高考化学二轮复习 第一部分 专题一 基本概念 第3讲 离子反应（含解析）

专题一 基本概念第3讲 离子反应1(2016淄博模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：A.Al3与CO相互促进水解，不能大量共存；B.Fe2与MnO (H)发生氧化还原反应，不能大量共存；D.NH与OH发生反应生成弱电解质，不能大量共存。答案：C2下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOBpH12的无色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC无色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br解析：加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，Fe2、NO不能大量共存，A项错误；pH12的无色透明溶液是碱性溶液，Mg2不能大量共存，B项错误；无色透明溶液，Fe3不能大量共存，C项错误；澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br能大量共存，D项正确。答案：D3(2016海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()(导学号 58870014)ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐的类型，符合该离子反应方程式；D.Na2HPO4不能拆开成H。答案：C4下列离子方程式书写正确的是()A过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OC硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24H=Fe34H2ODNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：A中过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO22OH=HSOH2O。B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4 溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，符合电荷守恒，元素守恒，以及得失电子守恒，故B项正确。C中电荷不守恒。D中NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式中不存在CO。答案：B5含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2气体BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO、Na、Br、SO，通入CO2气体DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液解析：SO2气体有还原性，Fe3、NO不能大量共存，故A错误；通入CO2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故B正确；AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，故C错误；Al3与HCO、HS发生互相促进的水解反应不能大量共存，故D错误。答案：B6(2016镇江模拟)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na、NH、Fe3、Ba2、Al3 、SO 、HCO 、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A4种B5种C6种D7种解析：溶液呈浅黄色，说明含有Fe3，则HCO 、I不能存在，因Fe3与HCO相互促进水解，Fe3能够氧化I。阴离子只剩下SO，一定存在，则Ba2不存在，因Ba2与SO生成难溶物BaSO4。初步确定Na、NH、Fe3、Al3、SO存在，故选B。答案：B【考纲再现】【错题记录】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4了解常见离子的检验方法。5能正确书写离子方程式。1下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是()(导学号 58870111)ApH0的溶液中：NH、Fe3、NO、ClB明矾溶液中：Na、Mg2、NO、HCOC氢氧化铁胶体中：H、K、Cl、S2D使酚酞变红的溶液中：Na、Ba2、Cl、SO解析：A.在指定条件下离子之间不会发生任何变化；B. Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存。C. 2HS2=H2S；Fe(OH)33H=Fe33H2O；2Fe(OH)36HS2=2Fe26H2OS，不能大量共存。D. Ba2SO=BaSO3，不能大量共存。答案： A2(2016石家庄模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O = AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO = Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH = COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH = CH3COOHCO解析：不满足质量守恒定律，应该为：2Al2OH2H2O = 2AlO3H2，故A错误；稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故B错误；碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca22HCO2OH =CaCO3CO2H2O，故C错误；醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。答案：D3(2016衡水模拟)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、ClBH、Mg2、Na、SOCCO、K、Cl、NaDFe2、NO、SO、Na解析：Na、Ba2、NO、Cl用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；H、Mg2、Na、SO之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；CO、K、Cl、Na离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；Fe2为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误。答案：B4(2015山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 4 NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：稀硝酸与SO发生氧化还原反应，A项错误；Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成H2SiO3沉淀和HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀，C项错误； Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，D项正确。答案：D5(2016浦东模拟)某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法正确的是()(导学号 58870112)A若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：NH、CO、SOB若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2、Cl、NOC若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：NH、Fe2、SOD若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：K、Na、SO解析：若气体是H2，则原溶液为酸性或强碱性溶液，CO与酸性溶液中的氢离子反应、NH与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；若气体是H2，则溶液为酸性或强碱性溶液，Ba2、Cl、NO之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故B正确；若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸， Fe2与稀硝酸反应，在溶液中不能大量存在，故C错误；若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO具有还原性，能够被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误。