高考化学二轮复习 专题3 离子反应（含解析）

专题3 离子反应考点一离子方程式的书写及正误判断考试标准知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强、弱电解质的概念aa3.几种典型的弱电解质aa4.离子反应的本质及发生的条件bb5.离子方程式bb(一)电解质及其电离1电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。4依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(二)离子反应1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(5)Na2O固体与水反应：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH=H2O()(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组一准确判断概念1(2016金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是()A金属能导电，所以金属是电解质BCl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质DSO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C2(2016温州8月选考模拟)下列说法正确的是()ABaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C题组二电离方程式的书写理解离子反应的基石3写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)BaSO4_；(7)NaHCO3_；(8)NaHSO4_；答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)BaSO4=Ba2SO(7)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(8)NaHSO4=NaHSO题组三基本反应离子方程式的书写4完成下列反应的离子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。题组四多重反应离子方程式的书写5完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。2两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组五分类突破与量有关的离子方程式的书写类型一连续型6指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，因而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。类型二配比型7当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。题组六归纳“陷阱设置”，突破离子方程式正误判断陷阱一化学式或离子符号是否正确使用8正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。陷阱二离子方程式中是否符合守恒关系9正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。陷阱三有关离子反应的反应原理是否正确10正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(6)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。陷阱四是否符合反应物的用量11正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSOH2O()“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组七高考、模拟试题汇编12(2016浙江省4月学考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当ab时，发生的离子反应为OHCO2=HCOC当2a3b时，发生的离子反应为3OH2CO2=COHCOH2OD当0.5aba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(ab)(2ba)答案D13(2016绍兴选考适应性考试)向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是()A当2时，发生的离子反应为COH=HCO，HCOH=CO2H2OB当01时，发生的离子反应为COH=HCOC当ab时，发生的离子反应为2CO3H=HCOCO2H2OD当12时，溶液中n(HCO)为(2ab) mol答案D解析向Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，化学方程式为COH=HCOCO2H=CO2H2O当2时，反生反应和，溶液中不含HCO，A对；当12时，发生反应和，溶液中存在HCO，不存在CO和H；01时，只发生反应，溶液中存在CO和HCO，B对；C项，2a3b即12，发生反应和，溶液中存在HCO，不存在H和CO，说明CO与H完全反应，故方程式中系数比等于加入的物质的量之比，所以离子方程式为3H2CO=HCOCO2H2O，正确；D项，12，发生反应和，HCO=HCOb molb molb molHCOH=CO2H2O(ab)mol(ab)mol故溶液中n(HCO)b mol(ab)mol(2ba)mol，错误。14(2016温州8月选考模拟)向a L 1 molL1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 molL1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是()A四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCOB当ab2a时，发生的离子方程式为CO2H=CO2H2OC当3b2a时，发生的离子方程式为HCOH=CO2H2OD当ba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为b(ab)答案D解析滴加过程中，发生的反应依次为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。A项，X为Na，Y为CO，Z为HCO，W为Cl，且W的前半段也表示HCO，错误；B项，当ab2a时，发生反应HCOH=H2OCO2，错误；C项，当3b2a时，COH=HCO，错误；D项，当ba时，COH=HCOb molb mol b mol溶液中剩余的n(CO)(ab)mol，故溶液中n(HCO)n(CO)b mol(ab)molb(ab)，正确。考点二离子共存、离子的检验与推断考试标准必考要求b级，加试要求c级。(一)离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2离子反应的常见四种类型(1)复分解反应离子之间反应生成了难溶物如CO与Ca2，SO与Ba2、Pb2。(具体见考点二反思归纳)离子之间反应生成了挥发性气体如H与CO、HCO、S2、HS、HSO，OH与NH等。离子之间反应生成了更难电离的物质如H与ClO、F等。记忆：H与所有的弱酸根均不能大量共存，OH与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等。(4)氧化还原反应(注*为加试要求)氧化性离子还原性离子MnONO(H)Fe3ClOS2SO*I*Fe2*BrCl(H)3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。