氮氧化物有关【解析】选A。A项,淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都为胶体,都可发生丁达尔效应,故正确;B项,光导纤维不属于复合材料,故错误;C项,明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,不能起到杀菌消毒的作用,故错误;D项,温室效应与二氧化碳有关,与二氧化氮无关,故错误。【加固训练】类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是()A.CO2、SO2都是酸性氧化物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物,熔化时都能导电C.CO2与SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似D.CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物,都是黑色粉末【解析】选B。CO2、SO2都是酸性氧化物,但CO2没有还原性,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物,其构成微粒都是离子,则熔化时都能导电,B正确;CO2与SiO2化学式虽相似,但结构不同,SiO2是由原子通过共价键形成的立体网状结构,熔沸点较高,C错误;CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物,CuO为黑色固体,但Fe2O3是红色的固体,D错误。3.纯碱被视作“碱”用于油污清洗,溶液碱性较强。下列有关分析不正确的是()A.纯碱主要成分为Na2CO3B.热的纯碱溶液去污效果更好C.纯碱有利于油污水解D.纯碱常用于治疗胃酸过多【解析】选D。碳酸钠俗称纯碱、苏打,其溶液因水解显碱性,有利于油脂的水解,能够增强去污效果,治疗胃酸过多常用碳酸氢钠,而不是碳酸钠。4.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D.把硫单质在空气中加热到750即得S2【解析】选B。S8转化为S6、S4、S2生成了不同的新单质,属于化学变化,A错误;不论哪种硫分子,组成元素只有硫元素,燃烧产物都是二氧化硫,B正确;S8、S6、S4、S2均属于单质,C错误;硫单质在空气中加热时,硫单质会和氧气之间发生反应,不会得到纯净的硫单质,D错误。【加固训练】下列变化中,不属于化学变化的是()A.新制氯水使有色布条褪色B.过氧化钠使某些染料褪色C.二氧化硫使溴水褪色D.活性炭使红墨水褪色【解析】选D。氯水有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质,有新物质生成,属于化学变化,A错误;过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质,过程中有新物质生成,属于化学变化,B错误;SO2与溴水发生反应,生成无色的溴化氢和硫酸,有新物质生成,属于化学变化,C错误;活性炭使红墨水褪色是吸附作用,没有新物质生成,属于物理变化,D正确。5.下列有关表述正确的是()OH与组成元素相同,含有的电子数也相同HCN分子的结构式:HCNBr-的结构示意图:CO2的分子模型示意图:丙烷分子的球棍模型:次氯酸的电子式:熔融时NaHSO4的电离方程式:NaHSO4Na+HSA.B.C.D.【解析】选B。OH与都表示羟基,正确;HCN分子中各原子都满足稳定结构,C、N原子之间有3对共用电子,H、C原子之间有1对共用电子,正确;Br的核电荷数为35,错误;二氧化碳是直线形分子,错误;次氯酸的电子式为,错误。二、非选择题6.实验室里常用的干燥剂有浓硫酸(98%);无水氯化钙;变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色,吸水后变为CoCl26H2O,呈粉红色;五氧化二磷;碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙,制法:把生石灰加到浓的烧碱溶液中,再加强热蒸干)。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式_。(2)上述物质中,属于纯净物的是_。A.B.C.D.全部(3)上述干燥剂中,不宜用于干燥氯化氢气体的是_,可用来干燥氨气的是_。【解析】(1)制取碱石灰过程中发生的反应为CaO+H2OCa(OH)2。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂,不能用于干燥氯化氢气体。浓硫酸和五氧化二磷为酸性干燥剂,不能用于干燥氨气;无水氯化钙能跟NH3形成络合物,也不能用于干燥氨气。答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)B(3)7.固体物质A的化学式为NH5,它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A物质中的氢元素的化合价为_。(2)A的电子式为_。(3)A分解的化学方程式为_,该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(4)A溶于水后溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”),化学方程式为_。【解析】(1)固体物质A(NH5)为离子化合物,化学式可写成NH4H,其中氢元素呈两种价态:+1价和-1价。(2)NH5的电子式为H+H-。(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4HH2+NH3,在反应中氢元素化合价有变化,该反应是氧化还原反应。(4)NH5溶于水生成NH3H2O,溶液呈碱性:NH4H+H2ONH3H2O+H2。答案:(1)+1、-1(2)H+H-(3)NH4HH2+NH3是(4)碱性NH4H+H2ONH3H2O+H28.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题:(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物:氢化物酸碱盐氧化物所属物质类别一定不是_,理由是_。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则三种元素中可能是金属的是_,理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸,写出E作为还原剂参加反应的离子方程式_。【解析】(1)碱一定由三种元素组成,氧化物与水反应的生成物不同于原反应物。(2)金属元素单质熔沸点较高,常温下多为固态,只有汞为液态,没有气态金属单质。(3)实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。答案:(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成,且溶于水可以不发生变化,符合题意。碱必须由三种元素组成,不符合题意;氧化物虽由两种元素组成,但氧化物不是不溶于水,就是与水发生反应,也不符合题意(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2- 9 -
展开阅读全文