2017届高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题04离子反应方程式检验含解析

专题04 离子反应（方程式、检验）1【2016届天津市河西区一模】甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：下列说法错误的是（ ）A乙为AlC13B能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-C甲溶液中粒子的等量关系：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+H2O【答案】D【解析】考点：考查常见离子之间的反应以及物质的推断、离子方程式的书写的知识。2【2016届北京朝阳一模】常用危险化学用品贮存通则规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ）A贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B硝酸铵遇热爆炸：C干燥的AlCl3遇水产生气体：D火灾现场存有电石，禁用水灭火：【答案】A【解析】考点：考查元素化合物知识。3.【2016届唐山二模】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3=Cu2+ + Fe2+ B碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+D0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O【答案】B【解析】试题分析：A电荷不守恒，离子方程式是：Cu + 2Fe3=Cu2+ + 2Fe2+，错误；B反应符合反应事实，离子方程式书写符合原则，正确；C氢氧化银沉淀可溶解在过量的氨水中，反应的离子方程式是：Ag+ 3NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+NH4+2H2O，错误；D0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性，不符合微粒的个数比，离子方程式是：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断的知识。4【2016届北京延庆一模】下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3H2O=NH4+OH- B100时，测得纯水中c（H+）c（OH-）=3.810-13 H2O（l）H+（aq）+OH-（aq） H0C FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3+SO2+2H2O=Fe2+SO42-+4H+D用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)【答案】D【解析】考点：考查化学方程式或离子方程式的正误判断。5【2016届郴州一模】能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，错误，不选A；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氨气和水，铵根离子也反应，错误，不选B；C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，错误，不选C；D、二者比例为2:3，反应生成硫酸钡和氢氧化铝和硫酸铵，正确，选D。考点：离子方程式的判断6【2016届南通三调】下列指定反应的离子方程式正确的是()A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHB向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O【答案】B【解析】考点：离子方程式的判断7【2016届江西省八所重点中学盟校模拟】某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是 A不能判断溶液中是否存在SO B溶液中一定不存在的离子是CO C不能判断溶液中是否存在Ag D不能判断是否含有 AlO 离子【答案】A【解析】试题分析：根据题意知溶液呈无色，MnO在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO； 取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H+CO32-=H2O+CO2，则溶液中一定含有CO32-，CO32-与Ba2、Ag发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag、Ba2、Al3，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4H+AlO2-= Al3+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H+HCO3-= H2O+CO2和Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3 + 3CO2，则原溶液中一定含有AlO2-；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH4 + HCO3-+Ba2+2OH=BaCO3+NH3+2H2O，可能发生反应：Ba2+ + SO42-=BaSO4，原溶液中可能含有SO42-，据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO、Na和AlO，一定不存在的离子为Ag、Ba2、Al3、MnO，错误；C、溶液中一定不存在Ag，错误；D、原溶液中一定含有 AlO 离子，错误。考点：考查离子检验和离子推断。8【2016届苏州一模】下列指定反应的离子方程式正确的是A用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-2NO3-+H2OC用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O【答案】A【解析】考点：考查离子反应方程式的书写，9【2016届苏州一模】常温下，下列有关说法正确的是A向0.1 molL-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7molL-1C在0.1 molL-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)D在0.1 molL-1的氯化铵溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】BD【解析】试题分析：A向0.1mol-1LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知：c(Na+)2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B常温下在pH=8的NaB溶液中，c(H+)=110-8molL-1，c(OH-)=110-6molL-1，根据电荷守恒可知：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7molL-1，故B正确；C在0.1molL-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由于c(NH4+)不一定等于c(OH-)，则无法判断c(Na+)+c(H+)与c(HSO-3)+2c(SO32-)的大小，故C错误；D在0.1molL-1的氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c(Cl-)c(NH4+)、c(H+)c(OH-)，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故D正确；故选BD。考点：考查离子浓度大小比较10【2016届黔东南州模拟】能正确表示下列反应的离子方程式为ACaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DAgCl悬浊液中通HI：Ag+HI=AgI+H+【答案】B【解析】考点：考查离子方程式的书写与正误判断11【2016届江苏苏北四市一模】下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收足量的SO2气体：2OH- +SO2=SO32-+H2OBNaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3+OH-C加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】C【解析】试题分析：A、用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH-+SO2HSO3-+H2O，故A错误；B、NaAlO2溶液中AlO2-的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，故B错误；C、NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO-+2NH3N2+3Cl-+3H2O，故C正确；D、碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。12【2016届信阳、三门峡第一次联考】能正确表示下列反应的离子方程式是ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2C1O-+H2O+ SO2=CaSO3+2HC1OC氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO3 -=CaCO3+H2OD硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2+ +H2O2 +2H+= Fe 3+2H2O【答案】D考点：考查离子方程式的书写及正误判断。