(二)离子检验和推断常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(注*为加试要求)离子试剂现象注意沉淀法Cl、*Br、*IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化*Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀*Fe3NaOH溶液红褐色沉淀气体法*NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色HSO有干扰显色法*I氯水(少量)，CCl4下层为紫色*Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色题组一无限制条件的离子大量共存的判断1下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2答案C解析溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都发生反应，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH生成CO、Ca2和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3；唯有选项C中的离子间不会发生反应。2水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO答案C解析A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断3下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(含*为加试要求)*(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()*(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()*(7)常温下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()*(8)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(10)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(11)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()*(12)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀。(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。*(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。*(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解。*(5)I只考虑其还原性。*(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。题组三排除干扰，确定离子4关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案B解析Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。题组四步步为营，瞻前顾后突破“离子组成推断题”6(2016浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色答案B解析根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有CO，根据离子共存原则，没有Ca2、Fe2，根据电荷守恒，一定有Na；根据沉淀，X中一定有SiO，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，X中一定有Cl，一定没有Br，没有产生黄色沉淀，可能有SO、Cl，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因为Ag干扰SO的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2，所以不会发生该现象，错误。7(2016浙江省4月选考，25)某固体可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A该固体中一定含有NH、CO、SO、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、NaC该固体中只含有NH、CO、SO、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na答案A解析n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.03 mol，根据电荷守恒还一定有Na。专题强化练1(2016浙江10月选考，3)下列属于电解质的是()A酒精 B蔗糖C硝酸钾 D铜丝答案C解析酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Ba(OH)2是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。3(2016绍兴选考适应性考试)下列离子方程式正确的是()A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)Mn22Cl22H2OB稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO2H=H2SiO3C碳酸钙和稀盐酸反应：CO2H=CO2H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe3Cu=Fe2Cu2答案B解析A项，MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误；B项正确；C项，CaCO32H=Ca2CO2H2O，错误；D项，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，错误。4(2016金华十校9月高三模拟)下列离子方程式书写正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O答案B解析A项，2Na2H2O=2Na2OHH2；C项，MnO24H2ClMn2Cl22H2O；D项，NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。5(2016浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO答案B解析A项，不符合电子守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；C项，应为2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O；D项，应为HCOCa2OH=CaCO3H2O。6(2016温州8月选考模拟)下列离子方程式正确的是()A硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCOOH=COH2OC硅酸钠和醋酸反应：SiO2H=H2SiO3D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2答案B解析A项应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项应为SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D项应为Fe2H=Fe2H2。7(2016永康期末)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO答案C解析A项中NO(H)能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B项中Ag与Cl、SO都不能大量共存；D项中OH与NH、HCO都不能大量共存。8某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na答案B解析能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，C项中MnO为紫色，D项中Fe2为浅绿色且和OH不能大量共存。9某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种答案C解析含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3和CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。故选C。