答案：B6下列离子方程式书写正确的是()A在100 mL 1 mol/L的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析：酸性溶液中，NO可氧化Fe2，A项错误；100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2的离子反应为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl，B项错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCOCa2OH=CaCO3H2O，C项错误；向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，D项正确。答案：D7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()(导学号 58870113)A使酚酞显红色的溶液中：K、Na、Cu2、SOB加过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都产生白色沉淀的溶液：K、Ba2、Cl、HCOC水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、CH3COODpH1的溶液中：Na、NO、S2、Cl解析：使酚酞显红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2，故A错误；该组离子之间不反应，可大量共存，加硫酸生成硫酸钡沉淀，加NaOH生成碳酸钡沉淀，故B正确；水电离产生的c(H)1013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO，故C错误；pH1的溶液，显酸性，H、NO、S2离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。答案：B8下列对应化学反应的离子方程式正确的是()AKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHB向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NHOHNH3H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析：反应在酸性溶液中进行，所以不能生成氢氧根离子，故A错误；碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应时还有碳酸氢根与氢氧根离子的反应，故B错误；当硫酸根恰好完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为12，则铝离子反应生成氢氧化铝，铵根离子反应生成一水合氨，故C正确；D项中反应方程式电子不守恒，故D错误。答案：C9(2016洛阳二模)下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()(导学号 58870114)选项环境要求离子AFe2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClOC水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO解析：Fe2(SO4)3溶液中，AlO与Fe3发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；S2、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错误；水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，SO、ClO、CO与氢离子反应，SO、ClO之间发生氧化还原反应，NH与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；Na、Al3、Cl、SO离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，D正确。答案：D10(2016武汉模拟)下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OC.H、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3解析：Fe3、I、Cl中，Fe3、I不能大量共存，A错误；K、NH3H2O、CO能够大量共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为：2 NH3H2OCO2=2NHH2OCO，B错误；氢离子和硝酸根离子大量共存时有氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，C错误；Na、Al3、Cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，D正确。答案：D11(2016常德模拟)某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2HCONO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()ABC D解析：向该溶液中加入一定量 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H离子，在酸性溶液中CO不能大量存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO离子符合；含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸发生氧化还原反应一定不能大量存在；随着氢氧化钠溶液的加入，能够生成沉淀的是Al3，Mg2，Fe3中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3 mol，若生成的沉淀全部是1 mol氢氧化铁，其质量是107 g，若全部是氢氧化镁，其质量是87 g，现在沉淀的质量是100 g，可以知道溶液中镁离子和Fe3共同存在，综上可知一定含有的离子是：Mg2，Fe3，H，NO。答案：B12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的是Ba(OH)2，根据可知，乙是H2SO4，根据可知丙的阴离子是Cl，甲与丙能生成白色沉淀，则丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，所以D错误。答案：D13(2016南昌二模)某溶液中可能含有OH，CO，AlO，SiO，SO，K，Na，Fe3，Mg2，Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列判断正确的是()(导学号 58870115)A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO与AlO的物质的量比为34D原溶液中一定含有的离子是：OH、CO、SiO、AlO、K解析：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中的OH反应，则溶液中一定不会大量存在Fe3、Mg2、Al3；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增多，说明溶液中存在AlO、SiO，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减少，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K、Na离子中的一种离子。根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；反应后形成的溶液中的溶质为NaCl或KCl，故B错误；依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO2H=CO2H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)33H=Al33H2O；原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为34，故C正确；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH、SiO、AlO、CO，K不能确定，故D错误。答案：C14(2016孝感模拟)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3解析：根据题意及物质间的关系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3；无色气体B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；无色溶液D是Na2CO3 或NaOH，发生的反应为甲乙：AlCl33NaHCO3=3NaClAl(OH)3CO2；甲丙：HClNaHCO3=NaClH2OCO2；甲丁：Ba(OH)22NaHCO3=BaCO3Na2CO32H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，根据“以少定多”的原则，离子方程式为：HCOBa2OH=BaCO3H2O，A项正确；丙为HCl，在酸性溶液中I、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3 ，D可能为NaOH，Al(OH)3与强碱反应，C项正确；根据上述分析，甲为NaHCO3，乙为 AlCl3，D项正确。答案：B