13【2016届广安二诊】能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B向FeCl3溶液中加Mg(OH)2： 3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 Mg2+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+【答案】B【解析】试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B、FeCl3溶液水解显酸性，可以溶解Mg(OH)2，离子方程式为3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 Mg2+，故B正确；C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2，故C错误；D、钠与CuSO4溶液反应首先与水反应，不能置换出铜，故D错误；故选B。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。14、【2016届凉山州二诊】Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是 A.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为4FeO42-+10H2O+4Fe3+20OH-+3O2B工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为：2Fe3+ +10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O CNaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 【答案】A【解析】考点：考查了离子反应方程式的书写的相关知识。15【2016届凉山州二诊】某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】C【解析】考点：考查了常见离子的检验、鉴别、离子共存的相关知识。16.【2016届北京东城一模】下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A铁粉溶于氯化铁溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ B硫化钠溶液呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH- C氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+ + 2Cl- H2+Cl2【答案】A【解析】试题分析：A铁粉溶于氯化铁溶液生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；B硫化钠溶液呈碱性，硫离子的水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2-+H2OHS-+2OH-，故B错误；C氯水中含有次氯酸，则氯水具有漂白性，次氯酸小于保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C错误；D工业上利用电解饱和食盐水制氯气，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的书写判断的相关知识。17【2016届北京丰台一模】下列用来解释事实的方程式中不合理的是A铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 FeCl2B常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 CH3COOHCH3COO+ HC铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH+ 2H2O2AlO2+3H2D蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O【答案】A【解析】考点：考查了化学方程式、离子方程式的书写的相关知识。18【2016届东北三省四市一模】下列离子方程式正确的是 A金属钠与水反应：Na+ H2O=Na+ H2 B氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3H2O+H+ CAICl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+【答案】D【解析】试题分析：金属钠与水反应：2Na+ 2H2O=2Na+2OH-+ H2，故A错误；水解可逆，氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2ONH3H2O+H+，故B错误；氢氧化铝难溶于氨水，AICl3溶液中加入足量氨水：Al3+3NH3-H2O= Al(OH)3+3NH4+，故C错误；氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+，故D正确。考点：本题考查离子方程式。 19【2016届广元二模】下列离子方程式正确的是 A向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- BCl2通入水中：Cl2+H20 = 2H+Cl-+ClO- C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+,+2H2O=2Cu+O2+4H+ D 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2S042-=2BaSO4+Al(OH)3 【答案】A【解析】试题分析：Cl2的氧化性大于Fe3+、Br2，向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故A正确；次氯酸为弱酸，Cl2通入水中：Cl2+H2O = H+Cl-+HClO，故B错误；用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极、阴极，故C错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-= 2BaSO4 +Al(OH)4-，故D错误。考点：本题考查离子方程式。 20.【2016届石家庄二模】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20C溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）【答案】C【解析】考点：考查无机推断21【2016届绵阳三诊】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A中性溶液中可能大量存在、K+、Cl、SOB标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOC由水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NOD向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4【答案】D【解析】考点：考查离子反应22.【2016届遵义二次联考】一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等。可能含有的阳离子有Na、Fe2、Ba2、NH4；可能含有的阴离子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列叙述正确的是（ ）A该溶液一定含有Fe2、Cl-、NO3- B该溶液一定不含Na、NH4、SO42- C该无色气体对环境无污染 D该溶液可能含有Ba2【答案】A【解析】试题分析：首先，向该溶液中加入稀盐酸，该溶液的阴离子种类不变，则该溶液中一定有Cl-，关于A在酸性条件下Fe2与NO3-反应产生NO，故A正确。如果该溶液中Na、NH4、SO42- ，是允许存在的，故B错。该溶液中产生的一氧化氮会对空气造成污染。溶液中一定含有Fe2、Cl-、NO3- ，因为各个离子浓度相等，所以该离子组合可能是Fe2、Cl-、NO3-，或者是Fe2、Cl-、NO3- ，Na、NH4、SO42- ，因为只有这样才能确保溶液呈电中性。不可能含有Ba2，故D错。考点：重点考查溶液中离子种类，以及对溶液 一定呈电中性这一实验事实的考查。23【2016届泰州一模】下列指定反应的离子方程式正确的是 ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO32NO BNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2O D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH42H2O【答案】C【解析】考点：离子方程式的书写24【2016届南通一调】下列指定反应的离子方程式正确的是ACu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BNa2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+I=AgIDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O【答案】A【解析】试题分析：ACu与FeCl3溶液的反应，Fe3+可以将Cu氧化为铜离子，而本身被还原为Fe2+：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A正确；BNa2SiO3溶液中加入盐酸，硅酸钠可溶，可以拆，所以离子方程式为： SiO32+2H+=H2SiO3，B错误；CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀，属于沉淀的转化，AgCl不可以拆：AgCl+I=AgI+Cl-，C错误；D氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，D错误，答案选A。考点：考查离子方程式的书写25【2016届资阳三模】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)3【答案】C【解析】考点：考查离子共存、沉淀转化、离子方程式的书写