10(2016东阳高一期末)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ACO、NO BNOCSO、NO DCO、NO、Na答案B解析Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO与之反应生成CO，使CO、Na的浓度均增大，HCO浓度减小，整个过程中只有NO浓度保持不变，正确选项为B。11(2016台州9月选考质量评估)某溶液可能含有K、NH、Fe2、Fe3、SO、CO、SiO、Cl、I中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2 molL1，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A根据实验可知溶液中不存在CO、SiOB该溶液中肯定存在NH、Fe2C该溶液中至少含有4种离子D另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液 ，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含有NH、Fe2、SO、I答案D解析由可知溶液中无CO和SiO，A正确；由于分析有两种情况符合，一是溶液中含有Fe3和NH，则无I，溶液不显电性可推知应为Cl和SO中的一种或两种，但不满足各离子浓度均为0.2 molL1，故第一种情况排除；第二种情况溶液中有Fe2和NH，浓度均为0.2 molL1，故可推知一定含有SO0.2 molL1，则剩余一种离子为Cl或I中的一种。溶液中肯定会为Fe2和NH，B正确；至少会有4种离子，Fe2、NH、SO、Cl或I中的一种；最多会有6种离子K、Fe2、NH、SO、Cl、I，C正确；由D项可知溶液变蓝说明溶液中一定会有I，溶液中一定含有Fe2，SO，NH，I还可能会有K、Cl，D错。12(2016金华十校9月高三模拟)在Na浓度为0.9 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体.将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g.在的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是()AK一定存在，且c(K)1.3 molL1B实验能确定一定不存在的离子是Ag、Mg2、Ba2C实验中生成沉淀的离子方程式为SiO2H=H2SiO3D实验能确定一定不存在SO答案A解析由实验：一定存在SiO和CO，一定不含Ag、Mg2和Ba2，产生的沉淀为H2SiO3，产生的气体CO2为0.05 mol，所以c(CO)0.5 molL1。由实验可知：固体SiO2的物质的量n(SiO2)0.06 mol，所以c(SiO)0.6 molL1，由实验可知溶液中无SO。综上可知，原溶液中一定不含Ag、Mg2、Ba2和SO，一定含有SiO、CO和K、Na，可能含有NO，由溶液不显电性可知c(K)2c(SiO)2c(CO)c(Na)1.2 molL11 molL10.9 molL11.3 molL1。13(2016绍兴选考适应性考试)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是()A无法判断混合物中是否含有Na2OB由可知X中一定存在SiO2C1.92 g固体成分为CuD15.6 g混合物X中m(Fe2O3)m(Cu)11答案A解析途径a：由可知，溶液中含有Cu2，可知发生的反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2、Fe2O36H=2Fe33H2O；由上推知X中有Fe2O3和Cu，固体为4.92 g，与NaOH溶液反应后，剩余固体为Cu，故可推知4.92 g固体中含有SiO2和Cu；综上可推出X中一定含有Fe2O3、Cu和SiO2，B、C选项正确。途径b：由可知X有Na2O，Na2O溶于水生成NaOH，又知最后所得固体1.92 g为Cu，所以产生的NaOH能够把SiO2消耗完全，故6.4 g固体中含有Fe2O3和Cu。由上可推知，A选项错误。D项，由以上可知，X中Cu分两部分，一部分为最后剩余的固体1.92 g，另一部分与Fe2O3产生的Fe3恰好反应：Fe2O36H=2Fe33H2Ox 2xCu2Fe3=2Fe2Cu2x2x故有64x160x1.926.4解得x0.02 mol故X中m(Fe2O3)160 gmol10.02 mol3.2 gm(Cu)1.92 g64 gmol10.02 mol3.2 g故m(Cu)m(Fe2O3)，D项正确。14(2016杭州七校高二期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO、CO、NH、Na、K。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是()Ac(NH)c(SO)B一定存在Cl、SO、CO、NH，一定不存在Na、KCc(CO)0.05 molL1D至少存在四种离子，且c(Cl)0.05 molL1答案B解析取200 mL，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，说明BaCO3和BaSO4的总质量是4.30 g，其中硫酸钡的质量是2.33 g，所以n(SO)2.33 g/233 gmol10.01 mol，所以碳酸钡的质量是1.97 g，n(CO)1.97 g/197 gmol1 0.01 mol；向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，产生了氨气，物质的量是1.12 L/22.4 Lmol10.05 mol，综合上述分析：A项，硫酸根的物质的量为0.01 mol，铵根的物质的量为0.05 mol，c(NH)c(SO)，A正确；B项，依据电中性原则，假设所有粒子都存在，那么0.05n(Na)n(K)20.0120.01n(Cl)据此得出n(Cl)n(Na)n(K)0.010.01，所以一定存在Cl、SO、CO、NH，可能存在Na、K，B错误；C项，c(CO)0.01 mol/0.2 L0.05 molL1，C正确；D项，依据电中性原则，假设所有粒子都存在，那么0.05n(Na)n(K)20.0120.01n(Cl)据此得出n(Cl)n(Na)n(K)0.010.01，则c(Cl)0.05 molL1，D正确。15某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br解析该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO、SO，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和OH，防止对下一步用试剂AgNO3溶液检验Cl产生干扰。16(加试题)某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该离子M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀I的化学式为_，气体F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。答案(1)Al3、NH、Fe2、SOFe3、Cl取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变血红色则说明无Fe3(或取少量B溶液于试管中，加入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl)(2)Al(OH)3(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析溶液显酸性，在酸性条件下，CO、SO均不能存在。加入Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成，则应为BaSO4，说明含有SO，则没有Ba2。同时有气体A生成，且A与O2反应生成的气体D可继续与O2和H2O反应，说明A为NO，D为NO2，则反应为氧化还原反应，加入的NO在酸性条件下可氧化Fe2，则Fe2存在，反应为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。由于有Fe2存在，所以不存在NO和NO。溶液B中加入NaOH溶液有气体F生成，F应为NH3，则原溶液中含有NH。沉淀G为Fe(OH)3。溶液H中通入过量CO2有沉淀生成，反应为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。溶液中是否有Fe3与Cl无法确定，Fe3可用KSCN溶液鉴定，Cl可用HNO3酸化的AgNO3溶液鉴定。